初三化學上所有化學式,初中化學式大全

2022-01-30 09:28:08 字數 7372 閱讀 2539

1樓:快樂小子

初中常見化學式和化學方程式

 常見的化學式

一、常見單質

氫氣 h2 氮氣 n2 氯氣 cl2 氧氣 o2 臭氧 o3 氦氣 he

氖氣 ne 氬氣 ar

碳 c 矽 si 硫 s 磷 p 碘 i2

鉀 k 鈣 ca 鈉 na 鎂 mg 鋁 al 鋅 zn

鐵 fe 銅 cu 汞 hg 銀 ag

二、化合物

1、氧化物

水 h2o 三氧化硫 so3 一氧化碳 co

二氧化碳 co2 五氧化二磷 p2o5 過氧化氫 h2o2

二氧化氮 no2 二氧化硫 so2 氧化鈣 cao

氧化亞鐵 feo 氧化鐵 fe2o3 四氧化三鐵 fe3o4

氧化鎂 mgo 氧化鋅 zno 二氧化錳 mno2

氧化汞 hgo 氧化鋁 al2o3 氧化銅 cuo

2、其他化合物

硝酸 hno3 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl

碳酸 h2co3 硫化氫 h2s

氫氧化鈉 naoh 氫氧化鉀 koh 氫氧化鈣 ca(oh)2

氫氧化鎂 mg(oh)2 氫氧化鋁 al(oh)3 氫氧化鋅 zn(oh)2

氫氧化鐵 fe(oh)3 氫氧化亞鐵 fe(oh)2 氫氧化銅 cu(oh)2

氫氧化鋇 ba(oh)2 氨水 nh3•h2o

氯化鈉 nacl 氯化銅 cucl2 氯化鋁 alcl3

氯化鉀 kcl 氯化亞鐵 fecl2 氯化鐵 fecl3

氯化銀 agcl 氯化鈣 cacl2 氯化鎂 mgcl2

氯化鋇 bacl2 氯化鋅 zncl2 硫酸銅 cuso4

高錳酸鉀 kmno4 錳酸鉀 k2mno4 氯酸鉀 kclo3

碳酸鈣 caco3 硝酸鉀 kno3 硝酸鈉 nano3

硝酸鐵 fe(no3)3 硝酸亞鐵 fe(no3)2 硝酸鋁 al(no3)3

碳酸鈉 na2co3 碳酸鈣 caco3 碳酸銨 (nh4)2co3

碳酸氫鈉 nahco3 硫酸鐵 fe2(so4)3 硫酸亞鐵 feso4

硝酸銀 agno3 硝酸鋇 ba(no3)2 硝酸銨 nh4no3

硫酸鋇 baso4

3、常見有機化合物

甲烷 ch4 乙醇 c2h5oh 葡萄糖 c6h12o6

 常見的化學方程式

一、化合反應

1、 紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒:4p + 5o2 2p2o5

2、氫氣在空氣中燃燒生成水:2h2 + o2 2h2o

3、硫磺在空氣(或氧氣)中燃燒:s + o2 so2

4、鎂條在空氣(或氧氣)中燃燒:2mg + o2 2mgo

5、鐵絲在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 fe3o4

6、木炭在空氣(或氧氣)中完全燃燒:c + o2 co2

7、木炭不充分燃燒:2c + o¬2 2co

8、一氧化碳燃燒:2co + o2 2co2

9、二氧化碳和水反應生成碳酸:co2 + h2o == h2co3

10、二氧化碳通過灼熱的炭層:co2 + c 2co

二、分解反應

11、高錳酸鉀製氧氣:2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑

12、氯酸鉀製氧氣:2kclo3 2kcl + 3o2↑

13、雙氧水製氧氣:2h2o2 2h2o + o2↑

14、電解水:2h2o 2h2↑+ o2↑

15、碳酸分解:h2co3 h2o + co2↑

16、高溫煅燒石灰石:caco3 cao +co2↑

三、置換反應

17、銅和硝酸銀溶液反應:cu + 2agno3 == 2ag + cu(no3)2

18、鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 == cu + feso4

19、鋅和硫酸反應制取氫氣:zn + h2so4 == znso4 + h2↑

20、鋁和稀硫酸反應:2al + 3h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑

21、木炭還原氧化鐵:3c + 2fe2o3 4fe + 3co2↑

木炭還原氧化銅:c + 2cuo 2cu + co2↑

四、複分解反應

(一)酸 + 鹼 → 鹽 + 水

22、氫氧化鈉與鹽酸反應:naoh + hcl == nacl + h2o

23、氫氧化鈉與硫酸反應:2naoh + h2so4 == na2so4 + 2h2o

24、氫氧化鋁**胃酸過多:al(oh)3 + 3hcl == alcl3 + 3h2o

25、氫氧化鎂與硫酸反應:mg(oh)2 + h2so4 == mgso4 + 2h2o

(二)酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽

26、鹽酸與硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 == agcl↓+ hno3

27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應:bacl2 + h2so4 == baso4↓+ 2hcl

28、碳酸鈉與稀鹽酸:na2co3 + 2hcl == 2nacl+ h2o + co2

29、石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳:caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2

(三)鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽

30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應:cuso4+2naoh = na2so4+cu(oh)2↓

31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應:fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

(四)鹽 + 鹽 → 兩種新鹽

32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應:agno3 + nacl == agcl↓+ nano3

33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應:bacl2+ na2co3 = baco3↓+ 2nacl

(五)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

34、稀鹽酸清洗鐵鏽:6hcl + fe2o3 == 2fecl3 + 3h2o

35、氧化銅與稀硫酸反應:cuo + h2so4== cuso4+ h2o

五、其他反應型別

36、二氧化碳通入澄清石灰水中:co2 + ca(oh)2 == caco3↓+ h2o

37、氫氧化鈉在空氣中變質:co2+ 2naoh = na2co3 + h2o

38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫:so2 + 2naoh ==na2so3+ h2o

39、一氧化碳還原氧化銅:co + cuo cu + co¬2

40、酒精燃燒:c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o

41、甲烷燃燒:ch4 + 2o2 co2 + 2h2o

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2樓:匿名使用者

化學方程式彙總

一. 物質與氧氣的反應:

(1)單質與氧氣的反應:

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應:

13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應:

19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應:

72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4

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