跪求鹽類水解的例題，跪求鹽類水解的例題

1樓：匿名使用者

首先，我推薦天利38套試題，錯題本系列。他或許對你有幫助。

1aph=2 的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比例混合氫離子物質的量濃度+ m+離子物質的量濃度=oh-離子物質的量濃度+a-離子物質的量濃度

bph相等的醋酸鈉溶液與醋酸溶液等體積混合，醋酸根離子物質的量濃度+ 2*氫氧根離子物質的量濃度=2*氫離子物質的量濃度+醋酸根物質的量濃度

c0.1摩爾每升的naha溶液，其ph=4。則ha-離子物質的量濃度》氫離子物質的量濃度+ h+物質的量濃度+a(2-)離子物質的量濃度

dbph相等的醋酸鈉溶液,氫氧化鈉與碳酸鈉溶液，氫氧化鈉物質的量濃度《醋酸鈉物質的量濃度《碳酸鈉物質的量濃度

求高中化學鹽類的水解常用解題方法及如何分析?

2樓：匿名使用者

這裡有個口訣，有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。一般，弱酸，弱鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽都是可以水解的。套公式就可以看懂，望採納

3樓：匿名使用者

具體分析一個例子，籠統不好講

高二化學鹽類水解題的解題技巧

4樓：龍·笑

強酸強鹼鹽

的水溶液ph=7，強酸強鹼鹽的金屬

陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金專屬陰離子不會與屬h+生成弱電解質，所以不會水解。

強酸弱鹼鹽的水溶液ph<7，強酸弱鹼鹽金屬陽離子會與oh-生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與h+生成弱電解質，所以h+的濃度會增高。水解（bn+為金屬陽離子，n為化合價）：bn+ + nh2o==b(oh)n + nh+

弱酸強鹼鹽的水溶液ph>7,弱酸強鹼鹽的金屬陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金屬陰離子會與h+生成弱電解質，所以oh-的濃度會增高。水解（an-為非金屬陰離子，n為化合價）： an- + nh2o == hna + noh-

關鍵是看是否有弱電解質生成，再判斷酸鹼度，比較離子濃度。

其次，鹽類的水解需要吸熱，升高溫度會促進水解；由於鹽類的水解依賴於水分子，所以減小鹽的濃度可以加大水解程度。一般情況下，既有電離又有水解的混合溶液中，電離的程度大於水解的程度。

希望我的回答對你有幫助。

求鹽類水解的應用練習題（高二化學）

5樓：

oo 這樣啊

6樓：百度使用者

a肯定是錯的，接下來是b項,即使naoh的體積為10ml，這是溶液中就只剩下一種溶質，na2c2o4,但是草酸是弱酸（或者你說的是中強酸也行），草酸根會水解，消耗了一定量的草酸根，當然也不可能存在c(na+)=2c(c2o4^2-)，更何況是 v[naoh(aq)]<10ml時呢。

因為不知道cd項是什麼，所以我也很難繼續說。做這類題，肯定要考慮完全反應後剩下一種產物時會不會發生水解反應，然後判斷各離子間的關係，然後就可以更容易的推導沒有完全反應，也就是溶質有兩種或以上時各離子間的關係，這類問題不會出太複雜的離子關係的選項的。（因為我是化學班滴~這類題都做過n遍了）