1樓：專業回答高分
解:設大理石中碳酸鈣的物質的量為n
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o1....................................1
n...................................0.1mol
n=1*0.1mol/1=0.1mol
0.1mol碳酸鈣的質量m(caco3)=0.1mol*100g/mol=10g
大理石中碳酸鈣的質量分數
w(caco3)=10g/125g*100%=8%大理石中碳酸鈣的質量分數即為大理石的純度為8%答:這塊大理石的純度為8%。
2樓：匿名使用者
caco3+2cl=cacl2+co2+h2o
100 1mol
x=10g 0.1mol則此塊大理石純度為10/125*100%=8%
3樓：歲yue靜好
先寫方程式：caco3=2hcl=cacl2+co2+h2o 然後0.1mol氣體對應0.
1mol碳酸鈣 所以有0.1mol，也就是10克 再除以125得8％
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九年級英語作文！急，急 九年級英語作文！
很多的，難的寫，我給你說你自己找幾篇類似文章不就行了。在英語書上找。我就不信你們英語老師會檢查！急 九年級英語作文！自己寫吧 多背誦些例文，不懂問老師，我們的錢也不是這麼好掙的，是吧。這樣對你也有好處的。希望你能獨立 九年級英語作文，急 lang lang a piano geniusi m a n...