1樓：雲喋貓
你好，蒸餾的目的，就是從一種混合物質中分離另一種物質，利用的原理就是這種物質的沸點低一點
2樓：西子捧心徘徊
防止其它雜質蒸餾出來，濃硫酸是混合物，沒有沸點
蒸餾時溫度為什麼不可以高，不是達到一種物質的沸點
3樓：匿名使用者
蒸發和蒸餾的區別
蒸發的目的是把溶液中的溶劑去除,溶劑不需**,從而得到溶質的過程,蒸餾是利用液體混合物的沸點不同,先氣化再液化,將液體分開的方法.與蒸發最大的不同在於蒸餾要分離液體並收集蒸出來的的液體.
蒸餾時如果需要獲得沸點高的物體
利用液態混合物中各成分的沸點不同,通過加熱到一定溫度使沸點低的成份先汽化,再冷凝,從而與沸點高的物質分離開來。
一物質達到它的沸點，此物質的溫度就不能在升高了麼
4樓：匿名使用者
先弄清楚沸點：液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度.
當物質達到沸點時,就是開
始了一個劇烈汽化的過程.而汽化吸熱,當吸熱達到了沸點後,因為有的液體還沒有完全汽化,所以要繼續吸熱.但溫度就不再變化了,因為它的氣態形式只允許在沸點之上.
若沸點後溫度繼續變化,測液體的氣態形式溫度不均衡（有的液體比氣體還高溫度）,而氣態形式必須在此液體形式溫度之上.
蒸餾試驗中，當達到某一溶液的沸點且在蒸餾出那一溶液時，溫度計的指數不變嗎？
5樓：匿名使用者
只要餾出的物質成分不變，溫度示數就不會變，如蒸餾水溶液中的酒精時。
6樓：匿名使用者
還是變的，在分餾不同產品時都需要控制溫度呢，當然了壓力也是控制的因素之一；想想石油蒸餾出氣，汽油，煤油……
7樓：匿名使用者
基本不變！如果你不斷加熱，溫度必定會升高所以我們在實驗時要控制溫度！
蒸餾實驗中為什麼加熱溫度不能超過沸點最高物質的沸點？還有蒸餾時放溫度計有什麼用
8樓：鎖魄
為了檢測是不是到100度了
（水中溶解了一大堆物質，有些沸點低，在100度以下會全部蒸發掉。有些沸點高，加熱到100度時水蒸發了，但是沸點高的溶質蒸發很少。蒸餾的目的是提高水的純度，所以在九十幾度以下時產生的氣體應該排掉，雖說水蒸氣為主，但是混有其他溶質）
9樓：匿名使用者
蒸餾蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，的目的就是為了分離混合物中各組分。
其分離原理就是根據個組分的沸點或揮發度不同，從而達到分離提純的目的。
以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。
將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。
所以實驗中加熱溫度不能超過沸點最高物質的沸點，否則不能分離混合液的各個組分。
如果有一溶液在一定的溫度下沸騰且完全蒸餾出來，你能判斷此溶液為純物質嗎？（請提出至少兩個理由）
10樓：汐雲靜瀅
不能。（1）共沸物的沸點也是恆定的，但是蒸餾出的組分有兩種，有時甚至有3種；（2）有的物質沸騰的同時會部分分解
為什麼在蒸餾時,如果沸點不合常規,則可說明物質不純?
11樓：風后之悅
在一種液體中加入可溶性物質形成混合物後，使液體的蒸汽壓發生了變化。令純溶劑沸點為t，因溶液的蒸汽壓低於純溶劑，所以在t時，溶液的蒸汽壓就小於外壓。當溫度繼續上升到t時，溶液的蒸汽壓等於外壓，溶液才會沸騰，t才是沸點。
溶液的沸點總是高於純溶劑的沸點（溶液的沸點升高）。
12樓：兗礦興隆礦
在標準大氣壓下，被蒸餾的物質沸點是一定的，如果沸點不合常規,則可說明物質不純！
13樓：匿名使用者
因為純物質的沸點是一定的,不會改變.如果沸點不合規範就說明不純..
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