1樓：手機使用者
（1）在加熱條件下，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化版學方程式為2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；權
（2）除試管自身質量原因外，以下不正確的操作也可以致使試管破裂：試管外壁有水、加熱前沒有先均勻加熱再集中加熱、試管底部接觸焰心、加熱固體藥品試管口沒有斜向下、加熱試管內的藥品發生**、未等熱的試管冷卻就使用水沖洗試管等等；
故答案為：
（1）2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；
（2）試管外壁有水；加熱前沒有先均勻加熱再集中加熱；試管底部接觸焰心（或加熱固體藥品試管口沒有斜向下、加熱試管內的藥品發生**、未等熱的試管冷卻就使用水沖洗試管等等）．
加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△）k2mno4+mno2+o2↑的實驗操作步驟
2樓：匿名使用者
用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
b、原理：
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表示式：氯酸鉀（kclo3） mno2
△氯化鉀（kcl） 氧氣（o2）
方程式：2kclo3 2kcl 3o2 ↑
注意：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
② 加熱高錳酸鉀：
表示式：高錳酸鉀（kmno4） 錳酸鉀（k2mno4） 二氧化錳（mno2） 氧氣（o2）
方程式：2kmno4 k2mno4 mno2 o2↑
c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
① 連線裝置：先下後上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。
③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱
e、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，汙染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面,然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
f、收集方法：① 排水法（不易溶於水）② 向上排空法（密度比空氣大）
g、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
3樓：貼我所愛
a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一定要讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法）
離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之後可以將酒精燈外焰對準裝有藥品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所治氣體無法較好排出
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡
b.(以過氧化氫製氧氣為例)
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連線，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好)
裝---裝藥品，先裝固體，後裝液體(防止液體飛濺)
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
b、注意點
①長頸漏斗的頸部應在液麵以下：防止氣體從長頸漏斗洩露，可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度)
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
4樓：banshi浮萍
1、連線儀器
2、檢查裝置氣密性
3、裝入藥品，固定裝置
4、加熱
5、收集
6、拆卸裝置，清洗儀器
建議樓主不要相信：茶莊定點收利息
kmno4與k2mno4的區別
5樓：仁昌居士
kmno4與k2mno4的區別為：分子量不同、熔點不同、用途不同。
一、分子量不同
1、kmno4：kmno4的分子量為158.034。
2、k2mno4：k2mno4的分子量為197.132。
二、熔點不同
1、kmno4：kmno4的熔點為240℃。
2、k2mno4：k2mno4的熔點為600℃。
三、用途不同
1、kmno4：kmno4在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
2、k2mno4：k2mno4用於製備高錳酸鉀，也可用作作皮革、纖維漂白劑，殺菌劑，羊毛的媒染劑，以及油、水淨化的氧化劑等。
6樓：黃飛鴻
區別如下：
1.錳酸鉀（化學式：k2mno4）
分子量197，可溶於氫氧化鉀溶液或水，水溶液呈綠色，只在強鹼性溶液中穩定，ph值降低則發生歧化。
2.高錳酸鉀(化學式kmno4)
相對分子質量158，常溫下即可與甘油等有機物反應甚至燃燒受不到溫度的升高，在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯，高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子，高錳酸鉀在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳，高錳酸鉀在鹼性環境下還原產物為墨綠色的錳酸鉀
最典型的方程式：(實驗室加熱製取氧氣)2kmno₄（s）—△→k2mno₄（s）+mno₂（s）+o₂（g） 3k2mno4 + 2co2=2kmno4 + mno2↓+ 2k2co3
錳酸鉀：
