金屬單質和非金屬單質的反應原理,有哪些相同點

2021-10-27 23:54:03 字數 2196 閱讀 4542

1樓:匿名使用者

金屬單質失去電子,化合價升高,非金屬單質得到電子,化合價降低

2樓:匿名使用者

單質是由同種元素組成的純淨物。元素在單質中存在時稱為元素的遊離態。一般來說,單質的性質與其元素的性質密切相關。

比如,很多金屬的金屬性都很明顯,那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質,其性質差異在結構上反映得最為突出。

與單質相對,由多種元素組成的純淨物叫做化合物。單質必須是由一種元素組成的純淨物,因此混合物不可能是單質。

元素在單質中存在時稱為元素的遊離態。一般來說,單質的性質與其元素的性質密切相關。比如,很多金屬的性質都很明顯,那麼它們的單質還原性就很強。

不同種類元素的單質,其性質差異在結構上反映得最為突出。

與單質相對,由兩種或兩種以上元素組成的純淨物叫做化合物。自然界中的物質大多數為化合物。但是也有一種元素組成的純淨物,叫做單質。

由一種元素的原子組成的以遊離形式較穩定存在的物質。例如氧氣(o2)、氯氣(cl2)、硫磺(s)、鐵(fe)等。單質和元素是兩個不同的概念。

元素是具有相同核電荷數(質子數)的原子的統稱。一種元素可能有幾種單質,例如氧元素有氧氣(o2)、臭氧(o3)、四聚氧(o4)、紅氧(o8)四種單質。儘管這些物質的任一種都是單質,因為他們是同種元素組成的純淨物,但是氧與臭氧倆在一起卻不是純淨物,他們是同種元素組成的混合物。

固態金屬以金屬鍵結合成金屬晶體。為了保證晶體的穩定,原子採取密堆積形式。由於晶體內部有遊離電子,所以金屬都導電,而且比較容易失去電子。

非金屬單質一般以共價鍵結合成分子。常溫下,很多非金屬單質都以雙原子分子形式存在,如氫氣、氧氣等。一些元素還可形成多原子的分子,如臭氧(o3)、足球烯(c60)等。

由原子構成的單質在常溫下都是固態,而且較硬,如鑽石等。

稀有氣體的最外層電子都是滿的,所以它們不需要結合成分子以使自己更穩定,因此它們在常溫常壓下都是單原子分子的氣體。

上述物質中都沒有可自由移動的電子,因此它們都是電的不良導體。例外的是石墨,它的碳原子具有特殊的層狀結構,質地鬆軟,且可以導電。

由於構成物質的原子(或分子)的排列不同,或原子的成鍵、排列方式不同,使得同一種元素產生多種單質。他們具有不同的物理性質,化學性質相似。

像這樣由同一種元素組成的性質不同的單質叫做同素異形體。他們由同種化學元素構成,但性質卻不相同的單質。

同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上,化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體,紅磷和白磷,它們的著火點分別是240和40攝氏度,充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷;白磷(p4)有劇毒,可溶於二硫化碳,紅磷(p,直接由磷原子構成)無毒,卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化,這種轉化是一種化學變化。

在單質裡,元素的化合價為零。也可以說,元素處於遊離態時,化合價是零價。

希望我能幫助你解疑釋惑。

製取金屬單質和非金屬單質的反應原理,有哪些相

3樓:小毛孩兒

稀有氣體:氦需要在放射性礦物中採集,其餘的需要分餾液態空氣分離。

較易獲得的物質:如氮,氧,可從空氣中分餾獲得。硫可以在火山口直接開採。

不活潑金屬:多數以礦物形式存在,用還原劑還原獲得單質,少數極不活潑金屬可以電解其溶液直接獲得。

活潑金屬:電解熔融態的鹽,在密閉條件下製得。

比較製取金屬單質和非金屬單質的反應原理,有哪

4樓:匿名使用者

比較製取金屬單質和非金屬單質的反應原理,有哪製取金屬單質 :

k到al用電解法

zn到cu用熱還原法:

cu到ag用熱分解法

常見非金屬單質的製取大致有以下五種方法:

(1)電解法

如:2nacl+2h2o === 電解=== 2naoh+cl2↑+h2↑

(2)分解法:

如:2kclo3=== 2kcl+3o2↑2h2o2 === 2h2o+o2↑

ch4 === c+2h2

比較製取金屬單質和非金屬單質的反應原理,有哪些相同

5樓:

從本質來說沒什麼不同,一般都是通過置換反應,“以強制弱”,即用金屬性強的置換出金屬性弱的,用非金屬性強的置換出非金屬性弱的 對於金屬,典型的有如下反應: fe + cuso4 = feso4 + cu(溶液中進行的置換反應) 8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe