1樓：匿名使用者
融解的苯酚和固態的苯酚性質無變化
2樓：向雲兒飛
估計你這苯酚中含部分水，與硫酸接觸時劇烈放熱，把苯酚給氧化了。看看你配溶液時有沒有放熱，就清楚了
苯酚的性質
3樓：匿名使用者
化學性質；可吸收空氣中水分並液化，有特殊臭味，極稀的溶液有甜味，腐蝕性極強，化學反應能力強。苯酚在通常溫度下是固體，與鈉不能順利發生反應，如果採用加熱熔化苯酚，再加入金屬鈉的方法進行實驗，苯酚易被還原，在加熱時苯酚顏色發生變化而影響實驗效果。
與醛，酮反應生成酚醛樹脂，雙酚a，與醋酐，水楊酸反應生成醋酸苯酯，水楊酸酯。還可進行滷代、加氫、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反應。
物理性質；溶解性，可混溶於醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、揮發油、強鹼水溶液。常溫時易溶於乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有機溶劑，室溫時稍溶於水，與大約8%水混合可液化，65℃以上能與水混溶，幾乎不溶於石油醚。
苯酚有腐蝕性，常溫下微溶於水，易溶於有機溶液，當溫度高於65℃時，能跟水以任意比例互溶。其溶液沾到**上可用酒精洗滌，苯酚暴露在空氣中呈粉紅色。苯酚又名石炭酸、羥基苯，是最簡單的酚類有機物，一種弱酸，常溫下為一種無色晶體，有毒。
苯酚可用於消毒外科器械和排洩物的處理，**殺菌、止癢及中耳炎。小部分苯酚暴露在空氣中被氧氣氧化為醌而呈粉紅色。遇三價鐵離子變紫，通常用此方法來檢驗苯酚。
擴充套件資料；
苯酚最早是從煤焦油**，目前絕大部分是採用合成方法。到20世紀60年代中期，開始採用異丙苯法生產苯酚、丙酮的技術路線，已發展佔世界苯酚產量的一半，目前採用該工藝生產的苯酚已佔世界苯酚產量的90%以上。
其他生產工藝有甲苯氯化法、氯苯法、磺化法。我國的生產方法有異丙苯法和磺化法兩種。由於磺化法消耗大量硫酸和燒鹼，我國也將只保留少數磺化法裝置，逐步以異丙苯法生產為主。
4樓：不想你在打擾我
物理性質：
無色晶體，露置在空氣中會因部分被氧化而顯粉紅色；常溫下在水中溶解度不大，高於65 ℃與水混溶；有毒，對**有強烈的腐蝕作用，**上不慎沾有苯酚應用酒精清洗｡
化學性質：
(1)羥基中氫原子的反應
①弱酸性：電離方程式為:c6h5oh == c6h5o-+h+，俗稱石炭酸，但酸性比h2co3弱；c6h5ona溶液顯鹼性，其原理用離子方程式表示為c6h5o-+h2o = c6h5oh+oh-｡
②與活潑金屬反應
2c6h5oh+2na = 2c6h5ona+h2｡
③與鹼的反應
苯酚的渾濁液中加入naoh溶液,現象為液體變澄清,若再通入co2氣體,現象為溶液又變渾濁｡
(2)苯環上氫原子的取代反應
受羥基影響,苯環上的氫原子變得更易被取代｡此反應常用於苯酚的定性檢驗和定量測定｡
(3)顯色反應
苯酚遇+3價fe離子顯紫色，可以用來鑑別+2、+3價fe
5樓：桑綠凝善槐
化學性質分為以下2部分：
1、苯環的性質：易取代、能加成、難氧化
取代：抓要是和鹵素的取代(如果你們教材有要求，傅氏反應、磺化、硝化也要知道，臨對位取代優先)加成：苯環的加成一般不在苯酚裡考氧化：一般容易被氧化成對苯二醌
2、羥基的性質：酸性、和fe3+顯色
物理性質：微溶於水；60度後與水任意比例互溶；易溶於乙醇等有機溶劑還**有問題？
6樓：農樂賢董蓄
苯酚分子式c6h6o，俗稱石炭酸，純淨苯酚為無色晶體，有毒，有特殊氣味，熔點43度，溶解度小，容易溶於乙醇，能發生中和取代顯色(特性用於檢驗苯酚存在)反應，手機打，累求採納
7樓：饒朗麗依哲
有毒，濃溶bai
液對**有強腐du蝕性，不慎沾zhi到**應用酒dao精洗滌其稀溶液可直接回用作防腐劑和消毒劑答
純淨的苯酚是無色晶體，在空氣裡會因小部分被氧化而呈粉紅色。
苯酚有特殊氣味，熔點43度。
常文在水中溶解度不大，當溫度高於65度時則能與水互溶。常溫下易溶於酒精等有機溶劑。
有弱酸性，能與鹼反應，俗稱石炭酸。
能與鹵素，硝酸，硫酸等在本環上發生取代。
苯酚溶液裡滴加溴水，立即有白色沉澱（三溴苯酚）能與氯化鐵反映，使溶液成紫色
8樓：婁胤興夢琪
c苯酚鈉會水解
呈鹼性可以使酚酞變紅
a是正確的
生成苯酚鈉啊!