簡介：錳酸鉀（化學式：k2mno4）呈墨綠色或灰黑色正交晶體，640℃時分解，其水溶液呈墨綠色或深綠色。主要用於油脂、纖維、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化劑等。
2.理化性質：
物理性質
外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是 錳酸根（mno 4 2-）的特徵顏色。
熔點：600℃（開始分解）
相對密度（水=1）：2.8
溶解性：溶於水、氫氧化鈉和 氫氧化鉀水溶液。 [1][2]
化學性質
分解反應
640℃時分解。
歧化反應
在強鹼性溶液（ph大於13.5）中穩定， 錳酸根離子的綠色可長期保持。
在酸性、中性和弱鹼性環境下，mno 4 2-會發生歧化反應，生成mno 4 -和mno 2：
（酸性條件）
（中性、弱鹼性條件）
氧化還原反應
雖然理論上在酸性環境下k 2mno 4的氧化性應該是比kmno 4強,但因k 2mno 4在酸性環境中不能穩定存在，所以k 2mno 4很少用在酸性環境中。而鹼性環境環境中氧化性是k 2mno 4弱於kmno 4,因為鹼性環境中kmno 4的還原產物是k 2mno 4。
錳酸鉀有強氧化性。遇鹽酸生成遊離氯。外觀雖與高錳酸鉀相似，但其結構與硫酸鉀和鉻酸鉀屬同型別。
加熱至500℃以下，即放出氧而變成k 2mno 3。在水或酸性溶液中發生歧化而變成mno 2和kmno 4。該品為強氧化劑。
高錳酸鉀：
簡介：高錳酸鉀，無機化合物，分子式kmno₄。也稱過錳酸鉀，俗稱灰錳氧、pp粉。
紫黑色針狀晶體，是一種強氧化劑，遇乙醇即被還原，在酸性環境中氧化性更強。2023年被西方人發現。常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。
由於其較強的氧化性，醫療上常用作清潔消毒和消滅真菌，尤其是在**方面。在實驗室中常作為顯色劑，用於薄層色譜條帶的顯色。易溶於水，水溶液為玫瑰紅色。
可以殺滅細菌，為家庭必備的常用消毒藥。還用作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
2.理化性質：
物理性質
1.性狀：深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。
2.溶解性：溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
分子結構資料：
1、摩爾折射率：無可用的
2、摩爾體積（m3/mol）：無可用的
3、等張比容（90.2k）：無可用的
4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
5、介電常數：無可用的
6、極化率：無可用的
7、單一同位素質量：157.881414 da
8、標稱質量：158 da
9、平均質量：158.0339 da
化學性質
在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸hmno4和酸酐mn2o7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳和氧。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
化學式：kmno₄，相對分子質量為158.03395，高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。
與**接觸可腐蝕**產生棕色染色；粉末散佈於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。
該物質在加熱時分解：
·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子
·高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為墨綠色的錳酸鉀（k₂mno₄）。
·高錳酸鉀在中性環境下還原產物為二氧化錳。
維生素c的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素c溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的汙漬可用還原性的草酸、維生素c等去除。
強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如so₂、不飽和烴。
趣味實驗：高錳酸鉀還原
藥品：1:5000高錳酸鉀225ml 蔗糖1.5g ph調整劑
高錳酸鉀實驗室製氧氣實驗報告，高錳酸鉀製取氧氣實驗報告的步驟還有現象，分析怎麼寫？
實驗人 實驗日期 x年xx月xx日 1 實驗目的 實驗室用高錳酸鉀製取和收集氧氣 2 實驗儀器和藥品 大試管，酒精燈，鐵架臺，鐵夾，集氣瓶，水槽，毛玻璃片，導管，橡皮管，單口塞，高錳酸鉀。3 實驗步驟 酸鉀製取氧氣 步驟 查 裝 定 點 收 移 熄 諧音牢記法口訣 茶莊定點收利息 查 檢查裝置的氣密...
加熱高錳酸鉀製取氧氣的實驗步驟，用高錳酸鉀製取氧氣的實驗步驟，操作方法及注意事項
a 步驟 查 裝 定 點 收 離 熄 茶莊定點收利息 查 檢查裝置氣密性 裝 裝藥品 定 試管固定鐵架臺 點 點燃酒精燈加熱 先預熱 收 收集氣體 離 導氣管水槽取 熄 熄滅酒精燈 b 注意點 試管口略向傾斜 防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪試管底部 均勻受熱 鐵夾夾離管口約1 3處 導管應稍露...
（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀製取氧氣，寫出反應的化學方程
1 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為 2kclo3 mno.h h2o co2 故可以 胃酸過多，故答案為 hco3 h h2o co2 1 實驗室中常用加熱分解氯酸鉀製取氧氣，寫出反應的化學方程式，並用雙線橋法標出電子轉移情況 1 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯...