1樓：匿名使用者
化學必修1期末複習提綱
第一章1. 混合物的分離和提純的基本方法有_________、_________、_________、__________。
① 將碘從碘水中提純出來採用的方法是___________ ② 將食鹽和沙子分離採用的方法是
③ 將渾濁的自來水製成蒸餾水採用的方法是 _ ④ 從海水中得到淡水採用的方法是_________
2. 萬能公式是：n = = = = cv（溶液） ，其中
na表示阿伏加德羅常數（6.02×1023mol—1）
vm表示氣體摩爾體積，單位通常是l/mol ，在標準狀況下vm ＝ 22.4l/mol
應用舉例：
⑴ 在1mol na2co3中含有na+的數目是多少？
⑵ 把2.8g naoh固體溶於蒸餾水中配製成100ml溶液，則此naoh溶液中溶質的物質的量濃度是多少？
3. 配製一定物質的量濃度的nacl溶液的步驟是__________、稱量、________、_________、轉移、_________、_________、_________、裝瓶並貼標籤。
判斷下列操作對所配製溶液的濃度有何影響？
（1）稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將nacl固體放在紙上稱量
（2）溶解nacl的燒杯未洗滌
（3）定容時，俯視液麵
（4）定容搖勻後，有少量溶液外流
4. 溶液的規律：對於同一溶液而言，稀釋前後溶質的物質的量不變。
即：c(濃溶液)•v(濃溶液)=c(稀溶液) •v(稀溶液)
例如：將 10 ml 0.5 mol/l 的hcl稀釋到100 ml，則稀釋後溶液中溶質的物質的量濃度是多少？
若從稀釋後的溶液中取出10 ml，則此10 ml溶液中溶質的物質的量濃度又是多少？
第二章1. 當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小可以把分散系分為________、________和_______ 。
其中，膠體粒子直徑大小是_________________。當光線透過膠體時，膠體會發生_____________，我們可以利用此現象來區分膠體和溶液。
① 豆漿屬於____________，食鹽水屬於_____________。
② 膠體粒子能透過濾紙嗎？
③ 布朗運動是不是膠體粒子特有的運動方式?可以據此把膠體、溶液和懸濁液區別開來嗎？
2. 離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。判斷離子方程式的正誤（四看）：
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確；二看是否符合拆寫規則：單質、氧化物、沉澱、氣體和水要寫化學式，不能拆寫成離子形式；三看反應等式兩邊原子種類和原子個數是否守恆；四看反應等式兩邊電荷數是否守恆。
（1）試判斷下列反應的離子方程式是否正確，為什麼？
① 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 ba2+ + so42- + 2h + + 2oh- == baso4↓+ 2 h2o
② 氫氧化鋁跟稀鹽酸反應 oh—+ h + == h2o ③ 稀硫酸滴在銅片上 cu＋2h＋＝cu2＋＋h2↑
④ 氯氣跟水反應 cl 2 + oh— == cl- + hclo
⑤ 稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中：co32-＋2h＋＝h2co3
⑥ 鐵粉放進氯化鐵溶液中 fe + fe 3+ == fe2+
⑦ 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液：3oh-+fe3+=fe(oh)3↓
⑧ 大理石和鹽酸反應：caco3 ＋2h＋＝ca2++ h2o＋ co2↑
3. 離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能在反應中生成氣體、沉澱或有水生成，則它們不能在溶液中大量共存。下列各組離子 ，在溶液中能大量共存的是 ( )，為什麼？
（1）ag+ h + so42－ cl－ （2）na+ cu2+ cl－ so42－
（3）na+ h+ no3－ co32－ （4）na+ nh4+ oh－ no3－
第三章一 金屬離子的檢驗：
1. 用化學方法產生特殊現象（氣體、沉澱、難電離物質、顏色等）：fe3+、fe2+、al3+等
fe2+ fe3+
kscn溶液 現象
naoh溶液 現象
方程式⑴ 為了檢驗某fecl2溶液是否變質，可向溶液中加入哪些試劑？____________________
①石蕊溶液 ②kscn溶液 ③鐵片 ④naoh溶液
⑵ 描述向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸或滴加mgcl2溶液的現象。
2. 焰色反應：用於在火焰上呈現特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。
⑴ 鑑別nacl溶液和kcl溶液的方法是__________________
⑵ 做焰色反應時，下列操作正確的是__________________________________
① 先把鉑絲灼燒到與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢物質 ② 也可以用光潔無鏽的鐵絲代替
③ 鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察 ④ 每次實驗後，要用鹽酸把鉑絲洗淨
二 幾種常見和重要的金屬
1. 鈉：化學性質很活潑。
在常溫下與o2反應，生成______色的___________；在加熱的條件下與o2反應，生成______色的___________。鈉既能與h2o反應，也能與酸、與鹽溶液反應。
將一小粒na投入下列物質中，現象如何？寫出相關的反應方程式。
現象 反應方程式
cuso4溶液
稀h2so4
水 naoh 溶液
2. ________是地殼裡含量最多的金屬元素。鋁是一種比較活潑的金屬，在化學反應中，容易_______電子，作_________劑。
鋁是一種特殊金屬，既能與 反應，又能與 反應。
⑴ 鋁在常溫下能與氧氣反應嗎？
⑵ 除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用哪種試劑？（稀鹽酸、naoh溶液、稀硝酸、氯化鈉溶液）
寫出相應的反應方程式。
3. fe：常見的化合價為+2和+3價