苯酚的基本性質
9樓：匿名使用者
一種重要的苯系中間體。又稱石炭酸。低熔點(40.
91℃)白色 晶體 ，在空氣中放置及光照下變紅 ，有臭味，沸點181.84℃。對人有毒，要注意防止觸及**。
工業上主要由異丙苯製得。苯酚產量大，2023年，世界總生產能力約為5兆噸。苯酚用途廣泛。
第一次世界大戰前，苯酚的唯一**是從煤焦油中提取。絕大部分是通過合成方法得到。有磺化法、氯苯法、異丙苯法等方法。
分子結構： 苯環上的c原子以sp2雜化軌道成鍵，o原子以sp3雜化軌道成鍵。
苯酚主要用於製造酚醛樹脂 ，雙酚a及己內醯胺。其中生產酚醛樹脂是其最大用途 ，佔苯酚產量一半以上 。此外，有相當數量的苯酚用於生產滷代酚類。
從一氯苯酚到五氯苯酚，它們可用於生產2，4-二氯苯氧乙酸（ 2，4-滴 ）和 2，4，5-三氯苯氧乙酸（2，4，5-涕 ）等除草劑；五氯苯酚是木材防腐劑；其他滷代酚衍生物可作為殺蟎劑、皮革防腐劑和殺菌劑 。由苯酚所製得的烷基苯酚是製備烷基酚-甲醛類聚合物的單體，並可作為抗氧劑、非離子表面活性劑、增塑劑、石油產品新增劑。苯酚也是很多醫藥（如水楊酸、阿司匹林及磺胺藥等）、合成香料、染料（如分散紅3b）的原料。
此外，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐劑和消毒劑。
苯酚俗名石炭酸，分子式c6h5oh，比重1.071，熔點42～43℃，沸點182℃，燃點79℃。無色結晶或結晶熔塊，具有特殊氣味（與漿糊的味道相似）。
置露空氣中或日光下被氧化逐漸變成粉紅色至紅色，在潮溼空氣中，吸溼後，由結晶變成液體。酸性極弱（弱於h2co3），有特臭，有毒，有強腐蝕性。室溫微溶於水，能溶於苯及鹼性溶液，易溶於乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有機溶劑中，難溶於石油醚。
常用於測定硝酸鹽、亞硝酸鹽及作有機合成原料等．實驗室可用溴（生成白色沉澱2，4，6－三溴苯酚，十分靈敏）及fecl3 （生成〔fe(c6h5o)6]3-絡離子呈紫色）檢驗．
有關苯酚的性質問題
10樓：匿名使用者
渾濁澄清渾濁
溫度低時溶解度低，溫度高時溶解度高，苯酚全部溶解了就變澄清了
11樓：匿名使用者
苯酚是白色晶體，容易被氧化成為粉紅色晶體。
在65℃一下溶解度不大，在65℃以上可以於水以任意比互溶。溶解前後都是苯酚水溶液，沒有變化。
12樓：匿名使用者
苯酚，常溫下微溶於水，呈現懸濁液狀態
當溫度高於65℃時，能跟水以任意比例互溶。
冷卻後恢復懸濁液狀態望採納
苯酚的性質，全面
13樓：匿名使用者
苯酚分子式c6h6o，俗稱石炭酸，純淨苯酚為無色晶體，有毒，有特殊氣味，熔點43度，溶解度小，容易溶於乙醇，能發生中和取代顯色(特性用於檢驗苯酚存在)反應，手機打，累求採納
14樓：匿名使用者
苯酚，分子式復c6h6o，結構簡式制c6h5-oh，俗稱石炭酸。純的苯酚是無bai色晶體。苯酚微du溶於水（60度後與水混zhi溶），易溶於乙醇等有dao機溶劑。
