1樓：為男神滾去學習
初中物質溶解性基本靠記憶
k.na.銨根鹽全部可溶，特殊沉澱記憶
白色：baso4、baco3、caco3、agcl、ag2co3、mg(oh)2、fe(oh)2、al(oh)3、znco3、mnco3、zn(oh)2、fe(oh)2
藍色：cu(oh)2、cuco3
淺黃色：agbr
紅褐色：fe(oh)3
一般溶解放熱
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。油滴溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高；反之則溶液的溫度降低。
nacl溶於水溶液的溫度變化不大;
nh4no3溶於水時吸收熱量;
naoh溶於時放出熱量.
2樓：呼燈籬落高
準確的說不能說是否溶於水，而是溶了多少，所有物質都會或多或少溶一點在水裡，溶解度的不同在初中階段是要求背典型的那些，到了高中會學到是物質的ksp影響，這是物質的自身性質，初中的話就記住吧，老師都會編那些個什麼口訣的
3樓：
絕對不溶解的物質是沒有的。按照溶解度的大小，可分為：易溶：〉10g 可溶：10g—1g 微溶：0.01g—1g 難溶：< 0.01g
4樓：鬱金香
這個後面老師會講，有規律的，含鋇離子一般不溶（除硝酸鋇），含硝酸根離子的一般易溶，課本後面有**可查，初中水平的話，這些就夠了求採納
在、化學中怎樣判斷一種物質容不溶於水
5樓：匿名使用者
方法很多比如說：水是極性溶液，根據相似相溶法，判斷那物質是否為極性溶液，極性物質易溶於極性溶液，非極性物質易溶於非極性溶液。比如甲醇與水以任意比互溶，就是這個道理。
6樓：匿名使用者
看是不是極性分子是的話能溶根據相似相容的原理水是極性的該物質也是極性的就能溶了
7樓：匿名使用者
對於離子化合物，需要背誦溶解性表，而對於共價化合物，一般只需判斷其極性，強極性的可溶。
化學學科裡怎麼判斷物質溶於水
8樓：假面
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水。
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括fe（oh）2）
注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等。
3、矽酸不溶，其他酸都溶。
4、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉。（鹼性氧化物＋水→鹼）
口訣:硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中。
鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）矽酸不溶，其他酸都溶。
擴充套件資料：
如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑裡，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。
實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關係，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關係很大，也就不難解釋了。
達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。
利用溶解性可有以下應用：
a、判斷氣體收集方法
可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法
如：co2
而h2，o2溶解性不好，可用排水取氣法。
b、判斷混合物分離方法
兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。
如：kno3（易溶）與caco3(難溶)可用過濾法分離；
而c與mno2二者均不溶nacl、kno3均易溶，都不能用過濾法分離。
溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)
單位: g/100**
9樓：紫色心情
銨鉀鈉鋇氫氧溶
碳酸只溶銨鉀鈉
所有硝酸都可溶
鹽酸只有銀不溶
硫酸只有鋇不溶
10樓：匿名使用者
主要記鹽的溶解性，其它物質要自己根據平時的學習逐漸記憶，溶解度歌可以簡單記為，銨鉀鈉硝醋都溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。再加一句鹼溶鉀鈉鋇鈣銨。
11樓：來自佛光寺英勇好鬥的檳榔樹
：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等
3、矽酸不溶，其他酸都溶。
4、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
口訣:硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）矽酸不溶，其他酸都溶
初中化學怎樣判斷化合物溶於水還是沉
12樓：星空遠望啊
初中階段的理論基礎和知識結構限制了通過理論推導方式判斷化合物是否能溶於水
所以，在初中、高中化學中是否沉澱是否能溶於水作為物理性質屬於事實性知識，需要背誦記憶的
化學初高中階段分為事實性知識和理論性知識
事實性知識就是實際客觀存在的知識，一般是物質的物理性質：顏色、氣味、是否溶於水、形態（什麼條件下是固態、液態、氣態，是晶體還是粉末，是絮狀沉澱還是固體沉澱），等等，這些都需要背下來，當然做題多了，用心記就能自然記住。
理論性知識是可以推導的，什麼和什麼能發生反應，怎麼反應，反應能生成什麼成分的物質等等，這些都是可以通過化學理論進行推測的，所以需要把初中化學第二章裡有關原子結構及核外電子分佈那部分內容學懂，學通，要深刻理解核外電子分佈到底對於化學反應有什麼影響。
13樓：匿名使用者
初中化學有一張溶解度表，看那張表就知道什麼物質溶於水，什麼物質不溶於水，不溶於水的就是沉澱。
14樓：bd雕龍字俠
參看化學課本後面的酸、鹼、鹽溶解性表。
初三化學給一個化學式怎麼判斷溶不溶於水
15樓：拓跋哲瀚崔熙
通常按照初三化學下冊附錄的溶解性表判斷就行了，這些老師會講的，有興趣可以看一下這兒：http://baike.
16樓：林虎
你的課本後面應該有一張溶解度附表，當正式考試的時候只要涉及到溶解難溶問題的一定都是那張附表裡的難溶物質，超出那張表的範圍的物質只要沒有特殊說明都是預設可以溶解的（有機化合物除外，但是初中並沒有要求有機化學，所以一般來說不會考有機物的溶解問題）。
17樓：匿名使用者
先要學習化學式和物質分類，判斷該物質屬於何種類別，然後根據課本後附錄中的常見酸鹼鹽溶解性表來檢視。規律性其實也有：
部分酸、鹼、鹽的溶解性規律：
1、酸： 全部溶於水 ；
2、鹼： 大多數不溶於水，nh3•h2o、koh、naoh、ba（oh）2溶於水，ca（oh）2微溶；
3、鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶於水；
b、鹽酸鹽（即氯化物） 絕大多數溶於水 ， 只有agcl不溶於水 ；
c、硫酸鹽 絕大多數溶於水， 只有baso4不溶於水 ，ag2so4 、
caso4微溶於水 ；
d、碳酸鹽 絕大多數不溶於水， na2co3 、k2co3 、(nh4)2co3溶於水 ， mgco3微溶於水 。
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1 鹽的溶解性 含有鉀 鈉 硝酸根 銨根的物質都溶於水 含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水 含so42 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。含co32 的物質只有k2co3 na2co3 nh4 2co3溶於水，其他都不溶於水。2 鹼的溶解性 溶於水的鹼有 氫氧化鋇 氫氧化...