1樓：乜絹
酸鹼滴定時，不需要用待測液潤洗錐形瓶。
如果用待測液潤洗錐形瓶，錐形瓶的瓶壁會粘有待測液，這樣待測液潤體積會變多，會加大實驗的誤差。
擴充套件資料：
在酸鹼滴定時，加入錐形瓶裡的待測液是通過量具測量體積的，再根據消耗標準滴定液的體積，計算待測液的ph值，如果用待測液潤洗錐形瓶，錐形瓶裡的待測液比測量體積多，這樣消耗的標準滴定液的體積也會變多，通過計算，實驗的誤差會增大。
酸鹼滴定的本質是酸鹼中和反應，產生鹽和水的反應，中和反應的實質是：h⁺和oh⁻結合生成水，或者是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl被電離成氫離子(h⁺)和氯離子(cl⁻)，而naoh被電離成鈉離子(na⁺)和氫氧根離子(oh⁻)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
指示劑的選擇：
1、強酸與強鹼的中和滴定：
當量點溶液的ph=酸鹼滴定中三個重要的點：
1.1、當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)；
1.2、終點:指示劑變色的點；
1.3、中和點：酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7。
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
2、強酸與弱鹼的中和滴定：
當量點溶液顯酸性，溶液ph<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
3、弱酸與強鹼的中和滴定：
當量點溶液顯鹼性，ph>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=-57.3kj
2樓：匿名使用者
不要，有誤差。
因為待測液中溶有少量待測溶質
如果用待測液潤洗錐形瓶就會有少量液體殘留在瓶壁上造成滴定的待測物增多
使得計算值大於實際濃度
酸鹼滴定時為什麼不能用待裝液潤洗錐形瓶？ 20
3樓：匿名使用者
如果用待滴定液體潤洗，在未滴定下潤洗，相當於初始環境為不是中性，引入誤差
4樓：悠閒奶咖
因為待測液中溶有少量待測溶質.
如果用待測液潤洗錐形瓶就會有少量液體殘留在瓶壁上.
造成滴定的待測物增多.
使得計算值大於實際濃度
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