1樓：匿名使用者
電池有很多種類，不同種類的原理大致相同。
構成電池的基本元件：陽極，陰極和電解液
陽極：電子通過外電路被移出，電極本身發生氧化反應。陰極：通過外電路獲得電子，電極本身發生還原發應。
電解液：在電池內部提供離子從一個電極到另一個電極的遷移通道。
電極的活性材料可以是氣體、液體或固體，電解液可以是液體或固體
1.鹼性電池
負極反應
zn + 2 oh- —> zno + h2o + 2 e-
正極反應
2mno2 + h2o + 2 e- —>mn2o3 + 2 oh-
完整的反應
zn + 2mno2 —> zno + mn2o3 1.5 v
2.鋰亞硫醯氯電池
負極反應
li —> li+ + e-
正極反應
4li+ + 4e- + 2socl2 —> 4licl + so2 + s
完整的反應
4li + 2socl2 —> 4licl + so2 + s 3.6v
3.鋰二氧化錳電池
負極反應
li —> li+ + e
正極反應
mno2 + li+ + e —> mniiio2(li+)
完整的反應
li + mno2 —> mniiio2(li+) 3.6v
4．鎳氫電池
負極反應
mh + oh- <—> m + h2o + e-
0.83v
正極反應
niooh + h2o + e- <—> ni(oh)2 + oh-
0.49v
完整的反應
niooh + mh <—> ni(oh)2 + m
1.32v
5．鎳鎘電池
負極反應
cd + 2oh- <—> cd(oh)2 + 2e-
0.81v
正極反應
niooh + 2h2o + 2e- <—> ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
cd +nio2 + 2h2o <—> cd(oh)2 + ni(oh)2
1.30v
6．鋰離子電池
負極反應
6c+li+ ＋e-<—>6cli
正極反應
licoo2<—> coo2 + li+ + e-
完整的反應
6c+ licoo2<—> coo2+6cli
3.7 v
7．鋰聚合物電池
負極反應
6c+li+ ＋e-<—>6cli
正極反應
licoo2<—> coo2 + li+ + e-
完整的反應
6c+ licoo2<—> coo2+6cli
3.7 v
8．鎳鋅電池
負極反應
zn + 2oh- <—> zn(oh)2+ 2e
1.24v
正極反應
niooh + 2h2o + 2e- <—> ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
2niooh + zn + 2h2o <—> 2ni(oh)2 + zn(oh)2
1.73v
9．鈉硫電池
負極反應
2na <—> 2na+ + 2e-
正極反應
3s + 2e-< —> s32-
完整的反應
2na + 3s <—> na2s3
2.076v
10．鐵鎳電池
負極反應
fe + 2oh- <—> fe(oh)2 +2e-
3fe(oh)2 + 2oh-< —> fe3o4 + 4h2o + 2e-
0.81v
正極反應
2niooh + 2h2o<—> 2ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
3fe + 8niooh + 4h2o<—>8 ni(oh)2 + fe3o4
1.30v
2樓：井丁辰玉洛
你是想問電是怎麼流起來的對吧？其實很簡單，以平時用的乾電池為例，其本質是發生化學反應，負極的反應失電子，正極的反應得電子，只要把正負極通過介質（導線）連起來，就達到供需平衡了。學過化學的知道可以通過人工手段控制化學反應的速率，在反應池裡加點料反應就慢了，比方說一顆核彈**時間是一百年，那他就成了核電站。
只要負極失去電子，正極就會源源不斷的得到電子，就產生了電流。為什麼會得到電子？因為萬有引力啊親。
電流用單位時間通過的電荷數來量化，電荷數越多，攜帶的能量就越多，當足夠多的時候，通過用電器轉換成別的能量，就可以玩iphone和洗熱水澡了，其實就是正極那邊需要電子順便讓電器工作了。順便說一下電壓，它描述的是一種相當於物理中的勢能，比方說站在一樓往下扔花盆和站在東方明珠塔產生的效果是不同的，這也就是水果電池為什麼不能當5號電池來用，因為水果電池的正極沒有5號電池的那麼需要電子，所以小燈泡什麼的就免了吧。還有就是學生時代老是搞不清電流的方向，電子是帶負電的粒子，被負極分離出來是沒有安全感的，而正極不僅需要它，還餐餐都有肉，假設你是電子，去不去？
所以電子肯定是流向需要它的正極的。要非說是從正極流向負極也不是不可以，因為電流是用正數表示的對吧，方向從正到負也就合理了。這是一個邏輯上的轉化，本質是不變的。
學生時代想不明白的事情現在明白了，以上搞笑，僅供參考。
電瓶的工作原理是什麼？
3樓：情感答疑解惑
電瓶，也叫蓄電池，蓄電池是電池的一種，它的工作原理就是把化學能轉化為電能。 通常，人們所說的電瓶是指鉛酸蓄電池。即一種主要由鉛及其氧化物製成，電解液是硫酸溶液的蓄電池。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。
電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。
它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯成12v的電池組。普通鉛蓄電池在使用一段時間後要補充硫酸，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。
電瓶的主要用途
1、起動型蓄電池：主要用於汽車、摩托車、拖拉機、柴油機等起動和照明；
2、固定型蓄電池：主要用於通訊、發電廠、計算機系統作為保護、自動控制的備用電源；
3、牽引型蓄電池：主要用於各種蓄電池車、叉車、剷車等動力電源；
4、鐵路用蓄電池：主要用於鐵路內燃機車、電力機車、客車起動、照明之動力；
