1樓：匿名使用者
1、選c
鎂離子的物質的量濃度為0.2mol/l，則它結合氯離子濃度為0.4mol/l，鋁離子結合氯離子濃度為1.
3-0.4=0.9mol/l，即鋁離子濃度為0.
9/3=0.3mol/l。要使鎂離子全部轉化為沉澱分離出來，那麼反應為：
mg2+ +2oh-=mg(oh)2和al3+ +4oh-=alo2-+2h2o，需要氫氧根離子物質的量=0.2*0.2*2+0.
3*0.2*4=0.32mol，需要加入4mol/l的naoh溶液的體積=0.
32/4=0.08l=80ml
2、選c
標準狀況下放出h2的體積為5.6l，即5.6/22.
4=0.25mol，它共轉移電子0.5mol，所以鎂鋁失0.
5mol電子，帶0.5mol正電，加氨水生成mg(oh)2和al(oh)3時要結合0.5mol負電，即0.
5moloh-，所以質量增加到：5.1+0.
5*17=13.6g
2樓：丨king丨
1、n(cl-)=0.26mol
n(mgcl2)=0.04mol
n(al3+)=（0.26-0.08）/3=0.06moln(naoh)=0.26+0.06=0.32molv(naoh)=0.32/4=0.08l
2、(h2)=5.6/22.4=0.25mol，所以h2的得電子數0.5mol。
n(hcl)=2 * 0.3=0.6mol所以hcl過量。
令mg為xmol，al為ymol。
2x+3y=0.5mol
24x+27y=5.1g
x=0.1mol,y=0.1mol。
0.1molmg結合0.2moloh-，0.1molal結合0.3moloh-。
沉澱m=2.4g+2.7g+0.5 * 17g=13.6g
3樓：匿名使用者
極難。。。做多一眼就知道思路了
4樓：匿名使用者
1、n(mg2+)=0.2*0.2mol=0.
04mol n(cl-)=0.2*1.3mol=0.
26mol 所以:n(al3+)=(0.26-0.
04*2)/3
=0.06mol mg2+完全沉澱須oh-:0.
04*2=0.08mol mg(oh)2要分離出來,al3+必須轉化為alo2-,要oh-:0.
06*4mol=0.24mol 故共要oh-:0.
08+0.24=0.32mol 所以要加入naoh溶液的體積為:
0.32/4l=0.08l 即80ml 選 c
2、n(h2)=0.25mol 所以合金共失去電子：0.
25*2mol=0.5mol 單質鎂鋁轉化為氫氧化物沉澱，所結合的oh-的物質的量等於其所失去電子的物質的量，所以其結合的n(oh-)=0.5mol,所以產生沉澱的質量為：
5.1g+0.5*17g=13.
6g 選 c
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
5樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是一個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
6樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本里是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅升至正二價的銅，一個銅原子升高一價，一個氧化亞銅分子升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是一個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何一個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價升高。
一摩爾的原子升高一個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
7樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
8樓：手機使用者
我高2你發答案給我我給你分析
幫我出一道能夠難倒高中化學老師的化學題
9樓：匿名使用者
這個主要看你們老師水平如何了
貌似當時我提出一個問題讓老師說不出來的
就是四氧化三鐵的化合價怎麼解釋，表面上看是8/3，實際上是feo*fe2o3的簡寫。不知道能不能難倒你們老師。
還有na+kcl==nacl+k怎麼解釋（條件是熔融）
這個看上去不符合元素活潑性順序。但是注意這裡不是溶液，而是熔融狀態下，而k的熔點比na低，容易揮發，當部分k的蒸氣揮發出來時，及時將其移去，就會有新的k產生。這個涉及到化學平衡，但是也是我當時看競賽書時見到的。
還有讓他解釋一下氧氣為什麼沒有氯氣活潑，但是氧的非金屬性比氯強。主要是前者是比較的分子，後者是原子。實際上化學反應是從分子到原子再到分子的過程，即舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成。
而由於氧氣是雙鍵，氯氣是單鍵，氧氣變到氧原子要比氯氣變到氯原子難得多，所以雖然氧原子比氯原子活潑，氧分子沒有氯分子活潑。
還有，我覺得最好的辦法就是找一個相當複雜的化學方程式，讓他配平。具體得我就不記得了。如果這些都不行的話，說明你們老師水平還是不錯的。
那可能就要比較偏的知識了。我現在大一，已經忘了高中化學什麼情況了，說實話大學化學和高中化學真的差別很大。
想當年我高一時就是不斷地從奧賽書上和大學化學書上（主要是無機化學）找題，然後讓他下不了臺。最後我高二的時候他去教生物了……
10樓：不能說的祕密裡
看完這道題我快瘋了
argyrodite(一種礦石)是一種整比化合物，它含有銀(氧化態為+1)、硫(氧化態為一2)和未知元素y(氧化態為+4)。在argyrodite中銀與y的質量比是m(ag)：m(y)=11．88：
1。y的硫化物有兩種：一種是紅棕色的低價硫化物(y的氧化態是+2)，另一種白色的**硫化物(y的氧化態是+4)。
在氫氣流中加熱argyrodite得到紅棕色的低價硫化物、ag2s和h2s。如果在400k和100kpa下完全轉化1 0．0g的argyrodite需要0．00887mol氫氣。根據上面的描述：
(1)計算y的摩爾質量；(2)寫出y的化學符號和argyrodite的化學式；
(3)寫出氫氣和argyrodite反應的化學方程式。
根據已知，可設argyrodite的化學式為：yaagbs(2a+b/2)
則它被h2還原的反應可寫成：
yaagbs(2a+b/2)+ah2=ays+b/2ag2s+ah2s
在argyrodite中銀與y的質量比是m(ag)：m(y)=11．88：1，則
107.868b/ay=11.88,即ay=9.08b
轉化1 0．0g的argyrodite需要0．00887mol氫氣,則
(107.868b+ay+64a+16b)/a=10/0.00887
把ay=9.08b代入整理得：b/a=8
所以argyrodite的化學式：yag8s6
b/a=8代入107.868b/ay=11.88得y=72.64
y具有+2，+4價，而且原子量為72.64，所以是4主族的ge。
argyrodite的化學式：geag8s6
氫氣和argyrodite反應的化學方程式:
geag8s6+h2=ges+4ag2s+h2s
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