1樓：資深錦衣衛
冰面上撒鹽可以降低冰的融點，往冰上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。
用鹽除冰雪的目的，就是使冰雪融化成鹽水，並在達到冰點之前流走，或使其中的水分全部蒸發掉，露出黑色路面，恢復功能。
融雪鹽是指氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等,溶於水（雪）後，其冰點在零度下。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
2樓：裘心怡廉荌
冰面上撒鹽，是為了更快的把冰融化掉，其原理如下：
回答這個問題之前,我們先來認識一下融冰雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在冰雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附冰雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的冰雪層,最終反客為主,把冰雪統統給消滅了!
3樓：匿名使用者
鹽是使用最多的防滑材料，主要用來除冰防滑。
防滑機理
利用鹽水的冰點低於水的冰點這一特性除冰。鹽與冰雪結合形成的少量鹽水可融化周圍的冰雪，從而增加鹽水量，這些更多的鹽水又可使周圍更多的冰雪融化，這一過程一直持續下去，直到鹽水被稀釋到不能再繼續融化冰雪為止，這時的鹽水便達到當時氣溫下的冰點。
用鹽除冰雪的目的，就是使冰雪融化成鹽水，並在達到冰點之前流走，或使其中的水分全部蒸發掉，露出黑色路面，恢復功能。
撒佈時機
(1)結冰之前撒佈，冰面很難形成，效果良好。適用於為數不多的重點的多災害性地段，如立交區、加減速車道、跨線橋下路面等處。但這需要有預見，且出擊及時，行動更要迅速。
一般情況下，管理路段較長，撒佈地點多，不易實現。建議在剛剛降雪、積雪不足1釐米、未被壓實鬆軟情況下撒佈，這時鹽料能沒入到積雪中，二者很好粘合，進而融化。
(2)結冰之後撒佈，是大多情況。除雪機械作業後，能清除大部分積雪。但被壓實的積雪不易除掉，經過車輛的不斷輾軋和陽光的不斷照射，這部分積雪的強度逐漸加大，表面逐漸光滑，形成一片冰漬或冰面。
通常冰漬沿車輛行駛方向縱向出現，大多在行車道和超車道上。面積小時，對行車構不成大的危險，完全可以不予理採，但面積過大時就必須撒鹽。撒在冰面上的鹽粒，有的被車輪壓進冰層，逐漸化成鹽水；有的被卷帶走，浪費掉。
化成鹽水的部分再被車輪帶到新的冰面，繼續融化。需要說明的是，這裡的浪費是必須的、不可避免的，它是伴隨目標的實現而產生的，合理的撒佈可以減步這種浪費。
撒佈方法
(1)人工撒佈的方法有很多，舉三例：其一，工人在行進著的鹽車上用鍬撒佈，這是目前使用得最多的方法。要求車速較慢，工人見到冰面後立即拋撒，無冰面處，越過。
優點是用鹽節省，缺點是工人背向鹽車行駛方向無法預計是否該撒鹽；另一缺點是撒鹽量不好控制，仍存在浪費。其二，工人在鹽車上手工拋撒。這是對前一種方法的改進，撒鹽量得到控制，目標更準確，拋撒更及時。
此法最經濟。其三，是開啟鹽車的箱板，工人在車尾用掃帚拋撒。撒佈較均勻。
(2)機械撒佈在國外被較廣泛採用，基本方法是：撒鹽車行進時，其上的鹽料進入撒佈器。撒佈器的核心部分是旋轉著的圓盤，受離心力的作用鹽粒又被拋撒開。
這樣，撒鹽車經過後鹽料被均勻撒佈開。我們也曾做過嘗試，儘管鹽料有所浪費，但效率極高。用撒鹽車等機械作業是除雪防滑工作發展的必然趨勢。
目前，部分高速公路系統已經自行開發研製出此種機械。
(3)減少鹽浪費的妙法：其一，撒鹽前在鹽堆上澆適量的水，使其有一定的粘性，拋撒落冰後不至於飛濺開。在氣溫很低的情況下，常採用此方法。
其二，用適量的雪與鹽拌和也能增加粘度，達到節省的目的。其三，機械撒佈時，用攪拌裝置把結成大塊的鹽料鬆動，之後再用機械破碎，使鹽的粒徑在3至5毫米之間，這樣，鹽粒能很好地與冰雪粘合，不至於被車輛卷帶走。這種辦法多在機械撒佈時應用，效果很好。
還有人嘗試用水車裝上鍋爐裡的開水，倒入大量鹽，使鹽水過飽和，然後撒在路面上。此方法立竿見影，所到之處黑色路面立即露出。但其缺點是鹽水對水車的腐蝕太大；還有水車在冰面上作業十分危險；另外隨著作業距離的加長，寒冷的空氣會很快降低鹽水的溫度，使其濃度下降除冰效果也會越來越差；再就是如掌握不好，容易製造出新的冰面。
冬天為什麼要在雪地上撒鹽
4樓：匿名使用者
降低水的自凝固點是零度，加入鹽凝固點降低為零下十度左右，相同溫度下，水會結冰致使路面打滑，而鹽水會依舊保持液體形態，能夠減少雪天出行的危險。
凝固點降低原因
水中有了鹽離子，因此表面上有水的一部分被鹽給佔了，所以造成了雪水的蒸氣壓下降，而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於雪水的蒸氣壓，因此加入鹽後，鹽水的蒸氣壓變小，原來二者相等的蒸氣壓就變成冰的蒸氣壓相對較大了，這是由於冰的蒸氣壓下降快，因此要更低一些的溫度，才能讓鹽水的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓，這樣就造成了凝固點降低。
過量使用危害