4、儲能用蓄電池：主要用於風力、太陽能等發電用電能儲存。
電池的工作原理是什麼
4樓：種花家的小米兔
在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。
正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。
當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。
當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質介面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。
電池能將化學能轉化成電能的裝置。具有正極、負極之分。隨著科技的進步，電池泛指能產生電能的小型裝置。如太陽能電池。
電池的效能引數主要有電動勢、容量、比能量和電阻。利用電池作為能量**，可以得到具有穩定電壓，穩定電流，長時間穩定供電，受外界影響很小的電流，並且電池結構簡單，攜帶方便，充放電操作簡便易行，不受外界氣候和溫度的影響，效能穩定可靠。
5樓：許昌的比較差
電池的正極材料是鈷酸鋰（licoo2），負極材料是石墨（c）
1、充電的時候，在外加電場的影響下，正極材料licoo2分子裡面的鋰元素脫離出來，變成帶正電荷的鋰離子（li+），在電場力的作用下，從正極移動到負極，與負極的碳原子發生化學反應，生成lic6，於是從正極跑出來的鋰離子就很「穩定」的嵌入到負極的石墨層狀結構當中。
從正極跑出來轉移到負極的鋰離子越多，這個電池可以儲存的能量就越多。
2、放電的時候剛好相反，內部電場轉向，鋰離子（li+）從負極脫離出來，順著電場的方向，又跑回到正極，重新變成鈷酸鋰分子（licoo2）。從負極跑出來轉移到正極的鋰離子越多，這個電池可以釋放的能量就越多。
在每一次充放電迴圈過程中，鋰離子（li+）充當了電能的搬運載體，周而復始的從正極→負極→正極來回的移動，與正、負極材料發生化學反應，將化學能和電能相互轉換，實現了電荷的轉移，這就是「鋰離子電池」的基本原理。
由於電解質、隔離膜等都是電子的絕緣體，所以這個迴圈過程中，並沒有電子在正負極之間的來回移動，它們只參與電極的化學反應。
擴充套件資料
常見電池
1、鋅錳乾電池
鋅－錳電池具有原材料**豐富、工藝簡單，**便宜、使用方便等優點，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負極，以二氧化錳為正極。按照基本結構，鋅－錳電池可製成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個使用，可組合疊層電池（組）。
按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個型別：
(1)銨型鋅－錳電池：電解質以氯化銨為主，含少量氯化鋅。
(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質為氯化鋅，具有防漏效能好，能大功率放電及能量密度較高等優點，是鋅－錳電池的第二代產品，20世紀70年代初首先由德國推出。與銨型電池相比鋅型電池長時間放電不產生水，因此電池不易漏液。
(3) 鹼性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產品，具有大功率放電效能好、能量密度高和低溫效能好等優點。
鋅－錳電池額定開路電壓為1.5v，實際開路電壓1.5－1.
8v ，其工作電壓與放電負荷有關，負荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用於手電筒照明時，典型終止電壓為0.9v，某些收音機允許電壓降至0.
75v。
2、鋰原電池
又稱鋰電池，是以金屬鋰為負極的電池總稱。鋰的電極電勢最負相對分子質量最小，導電性良好，可製成一系列貯存壽命長，工作溫度範圍寬的高能電池。
根據電解液和正極物質的物理狀態，鋰電池有三種不同的型別，即：固體正極—有機電解質電池、液體正極—液體電解質電池、固體正極—固體電解質電池。li—(cf)n的開路電壓為3.
3v，比能量為480w·h·l-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！
它們都是研製的新產品，主要用於軍事、空間技術等特殊領域，在心臟起搏器等微、小功率場合也有應用。鋰電池與鋰離子電池不同。前者是一次電池，後者可反覆充電。
3、蓄電池
蓄電池在放電過程中屬於原電池反應。這類電極反應都有電解質溶液參與，如果能分析清楚電解質溶液是否參與電極反應，那麼負極的電極反應式和正極的電極反應式的書寫就可迎刃而解了。
汽車電瓶的工作原理是什麼啊電瓶的工作原理是什麼？
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用22 28 的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛 二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去...
蓄電池的原理是什麼，蓄電池的工作原理是什麼？
免維護鉛酸蓄電池的使用與維護 近年來，隨著電力系統兩網改造的深入，使用開關電源技術製造的高頻開關電源和免維護鉛酸蓄電池有了較廣泛的應用。但由於執行經驗不足，對直流電源尤其是蓄電池的維護不到位，使得直流電源的可靠性得不到有效保證。1 存在問題 2001年8月，系統某110kv變電所發生火災，高壓室嚴重...
電瓶裡的液體是什麼成份？電瓶的工作原理是什麼
一 電瓶的定義 電瓶，也叫蓄電池，蓄電池是電池的一種，它的工作原理就是把化學能轉化為電能。通常，人們所說的電瓶是指鉛酸蓄電池。是稀硫酸。就是用蒸餾水和98 硫酸的最高純度 的稀硫酸混合成密度為1.28 1.31的溶液，熟稱電解液或電瓶水。他是電瓶正負極板之間電解 還原的介質。正極板是二氧化鉛 負極板...