1樓：匿名使用者
電極反應處於平衡時，電極反應的兩個方向進行的速度相等，此時的反應速度叫做交換反應速度。相應的按兩個反應方向進行的陽極反應和陰極反應的電流密度絕對值叫做交換電流密度，用jo表示。其大小除受溫度影響外，還與電極反應的性質密切相關，並與電極材料和反應物質的濃度有關。
表1列出了某些電極反應在室溫下的交換電流密度。 電極
材料 溶液組成 電極反應 jo/(a/cm2)
hg 0.5mol/l h2so4 h+ +e=h2 5×10-13
ni 1.0mol/l niso4 1/2ni2+ +e=1/2ni 2×10
fe 1.0mol/l feso4 1/2fe2+ +e=1/2fe 10-8
cu 1.0mol/l cuso4 1/2cu2+ +e=1/2cu 2×10-5
zn 1.0mol/l znso4 1/2zn2+ +e=1/2zn 2×10-5
pt 0.1mol/l znso4 h+ +e=h2 10×10-4
如何用電阻求電極反應交換電流密度和標準反應常數
2樓：匿名使用者
一些電化學專業書籍上有附常用的電極反應速率常數表,英文的書籍較多.
平衡下,交換電流密度跟k正比,濃度是本體濃度.
怎麼求交換電流密度
3樓：匿名使用者
測量方法：測出電流的變化情況，即得到電流關於時間的函式表示式。然後測出導線的面積。j=delta i/delta s
電化學反應速度常數**查的到？
4樓：
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平衡下，交換電流密度跟k正比，濃度是本體濃度。
5樓：匿名使用者
電化學內容，在大學裡也只涉及平衡的問題，所以用到平衡常數，在數上就可以查得到。
如何查詢各類化學平衡常數
6樓：
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聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼？有哪些求算標準電動勢eθ 的方法
7樓：匿名使用者
傳遞係數、交換電流密度和電極反應速度常數
通常被認為是 基本的動力學引數。
傳遞係數α 和β 的物理意義是電極電位對還原反應活化能和氧化 反應活化能影響的程度。
交換電流密度表示平衡電位下氧化反應和還原反應的絕對速度， 也可以說是平衡狀態下， 氧化態粒子和還原態粒子在電極∕溶液介面 的交換速度。
電極反應速度常數是交換電流密度的一個特例，是指定條件—— 電極電位為標準電極電位和反應粒子濃度為單位濃度——下的交換 電流密度。
電極系統電極反應達到平衡時，在電極介面處存在著哪兩個平衡？
8樓：雲和山的彼端
參加電極反應的物質粒子交換處於平衡狀態，電荷的交換處於平衡狀態
為什麼用電流密度表示電極反應速度
9樓：
飛秒檢bai測在長期使用電化
du學手段過程中發zhi現迴圈伏安方法可用於電極dao反應專的性質、機理和屬電極過程動力學引數的研究。也可用於定量確定反應物濃度，電極表面吸附物的覆蓋度，電極活性面積以及電極反應速率常數、交換電流密度，反應的傳遞係數等動力學引數。常常可以判斷a。
電極可逆性的判斷迴圈伏安法中電壓的掃描過程包括陰極與陽極兩個方向，因此從所得的迴圈伏安法圖的氧化波和還原波的峰高和對稱性中可判斷電活性物質在電極表面反應的可逆程度。若反應是可逆的，則曲線上下對稱，若反應不可逆，則曲線上下不對稱。b。
電極反應機理的判斷迴圈伏安法還可研究電極吸附現象、電化學反應產物、電化學—化學耦聯反應等,對於有機物、金屬有機化合物及生物物質的氧化還原機理研究很有用。
電化學中，電極反應式，總反應方程是否要加氣體沉澱符號？熱化學方程呢
電極反應不應該加，因為還不是化學反應，只是半反應，無法判斷化學的應的狀態變化。電池反應 總反應 必須加氣體或沉澱符號，但必須按規則來決定加與不加，即反應前後有無狀態變化 不包括溶液 只有有狀態變化的才加。如原電池 zn h2so4 c cu 負極 zn zn 2 2e 正極 2h 2e h2 總反應...
求化學反應速率題目，關於化學反應速率的題目
在一體積固定的密封容器中加入a b，發生反應如下 a 2b 3c。反應經過兩分鐘後，a的濃度從開始濃度的1.0 l 1降到0.8 l 1。已知反應開始時b的濃度是1.2 l 1。求 1 兩分鐘末b c濃度？2 以單位時間內a的濃度減小來表示兩分鐘內該反映的平均速率？設體積為v a 1v，b 1.2v...
如何判斷化學反應級數,化學,怎麼判斷反應的級數
先看是不是基元反應,如果是就是看反應物前面的化學計量數,加起來就是總反應的級數,如果不是,就只能根據實驗資料擬合,實驗做出來是幾級就是幾級。化學,怎麼判斷反應的級數 1 實驗 1和實驗2比較,cb增加3倍,反應速率也增加3倍,說明反應速率與cb的一次 版方成正比。實驗權1和實驗3比較,ca增加1倍,...