苯酚具有弱酸性，酸性比碳酸弱，可以與強鹼反應，但不與碳酸氫鈉反應。苯酚與三氯化鐵形成紫色絡合物，這是判斷苯酚的一大證據苯酚因為羥基是給電子基團，所以在苯環上發生取代要比苯容易，例如鹵素取代只需要使用氯水、溴水即可（加入過量溴水時，形成不溶於水的2，4，6-三溴苯酚白色沉澱），硝化時只要使用冷的稀硝酸。由於羥基的空間位阻，苯酚一次取代時一般選在對位。
苯酚很容易被氧化，可以使高錳酸鉀酸性溶液退色，在空氣中易被氧化而呈現淺粉紅色的對苯醌，因此需要密封儲存。
15樓：匿名使用者
化學復性質分為以下2部分： 1、苯環的制性質：易取代bai、能加成、難氧化du 取代：抓要是和zhi鹵素的取代(如果你
dao們教材有要求，傅氏反應、磺化、硝化也要知道，臨對位取代優先)加成：苯環的加成一般不在苯酚裡考氧化：一般容易被氧化成對苯二醌 2、羥基的性質：
酸性、和fe3+顯色 物理性質：微溶於水；60度後與水任意比例互溶；易溶於乙醇等有機溶劑 還**有問題？
關於苯酚的性質的幾個高分問題？
16樓：匿名使用者
1, 生成的碳酸
鈉是鹼性的，會繼續跟苯酚反應. 2，上面那個就是啊，碳酸制苯酚. 3，苯酚的h可以電離出來，碳酸鈉又會水解出-oh ，那麼就是酸鹼中和拉。
4，苯酚的酸性比c酸弱，所以不能跟碳酸氫鈉反應. 5，甲醛只含有一個醛基！
但它進行一般醛基的反應（銀鏡反應）後產生—cho基團（如hcoonh4），因而可以繼續進行醛基的某些反應。你所說的就是這種情況。
這時主要看反應物的物質的量之比，如果物質的量之比是1：2則生成甲酸胺（hcoonh4），如果物質的量之比是1：4則生成h4no（co）onh4（你注意到沒有，它其實就是碳酸銨（nh4）2co3啊！
）。不知你是在上什麼學，看起來像是高中，如果考試中沒有明確條件的話完全可以預設是1：2的比例。因為高中考試主要考基本功，不會在這種地方設陷阱的
17樓：匿名使用者
1、酸性：碳酸>苯酚》碳酸氫根，因此碳酸可以製取苯酚、苯酚可以製取碳酸氫鹽，倒過來不行。2、例如：
na2s+2hcl=h2s↑+2nacl、問題1的強酸制弱酸也是。所謂的強酸制弱酸，是利用複分解反應的原理，弱酸往往是弱電解質，強電解質生成弱電解質符合複分解反應。3、強酸制弱酸一般是溶液反應，符合複分解反應的條件：
生成弱電解質、減少體系離子濃度。問題2的舉例，h2s是弱電解質，hcl是強電解質，反應向著減少離子總濃度方向進行，生成弱酸。 4、5、6、參見問題1的解釋。
7、銀鏡反應、菲林反應的原理都是弱氧化劑ag+、cu2+氧化醛基，說明醛基有還原性，是典型的氧化還原反應。高中階段不需要掌握反應機理。甲醛比較特殊，hcho，氧化一步就是hcooh（鹼性hcoonh4），但是hcoonh4左邊還是醛基，再進一步氧化，就是co2，鹼性的話就生成碳酸銨，反應就是這兩布，根據不同生成物就可以自己寫了。
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