1樓：匿名使用者
一，加水溶解粗鹽
二，靜置沉澱
三，將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
食鹽的主要成份是nacl， 粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與nacl分離，二是結晶，目的是使nacl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。
實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。
• 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液區域性溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸乾時，應停止加熱，利用蒸發皿的餘熱蒸乾，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。
2樓：丁愛美
一。溶解 二。過濾 三。蒸發
3樓：張梅霞
溶解——過濾——蒸發——結晶
粗鹽提純的操作方法及現象
4樓：我是一個麻瓜啊
粗鹽提純的方法：
（1）溶稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。
（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發，逐漸析出固體。
粗鹽提純現象：
（1）溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
（2）過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
（3）蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
5樓：他de生活
操作方法及現象：
（1）溶稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。
（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發，逐漸析出固體。
粗鹽提純的操作時，有兩次過濾操作，過濾操作時需要注意：
過濾時要注意一貼二低三靠。
1.「一貼」：
是指濾紙摺疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使溼潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
2.「二低」：
一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，
二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液麵要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中。
3.「三靠」：
一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上，防止液體飛濺和待過濾液體衝破濾紙；
二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；
三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
6樓：懂我
用托盤天平稱取2克粗鹽(精確到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入燒杯裡。
用藥匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象(玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用?攪拌，加快溶解速度)。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。
觀察溶液是否變渾濁。
1、在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2、加入過量bacl2(去除硫酸根離子)bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
3、加入過量naoh(去除鎂離子)mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
4、加入過量na2co3(去除鈣離子及bacl2中的鋇離子) na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl
5、na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
(注:可互換2，3兩步或3，4兩步。na2co3的用量一定要將所有的bacl2除去，可使用ph試紙控制加入量。)
6、過濾
向濾液中加入適量hcl(除去過量naoh,na2co3,可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
7、蒸發結晶
注意事項：
將濾紙摺疊後用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗裡的液麵高於濾紙邊緣，儀器不乾淨等。找出原因後，要重新操作。
現象1、溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 。
2、過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中 。
3、蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體。
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如:ca，mg，so4 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca，mg，so4則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。
然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
7樓：蓴灬叔
步 驟（1）溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體
8樓：匿名使用者
稱取一定量的粗鹽,將其溶解於燒杯,攪拌充分.有少量固體小顆粒無法溶解,但肉眼不一定看的到.
然後製作一個過濾器,用玻璃棒引流,將燒杯中的東西慢慢注入,待過濾器中的液體全部流乾,可以看到濾紙上留有固體小顆粒.
將過濾得到的溶液倒如蒸發皿,用酒精燈加熱,並用玻璃棒不斷攪拌(防止飛濺),待液體將要蒸乾時移開酒精燈用餘熱將其蒸乾,可以看到白色晶體狀物質.
粗鹽提純的4個步驟
9樓：匿名使用者
粗鹽提純：
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠），
然後加入過量的bacl2溶液,除去na2so4：bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
然後加入過量的naoh溶液,除去mgcl2：mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
然後加入過量的na2co3溶液,除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
過濾最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑
蒸發溶液，析出nacl晶體。
bacl2和naoh可以互換
粗鹽提純的方法
10樓：禾鳥
1、溶解：在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
4、加入過量na₂co₃，目的：去除鈣離子及bacl2中的鋇離子。
5、過濾：向濾液中加入適量hcl，目的：除去過量naoh，na₂co₃，可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發。
6、蒸發結晶得到粗鹽。
擴充套件資料
1、蒸發時的注意事項
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
2、過濾時的注意事項
用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，再過濾一次。
11樓：落魄的水手
（1）溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 ;
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中 ;
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體.
12樓：匿名使用者
1.溶解
2.過濾(不溶性雜質)
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子)so42-+ba2+=baso44.滴加氫氧化鈉 (除鎂離子）mg2++2oh-=mg(oh)25.
加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）ba2+co32-=baco36.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉澱也要過濾7.蒸發
13樓：糖_鳥人
加水 溶解。 過濾掉caco3 然後+bacl2 （過量的） 然後過濾掉baso4，再加過量na2co3 過濾掉baco3 和 mgco3 然後加過量鹽酸 在蒸發結晶就好
14樓：隨_逝_意
果然是碳酸鈣- -
還是2種方法：
物理方法：
用濾紙過濾，使大顆粒雜質統統被濾紙擋住，然後剩下可溶性雜質。但是物理方法不能去除可溶性雜質，可溶性雜質均在粗鹽溶液中是以離子狀態存在，濾紙對它毫無作用。用物理方法只能對粗鹽進行初步提純。
化學方法：
第一步：加氯化鋇 除去硫酸鹽，即na2so4；
第二步：加碳酸鈉,生成碳酸鎂和碳酸鈣沉澱, 就除去了氯化鈣和氯化鎂；
第三步：加濃hcl除去過量的碳酸鈉 然後加熱使hcl揮發，從而除去hcl。
粗鹽提純中的離子方程式，粗鹽提純的離子方程式
初三化學實驗粗鹽提純 so4 2 ba2 baso4，co3 2 ba2 baco3 加入na2co3溶液以除去ca2 co3 2 ca2 caco3 加入naoh溶液以除去mg2 fe3 等 2oh mg2 mg oh 2 3oh fe3 fe oh 3 ba2 so4 2 baso4 ca2 c...
高中化學簡單題粗鹽提純，高中化學粗鹽提純的方法與步驟
粗鹽中含有鎂離子 mg2 鈣離子 ca2 和硫酸根離子 so42 注碳酸根表示為co32 i.先將離子沉澱 注 為了除盡，試劑必須過量 第3步一定要在第1步之前，這樣可以除去第1步中過量的鋇離子，而第2步可以是隨意順序的，只要保證加的鹼是氫氧化鈉，因為食鹽驗中有鈉元素 1.加入過量氯化鋇溶液 去除硫...
粗鹽提純中有哪些雜質？怎樣去除
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如 ca2 mg2 so42 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2 mg2 so42 則可通過加入bacl2 naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。藥品 粗鹽...