將鐵屑溶於過量鹽酸後，再加入_______，有三價鐵生成。
①硝酸鈉溶液 ②稀鹽酸 ③氯化銅溶液 ④氯水
三 幾種重要的金屬化合物
1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉
na2co3 nahco3
俗名與酚酞作用
與稀鹽酸反應
熱穩定性
⑴ 除去na2co3中混有的少量nahco3的方法是________________
2. 過氧化鈉可用於呼吸面中作為供氧劑，其原理是什麼？（用方程式表示）
(2)現有cl2、fe、no2、so2、na 2o、na2o 2 和na ，其中能與水反應且生成氧氣的是_______________
3. 氫氧化鋁是典型的_________氫氧化物，它既能與酸反應生成鋁鹽溶液，又能與強鹼溶液反應生成偏鋁酸鹽溶液。
⑴ 請寫出實驗室製取a1(oh)3反應的離子方程式。
第四章1. 矽及其化合物在建築、通訊、光電技術及航空航天等方面有廣泛的應用。
⑴ 判斷下列說法是否正確：
①用水晶、瑪瑙製作飾物別 ②石英玻璃可以用來製造耐高溫的化學儀器
③可以用來製造變壓器的鐵晶片材料 ④石墨可以用來做絕緣材料
⑤玻璃、水泥和陶瓷是常見的三大矽酸鹽材料⑥氧化矽可以用來製造光導纖維
⑵ sio2化學性質（酸性氧化物的通性和特性）寫出有關方程式
2. 氯氣
物理性質：________色氣體，有____________氣味、有_______。可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
氯氣的水溶液叫做___________，具有漂白作用。
化學性質：很活潑，有很強_________性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物，也能與非金屬反應。
⑴ 下列物質能直接用氯氣與單質反應制得的是（）
fecl2 cucl hcl hclo
⑵ 漂白液的有效成分是_____________，漂白粉或漂白精的有效成分是 。
⑶ 氯水、二氧化硫和活性碳都具有漂白性，它們的漂白機理是什麼？
3. 二氧化硫
物理性質：_______色、__________氣味、有______氣體。容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有______作用，溶於水與水反應生成__________，屬於__________氧化物，是大氣的汙染物之一。
⑴工業制硫酸產生的尾氣（含so2 、so3）可用 來吸收。
4. 二氧化氮
物理性質：________色氣體、___________氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應。
寫出no2與水的反應方程式，分析n元素的化合價，並判斷是否屬於氧化還原反應。如果是，請指出氧化劑和還原劑分別是什麼。
大氣中的主要汙染物是 和 。酸雨有很大的危害，其ph __________。
5. 現有下列氣體：n2 、so2、nh3 和no，其中
① 有刺激性氣味的是_____________________________② 使品紅溶液褪色的是________
③ 易溶於水，且溶液使石蕊試紙變紅的是_____________________________________
6. 氨氣
物理性質：________色氣體，___________氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。
(1) 寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式。
(2) 實驗室採用什麼方法收集氨氣？收集氨氣的試管口塞上一團棉花的作用是什麼？
(3) 用何種乾燥劑可乾燥氨氣?
7. 硫酸
化學性質：具有酸性，濃硫酸具有三大特性，分別為 __________________
⑴ 下列反應中分別表現出硫酸的什麼性質？
① 把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。
② 在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質量增加。
③ 用玻璃棒醮濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。
④ 把銅絲放入熱的濃硫酸中，有氣體放出。
⑤ 把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。
⑥ 鐵、鋁不能溶於冷的濃硫酸。
8. 硝酸
化學性質：具有一般酸的通性，是強氧化劑。一般濃硝酸和稀硝酸與金屬反應，但不放出氫氣。
寫出cu分別與濃硝酸和稀硝酸反應的方程式。
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。
常溫下可以用____________制的容器來運輸濃硫酸或濃硝酸。
★ 1. 複習金屬及其化合物之間的轉化。（書本p65）
⑴鈉及其化合物 ⑵鋁及其化合物 ⑶鐵及其化合物
2. 複習非金屬及其化合物之間的轉化。
⑴矽及其化合物（書本p99） ⑵硫及其化合物（書本p100） ⑶氮及其化合物（書本100）
3. 熟悉金屬及其化合物與非金屬及其化合物之間的轉換。
例如:其中a的焰色為黃色，d為黃綠色氣體，e為紅褐色沉澱。 寫出各步反應的方程式。
高一化學離子檢驗，高中化學常見離子的檢驗
1agcl不溶於酸，所以一定有氯離子 加過量氫氧化鈉，一部分沉澱溶解，肯定有鋁離子，因為是白色沉澱，所以有鎂離子 那麼一定沒有鐵離子 顏色 沒有碳酸根 不產生氣泡 2mgcl2 alcl3 1molmgcl2變成沉澱用naoh 3mol，沉澱溶解又用naoh 1mol 所以mgcl2耗naoh 1....
高中化學關於防倒吸的問題，高一化學實驗問題 防倒吸？
倒吸是因為氣體減少過快 超過了產生的速度 造成壓強急劇減小小於外面的壓強 才倒吸 但是 氯氣不和四氯化碳作用 四氯化碳起到緩衝的作用氯氣要減少就必須靠水 這樣就不會倒吸 當導管中的氣體排出時，若氣體性質較易溶於水，此時會引起倒吸現象。四氯化碳微溶於水，且密度大於水，在一個試管中加入四氯化碳，四氯化碳...
高中了感覺數學和化學很難,我是男的高一,該如何去學好啊
數學買一本參考書,自己去默默的做,化學就要多背,反正沒時間休息的 嗯,確實,高中了數學和化學比較難。不過只要用心學一樣可以學的很好的。多看,多做,沒有什麼是學不好的。高中生數學和化學好上大學適合學什麼專業?15 年輕人,來我來告訴你,高中學源得好,和你選擇的bai專業一點關係du都沒有。zhi大學數...