對環境有一定影響，含氯的鹽對金屬和混凝土的腐蝕性比較大，還會使路邊植物出現鹽化現象，甚至亞硝酸鹽會隨雪水融化後滲入地表，對地下水造成汙染，所以雪天撒鹽是有嚴格規定的。
5樓：是
為了加速雪的融化。62616964757a686964616fe58685e5aeb931333365666236
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。
擴充套件資料
雪：從混合雲中降落到地面的雪花形態的固體水。由大量白色不透明的冰晶（雪晶）和其聚合物（雪團）組成的降水。
雪是水在空中凝結再落下的自然現象，或指落下的雪；雪是水在固態的一種形式。雪只會在很冷的溫度及溫帶氣旋的影響下才會出現，因此**帶地區和熱帶地區下雪的機會較微小。
雪的形成：
在混合雲中，由於冰水共存使冰晶不斷凝華增大，成為雪花。當雲下氣溫低於 0℃時，雪花可以一直落到地面而形成降雪。如果雲下氣溫高於 0℃時，則可能出現雨夾雪。
雪花的形狀極多，有星狀、柱狀、片狀等等，但基本形狀是六角形。
雪花之所以多呈六角形，花樣之所以繁多，是因為冰的分子以六角形為最多，對於六角形片狀冰晶來說，由於它的面上、邊上和角上的曲率不同，相應地具有不同的飽和水汽壓，其中角上的飽和水汽壓最大，邊上次之，平面上最小。
在實有水汽壓相同的情況下，由於冰晶各部分飽和水汽壓不同，其凝華增長的情況也不相同。例如當實有水汽壓僅大於平面的飽和水汽壓時，水汽只在面上凝華，形成的是柱狀雪花。當實有水汽壓大於邊上的飽和水汽壓時，邊上和麵上都會發生凝華。
由於凝華的速度還與曲率有關，曲率大的地方凝華較快，故在冰晶邊上凝華比面上快，多形成片狀雪花。
nacl， 食鹽的主要成分，離子型化合物。純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.
165克/立方厘米，味鹹，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。
固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.
15 ℃時可獲得二水合物nacl·2h2o。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。
可用於食品調味和醃魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床**和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
晶體結構：晶胞為面心立方結構，每個晶胞含有4個鈉離子和4個氯離子。
6樓：憶安顏
鹽能融化雪，因為來在結晶的自雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越靠近。
最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞.正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引力受到鹽的干擾,其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，於是雪很快就化掉了。
擴充套件資料
在生活中一般不用冰鹽，但是要用到這種降低凝固點的方法。比如公路除雪除冰常用氯化鈣或者氯化鈉灑在冰雪區，即可迅速融化。
其實不是升高了溫度，而是降低了水溶液的凝固點。比如，當氣溫-10度時，路面水結冰了，但是如果撒上氯化鈣cacl2，然後就會和一部分冰結合，而產生的溶液即使在-20度仍然是液態，這就能較長時間保證水不凝固，達到路面防滑的目的。
7樓：巧米樂
食鹽溶於水後冰點在-10℃，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝內固點較低，因此在雪水中溶解容了鹽之後就難以再形成冰塊。溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。
這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。
水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度），因此，壓強越大，冰的其熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
在下雪的路面上撒鹽為什麼容易清楚積雪
原因有三,最主要的是鹽可以降低水的凝固點,使雪更容易融化.稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低,這樣,撒鹽後,溫度也許在0度以下,但是還沒有到鹽水的凝固點,冰當然就化了.此外,鹽溶於水的時候 nacl na離子 cl離子 產生少量的熱量 還有就是增加凝結核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的乾冰 固體二...
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