1樓：透亮杯兒
這種說法是對的。氣體的摩爾體積就是指在標準狀況下一摩爾氣體的體積22.4升。其他狀況下一摩爾氣體的體積都不能稱為摩爾 體積。
只有在標準狀況下,1mol任何氣體所佔的體積才約為22.4l的說法對嗎
2樓：睿海冰心
的表述是：高中化學課本在標準條件下，1mol的任何氣體所佔的體積約為22.4l。
但是，這是在一定條件下的氣體的摩爾體積。條件是在標準狀態。標準條件是指溫度為0℃，壓力101.
325kpa。使用氣體摩爾體積，必須滿足一定的條件，（1）標準條件②1mol③氣體，在前面的三個條件得到滿足，氣體的體積為22.4l。
我們知道，溫度的升高，氣體的體積增加
？？？？的壓力的增加，氣體的體積減小
如果溫度高於0℃，壓力小於10??1.325kpa？溫度低於0°c，壓力大於101.325kpa可能的1mol的氣體的體積變得22.4l
1mo??l的氣體體積22.4l時，不一定是在標準條件下。
3樓：粉色石炭酸
不對，根據pv=nrt，設n=1mol，標況下v就是22.4了。但是如果p和t擴大相同的倍數，v還是22.4。
只有在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積才約為22.4l的說法對嗎
4樓：雲和山的彼端
也不對，根據理想氣體狀態方程計算
pv=nrt，n=1, r=8.314, v=0.0224立方米v=rt/p
0.0224=8.314t/p
t/p=0.0027時1mol任何氣體所佔的體積也約為22.4l
5樓：委白梅恭瑜
多了一個約不影響
，只要是
氣體在標準狀況下
1mol所佔的體積都是22.4l
加不加約沒關係，但是一定必須是氣體
在標準情況下1mol任何氣體體積都是22.4l/mol
6樓：念越
有呀。就是理想氣體狀態方程呀！
pv=nrt。其中在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.
00026j/(mol·k）。n是物質的量，單位摩爾。t是熱力學溫度，單位開爾文。
p是壓強，單位帕斯卡，v是體積，單位立方米。
22.4這個數必須是理想氣體才能使用，必須題目指明是理想氣體的前提下，這個摩爾體積的狀態方程才可以使用哦！
7樓：匿名使用者
這個公式是：
pv=nrt.
p是壓力.
v是體積.
n是摩爾數.
r是常數。
t 是絕對溫度。
第三條為什麼這麼說，不是說標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積約為22.4l嗎？？ 我是個自己預
8樓：匿名使用者
外界包括溫度，壓強等，這些變化時它仍可能體積不變，但不是標準狀況
9樓：匿名使用者
在標準狀況下1mol任何氣體體積為22.4l 其他情況下1mol氣體體積不是22.4l
10樓：微小一員
你這個題要有很好眼力的人才知道怎麼幫你解決，但是就算眼力好看到你這個**也暈了
11樓：我靠腰
那舉個簡單的例子，你爹有鬍子，但不是有鬍子的都是你爹
下列說法中正確的是（ ）a．1mol任何氣體的體積都是22.4l/molb．1molh2的質量是1g，它所佔的體積是22.
12樓：手機使用者
a、因1mol任何氣體在標準狀況下所佔的體積都約為22.4l，故a錯誤；
b、因1molh2的質量是2g，在標準狀況下，它所佔的體積是22.4l，故b錯誤；
c、因在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l，故c錯誤；
d、因在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l，故d正確；
故選：d．
下列說法正確的是（ ） a．1mol任何氣體所佔體積都約是22.4l b．1molh 2 o（g）在標準狀況**
13樓：國安冠軍
a、在標準狀況下，1 mol任何氣體所佔體積都約是22.4 l，若不是標況下，由於溫度和壓強影響氣體的體
內積，所以1mol氣體的體積不一定是22.4l，故a錯誤；
b、在標準狀況下水的狀態不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算其體積，故b錯誤；
c、溫度和壓強影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，1mol氣體的體積有可能為22.4l，故c錯誤；
d、氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所佔有的體積，所以氣容體摩爾體積不一定是22.4 l/mol，故d正確；
故選d．
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