1樓：匿名使用者
指示劑與某些金屬離子生成極穩定的配合物，滴入過量edta也不能奪取min配合物中的金屬離子，使指示劑在化學計量點附近沒有顏色的變化，這種現象稱為指示劑的封閉現象。如果是干擾離子發生封閉作用，常採用加入比指示劑配位能力更強的配位劑來掩蔽干擾離子，以達到消除封閉的目的。如果是被測離子發生了封閉作用，常採用回滴法或選用其它指示劑。
例如：測定ca2+時，fe3+、al3+、cu2+、co2+、ni2+等離子能封閉鈣指示劑，加入三乙醇胺把這些金屬離子掩蔽起來。用二甲酚橙作指示劑測定al3+時，al3+對二甲酚橙有封閉作用，用返滴法。
求助，在配位滴定中，若僅考慮酸效應，金屬離子與edta形成的配合物越穩定，在滴定時所允許的ph越低
2樓：七裡落櫻
edta是一抄
種弱酸。
酸效應襲是針對edta的的副反應，通常來說，ph越小，酸效應係數越大，酸效應對主反應的影響越大。如果金屬離子與edta形成的配合物穩定常數越大，則越不容易受酸效應影響，即溶液ph可以稍低一些，但同時也要考慮金屬離子的水解反應，因此「滴定時所允許的ph越低」是不嚴謹的。
在絡合滴定中，若金屬離子與edta形成的絡合物越穩定，則準確滴定允許的ph值？ 5
3樓：匿名使用者
絡合物穩定，若滴定液為酸性，多滴一滴可能造成酸性特強，換句話說，對滴定液的酸性要求比較嚴格，自己領會吧
思考教材中為什麼配位滴定中必須保證金屬edta配合物要具有足夠的穩定？
4樓：hhhhh化學
因為bai如果配合物不夠穩定du的話，
那麼就相當於滴定zhi
反應的dao生成物，它會發生一內個可逆反容應或者其他反應，那麼你在指示終點的時候就會出現誤差，或者甚至是無法指示終點。
比如你用edta滴定鈣離子，然後以鈣指示劑作為一個指示劑。指示的原理就是鈣指示劑，首先和鈣離子形成不太穩定的絡合物，在edta下來的時候，edta就把這個生成的絡合物中的鈣離子奪出來，形成edta和鈣的更穩定的絡合物。
因為指示劑是微量的嘛，所以說這個奪取鈣離子的過程他發生在啊，就是其他的鈣離子都被都已經被ed ta反應完的時候。
當鈣指示劑它遊離出來的時候，也就是反應到達了終點，它會變色。
那麼假如edta和鈣離子的絡合物它不夠穩定，那麼，有可能他就不能把鈣離子和絡合指示劑的絡合物中的鈣離子奪取出來。也就不能指示重點或指示不準確。
5樓：玉田齋
edta是一種金屬離子的鰲合物，有一定的穩定常數，若不夠穩定時，金屬離孑還可以與顯色的指示劑結合時，就會顯色，此時也就沒有了終點，或者是終點不明顯了，穩定性大小決定了溶液中是否有遊離金屬離子的存在。
指示劑與金屬離子形成配合物的穩定性應小於edta與金屬離子形成的配合物的穩定性,否則會產生（ ）
6樓：奶牛
edta與金屬離子脫離，指示劑可能會配位上去。一般指示劑都有富餘的孤對電子
簡述配位滴定中影響金屬edta螯合物穩定性的因素有哪些
7樓：盍楊氏浦丁
1.edta與金屬離子形成配合物相當穩定。
2.edta與大多數金屬離子形成配合物的摩爾比版為1：1，與正權四價鋯、正五價鉬1:2絡合。
3.edta與金屬離子形成的配合物多數可溶於水。
4.形成配合物的顏色主要決定於金屬離子的顏色。
5.元素週期表中絕大多數的金屬離子均能與edta形成多個五環結構的螯合物。
配位滴定中金屬離子與edta形成的配合物的摩爾比大部分為1:1.判斷題
8樓：夜淚芙蕖
囧裡個囧的，介個大部分是多大部分啊- -元素週期表裡那麼多元素呢
配位滴定中金屬指示劑如何指示終點
金屬離子指示劑是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定ph值下,內指示劑容與金屬離子絡合,生成與指示劑遊離態顏色不同的絡離子。等當點時,滴定劑置換出指示劑,當觀察到從絡離子的顏色轉變為指示劑遊離態的顏色時即達終點。如在ph值 10時,用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度,選鉻黑t作指示劑。當溶液...
在酸鹼滴定,配位滴定 氧化還原滴定 沉澱滴定中,滴定曲線的縱
酸鹼滴定是ph,氧化還原滴定是電勢，配位滴定pm 四種滴定反應 酸鹼 配位 沉澱 氧化還原，反應物濃度增大時，它們的突躍範圍怎麼變化？為什麼？三種滴定反應 酸鹼 配位 沉澱滴定法，反應物濃度增大時，它們的突躍範圍變大。因為滴定突越的計算都和濃度有關。即滴定曲線的縱座標都和濃度有關 氧化還原滴定法的滴...
求助，在配位滴定中，若僅考慮酸效應，金屬離子與EDTA形成的配合物越穩定，在滴定時所允許的ph越低
edta是一抄 種弱酸。酸效應襲是針對edta的的副反應，通常來說，ph越小，酸效應係數越大，酸效應對主反應的影響越大。如果金屬離子與edta形成的配合物穩定常數越大，則越不容易受酸效應影響，即溶液ph可以稍低一些，但同時也要考慮金屬離子的水解反應，因此 滴定時所允許的ph越低 是不嚴謹的。5.用e...