1樓：
化學品名稱：硫化氫 (h2s)
分子結構:分子為v形分子、鍵角為92°、極性分子。
化學品描述：
硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒症狀，故製備或使用硫化氫是必須在密閉系統或通風櫥中進行。
水溶液（氫硫酸）為弱酸性。
化學式h2s。式量34.08。
是一種大氣汙染物。密度1.539克/升3。
熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。
有毒、惡臭的無色氣體。當空氣中含有0.1%h2s時，就會引起人們頭疼、暈眩。
當吸入大量h2s時，會造成昏迷，甚至死亡。與h2s接觸多，能引起慢性中毒，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。工業生產上，要求空氣中h2s的含量不得超過0.
01毫克/升。h2s微溶於水，其水溶液叫氫硫酸。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。
能使銀、銅製品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。它和許多非金屬作用生成遊離硫。
2樓：夕城信
不穩定h2s=h2+s（加熱，可逆）
酸性h2s水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。 2naoh+h2s=na2s+2h2o
還原性h2s中s是-2價，具有較強的還原性，很容易被so2，cl2，o2等氧化。
可燃性在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2h2s + 3o2 ==== 2so2 + 2h2o (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水.
硫化氫的化學性質？
3樓：
化學品名稱：硫化氫 (h2s)
分子結構:分子為v形分子、鍵角為92°、極性分子。
化學品描述：
硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒症狀，故製備或使用硫化氫是必須在密閉系統或通風櫥中進行。
水溶液（氫硫酸）為弱酸性。
化學式h2s。式量34.08。
是一種大氣汙染物。密度1.539克/升3。
熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。
有毒、惡臭的無色氣體。當空氣中含有0.1%h2s時，就會引起人們頭疼、暈眩。
當吸入大量h2s時，會造成昏迷，甚至死亡。與h2s接觸多，能引起慢性中毒，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。工業生產上，要求空氣中h2s的含量不得超過0.
01毫克/升。h2s微溶於水，其水溶液叫氫硫酸。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。
能使銀、銅製品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。它和許多非金屬作用生成遊離硫。
4樓：湖南銀光
弱酸性還原性
弱氧化性
硫化氫的理化性質
5樓：保時安氣體檢測儀
分子結構：中心原子s原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為v形，h—s—h鍵角為92.1°，偶極矩0.
97 d ，是極性分子。由於h—s鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.
5kpa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:
2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。臨界溫度：
100.4℃，臨界壓力：9.
01mpa。 [1]
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味： 硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：
0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痺嗅覺神經）。
用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
相對密度：為1.189（15℃，0.
10133mpa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室裡。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。
只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
**極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會**。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。
可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，併產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。
在空氣充足時，生成so2和h2o。 [2]
若空氣不足或溫度較低時，則生成遊離態的s和h2o。
除了在氧氣或空氣中，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。
溶解性：硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。
其水溶液包含了氫硫酸根hs-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液裡，pka = 6.
9）和硫離子s2-（pka有爭議，在12至17間）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.
1mol/l 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱l時硫離子才能用儀器檢測到：
硫化氫在溶液中存在如下平衡：
氫硫酸比硫化氫氣體具有更強的還原性，易被空氣氧化而析出硫，使溶液變混濁。在酸性溶液中，硫化氫能使fe3+還原為fe2+，br2還原為br－，i2還原為i－，還原為mn2+，還原為cr3+，hno3還原為no2，而它本身通常被氧化為單質硫。 h2s也能還原溶液中的銅離子（cu2+）、亞硒酸（h2seo3）、四價釙離子（po4+）等，如：
硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅：
但硫化氫與硫酸鐵反應時，若硫化氫量少，只能生成單質硫，因為fe3+與s2－會發生氧化還原反應：
注意：硫化氫的硫是－2價，處於最低價。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性，如：
硫化氫能發生歸中反應：
其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫既是氧化產物也是還原產物。
6樓：匿名使用者
硫化氫，分子式為h₂s，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有毒。其水溶液為氫硫酸。
分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kpa/25.
5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.
