1樓：匿名使用者
不是因為越往後,ns軌道和(n-1)軌道間能量的差距就越來越小,導致了電子在排布的時候偶爾會出現"排錯"的現象.
鈮，釕，銠，鈀，鉑的核外電子排布
2樓：折肱散人
你說的那個是一個經驗規則，並不是理論規則，所以實際中會有所出入專。
兄弟要化學競賽？！好樣屬的。。。6年前我只進了初賽，考什麼化學反應的電動勢，複習沒到點子上，鬱悶啊！！！
鈮4d(4)5s(1)，釕4d(7)5s(1)，銠4d(8)5s(1)：這個就屬於比較特殊的例子。電子是費米子，所以核外電子排布遵循鮑利不相容原理，且要求能態最低。
這三個元素的核外電子如此排布剛好能滿足這兩個定律，如果有相關資料的話，你可以計算一下4d軌道和5s軌道的軌道能量，再考慮上鮑利不相容原理應該能夠得出週期表中給出的答案。
另外，關於鈀4d(10)和鎳3d(8)4s(2)的問題，你要考慮3d是最內層的一個d 軌道，而且5週期6週期元素的電子遮蔽效應加劇。和上面一個道理，經驗規則和理論推導是有誤差的，要準確求出電子排布，需要實驗資料，光靠普遍的經驗規律只能解決大部分問題，全部問題考慮要更全面。
3樓：香芫鮮樂和
二價鐵是3d6，三價鐵是3d5，高鐵酸正六價，(feo4)2-,鐵與氧以配位鍵相連。
對於過渡金屬的電子排布，應該充分考慮洪特規則中說的能級躍遷以及半滿、全滿規則
4樓：匿名使用者
第一,它們是特殊分子,好好記下吧
第二,化學是實驗科學,只有不符版合事實
權的理論,沒有不符合理論的事實
就像cu2+是3d9一樣,按照理論說,是一價穩定......但是它事實上就是二價常見....沒辦法....事實如此....
競賽的話,祝你好運吧....
5樓：匿名使用者
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子專數、核電荷數）屬，如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為
1s22s22p63s2**64s23d4根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較為穩定，故其排布式應為：
1s22s22p63s2**64s13d5最後，按照人們的習慣「每一個電子層不分隔開來」，改寫成1s22s22p63s2**63d54s1即可。
銠原子的電子排布,銠的電子排列是怎樣的
根據電子排布原理 最內層是2個.第二層是8個,第三層是18個.第四層8個,最外層是9個 銠 是45號元素1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d8 5s1這是基態的銠原子的核外電子排布,這是它的穩定結構。銠的電子排列是怎樣的 銠是45號元素。1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6...
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n 1,l 0,m 0,ms 1 2 n 1,l 0,m 0,ms 1 2 n 2,l 0,m 0,ms 1 2 n 2,l 0,m 0,ms 1 2 n 2,l 1,m 0,ms 1 2 n 2,l 1,m 1,ms 1 2 n 2,l 1,m 1,ms 1 2 規律 n 1,2,3,4.l 0,...
核電荷數為10的元素的原子,最外層達8電子穩定結構,所以不與任何物質反應，這句話正確嗎
錯誤，正確說法 核電荷數為10的元素的原子,最外層達8電子穩定結構,一般不與其它物質反應。核電荷數為10的元素的原子，是稀有氣體中的ne稀有氣體，最早被稱為惰性氣體，因為當時發現稀有氣體不與其他物質反應，但隨著人們對物質性質認識的深入，發現稀有氣體的電子結構是穩定的，一般不與其他物質反應，但遇到性質...