1樓:紅色香蕉梨
與反應物和生成物的鍵能有關。
反應物的鍵被破壞,吸熱
生成物有新鍵生成,放熱
綜合的結果決定了反應熱
有關化學熱反應中的△h
2樓:硝化乾屍
我舉個bai例子,比如說h2燃燒的方du程式為zhi2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) △h=x1(設為反應1)dao
這個內反應可以分容為兩步
h2+(1/2)o2=h2o △h=x2(設為反應2)h2+(1/2)o2=h2o △h=x2(設為反應3)根據蓋斯定律
反應2+反應3=反應1
△h=x1=x2+x2=2x2
所以2molh2燃燒放出的能量是1molh2燃燒放出能量的2倍其他的反應也一樣,可以把方程式平分成幾分
這樣應該懂了吧?
3樓:印象之光
△h的單位為kj/mol,表示一摩物質反應的焓,所以化學計量數加倍,反應熱也跟著加倍
4樓:千水夢
反應物增加,放出或吸收的熱量也會成比例增加
5樓:露泣蘭
因為△h表示的是1mol該反應的反應熱,化學計量數加倍就相當於原來的反應進行了兩次,那麼反應熱就跟著加倍了。
6樓:踩雲追熊
因為反應量不同,△h也會變化的啊,反應物物質的量增加一倍,△h也會增加一倍。
熱化學方程式怎麼自發反應 △h與△s之間有什麼關係
7樓:
△h與△s之間沒有必然關係。
△h大於零表示該反應吸熱,△h小於零表示該反應放熱。
△s大於零表示熵增加,反之則熵減少。通俗地講,就是體系混亂度的增加和減少,出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和,則△s減小,反之則增大。
某一反應若能發生,定量來看要求△h-t△s。△h-t△s是一個判別式,判別反應是否能自發進行。小於零則可以,大於零則不可以 t是熱力學溫標,取值恆為正。
化學反應的概念，各類化學反應的定義
化學反應是指一種或幾種物質在一定條件下轉化為另一種或另幾種物質，即物質的本質發生變化。如金屬鐵熔融變成鐵水，不屬於化學變化，鐵還是鐵，屬於物理變化 同樣冰變成水，水變成水蒸汽都屬於物理變化。如煤炭燃燒後變成二氧化碳氣體和煤灰，屬於化學變化。如鐵遇鹽酸放出氫氣和生成氯化亞鐵，這是化學變化，鐵完全變了，...
氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2（g） O2（g）2H2O（lH 572kJ mol請回答下列問題
1 反應放熱，反應物能 量高，則生成物能量總和小於反應物能量總和，故答案為 小於 2 液態水變成水蒸氣需要吸收能量，所以生成水蒸氣比生成液態水放出的熱量少 a極通入氫氣，發生氧化反應，在鹼性條件下生成水，電極反應式為 h2 oh 2e 2h2o，b極通入氧氣，發生還原反應，生成氫氧根，電極反應式為 ...
化學高中已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為 2C2H2 g 5O2 g4CO2 g 2H2O l
這道題應抄 該是a錯誤，剩下的都正確，樓襲 主再仔細看看題幹哦。a 錯誤，火焰溫度與燃燒熱有關，但二者不是完全正相關的關係，比如燃燒的速度快慢顯然影響到了火焰溫度。b 這是對的。c 相同 壓強 溫度 條件下等體積的氣體物質的量相同。從題幹可看出，1mol乙炔完全燃燒時只放熱300kj，而1mol乙烯...