19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和**。燃點為292℃。
硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成**性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒**。硫化氫是一種重要的化學原料。山東言赫硫化氫主要用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生。
通用試劑。製取各種硫化物。
硫化氫的物理性質和化學性質
硫化氫的物理化學性質
7樓：中地數媒
在常溫常壓下，硫化氫表現為具有臭味有毒的無色氣體，其分子量為34.08。臨界壓力為90.08kpa，臨界溫度為100.4℃，臨界密度為0.3103g/cm3。
在標準狀況下，硫化氫的密度為1.5392g/cm3，摩爾體積為22.143l/mol。
沸點為—60℃，在- 60.15℃時凝聚成液體，-86.15℃時凝固。
由於硫化氫氣體密度大於空氣，所以當有硫化氫氣體洩漏的時候，硫化氫一般會聚集在低窪處，沉積在空氣的下部。
硫化氫氣體溶於水，在0℃的時候，1l水能溶解4.67l硫化氫，在25℃的時候，1水能溶解2.282l硫化氫。
當硫化氫與氧氣或者空氣以一定的比例混合的時候，則極易發生**。當硫化氫與空氣混合的時候，其混合氣體發生**的硫化氫含量體積比範圍為（4.3％～46％）。
硫化氫氣體點火溫度為360℃。
硫化氫是一種劇毒的氣體，不同的濃度對人體的傷害也不同，表2.1為不同濃度對人體傷害程度的說明［69］。
表2.1 不同濃度h2s對人體的影響
所以，在接觸含硫化氫的天然氣時，必須特別小心，尤其在進行含硫化氫氣體的相關實驗時，必須注意通風及使用防毒面具。
硫化氫可溶於水，其水溶液表現為弱酸性，在水中硫化氫會發生電離。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，由於硫化氫中硫原子價位為-2，為硫元素的最低氧化態，故硫化氫一個重要的化學性質就是具有較強的還原性。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱，使銀、銅製品表面發黑。
它和許多非金屬作用可生成遊離硫。
h2s易揮發麼？高中化學有涉及硫化氫化學性質和o2反應等的性質麼？？
8樓：
常溫下，硫化氫本身是氣體，不存在揮發這種情況。。
道理如同死人不會再死一次。。
但h2s的水溶液，氫硫酸易揮發。
關於化學性質：
h2s中存在-2價的s
所以：①還原性，h2s具有還原性，可以和氧化性強的物質反應。
比如cl2、o2、hno3、kmno4等。
②酸性，h2s雖然是弱電解質，但水溶液中也存在一些可以自由移動的h+可以和鹼反應生成鹽和水。
關於和o2反應，有兩種情況：
①o2充足是： 2h2s + 3o2==點燃==2h2o + 2so2
②o2不足時：2h2s + o2====2h2o + 2s大概如此~
回答滿意請採納~
9樓：坎默
h2s易揮發，臭雞蛋氣味，高中有這樣的反應，他有比較強的還原性，負一價的s容易被cl2或者o2氧化成s單質。
10樓：城管大隊副指揮
硫化氫是氣體吧？揮發一般用於液體
硫化氫與氧氣反應
2h2s+o2===2h2o+2s↓
2h2s+3o2==點燃==2h2o+2so2
硫化氫有什麼化學性質
11樓：輸電線路資料檔案標準
硫化氫化學性質如下：
1、強還原性(因為硫元素處於最低價)
2、弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)
h2s有哪些性質？（物理性質和化學性質）
硫化氫有毒是物理性質還是化學性質
12樓：兩隻老虎的樂園
我們通常認為一個物質有沒有毒是他的物理性質，但是我認為它有沒有毒，是通過化學反應來體現出來的，所以我認為他是化學性質，但是在許多教材中都說的一個物質有沒有毒是它的物理性質。
13樓：匿名使用者
硫化氫有毒是化學性質。
氯氣與H2S的反應現象，硫化氫和氯氣怎麼反應
根據物質的性質氯氣是氧化劑,h2s是還原劑,所以這個會發生氧化還原反應,化合價為 2價的s被氧化得到s單質,所以溶液會產生黃色沉澱,黃色沉澱就是s單質.並且氯氣被還原成 1價的cl 和h 結合形成hcl並會揮發出來,而hcl氣體又是極易溶於水的,所以當它揮發出來後會和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸形成水...
氧氣的物理化學性質
氧氣的物理性質是無色無味,不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧 固態氧淡藍色.化學性質是支援燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。複雜點兒的 化學性質 氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體 活性小的金屬元素如金 鉑 銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物...
錳的物理化學性質
錳及其性質 用途 錳是灰白色的金屬，硬而脆，熔點1244 沸點2097 比重7.3。錳礦石是重要的礦物原料。主要用於冶金工業，特別是鋼鐵工業中。錳具有脫氧 脫硫及調節作用 如阻止鋼的粒緣碳化物的形成 還能增加鋼材的強度 韌性 可淬性。各類鋼的生產都不能缺少錳。錳對鑄鐵的生產也是重要的。高錳鋼 含mn...