1樓：
對於兩個自旋角動量的耦合，自旋角量子數 s=s1+s2, s1+s2-1, ... |s1-s2|
如果是兩個電子，s=1,0
自旋磁量子數 ms=σmsi ms=s, s-1, ... -s
sz的量子數的量子化取值是怎樣得來的
2樓：匿名使用者
量子數是量子力學中表述原子核外電子運動的一組整數或半整數。因為核外電子運動狀態的變化不是連續的，而是量子化的，所以量子數的取值也不是連續的，
結構化學自旋磁量子數s怎麼求？
3樓：匿名使用者
結構化學bai自旋磁量子數s怎麼求？
是du5個!
主量子數zhin、軌道角dao動量版量權子數l 、自旋角動量量子數s、軌道角動量的z分量量子數（也稱磁量子數）ml 、自旋角動量的z分量量子數ms.
對電子來說,s只取1/2這一個值,所以,泡利不相容原理就只提其他4個可變動的量子數.
可看看下圖附1中的前半部分——
量子數的量子分類
4樓：血刺好好鐐
描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一，習慣用符號n表示。它的取值是正整數，n=1，2，3，……主量子數是決定軌道（或電子）能量的主要量子數。對同一元素，軌道能量隨著n的增大而增加。
在週期表中有些元素會發生軌道能量「倒置」現象。例如，在20號ca元素處，k（19號）的e3d>e4s，不符合n越大軌道能越高的規律。而sc（21號）的e3de**>e3s，即n值一定時，l值越大，亞層能級越高。
在描述多電子原子系統的能量狀態時，需要用n和l兩個量子數。
表示軌道角動量的量子數。角動量用μl表示：角量子數用l表示,取值為0，1，…，n-1，h為普朗克常數。
l值表示原子軌道或電子雲的形狀。l=0,原子軌道或電子雲是球形對稱的；n=2,l=1,電子雲是無把啞鈴形;n=3,l=2,電子雲為花瓣形;l=3的電子雲形狀更為複雜。光譜學上以 s、p、d、f、…分別表示l=0,1，2，3，…,如n=4，l=0、1、2、3,分別以4s、4p、4d、4f表示。
或者說,l表示同一電子能量中的分層。各分層能量高低的關係如下:l值相同而n值不同,則e1s 從能量角度看，一個分層代表一個能級。 磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。當l給定時，m的取值為從-l到+l之間的一切整數（包括0 在內），即0，±1，±2，±3，... ±l，共有2l+1個取值。即原子軌道（或電子雲）在空間有2l+1個伸展方向。原子軌道（或電子雲）在空間的每一個伸展方向稱做一個軌道。 例如，l=0時，s電子雲呈球形對稱分佈，沒有方向性。m只能有一個值，即m=0，說明s亞層只有一個軌道為s軌道。當l=1時，m可有-1，0，+1三個取值，說明p電子雲在空間有三種取向，即p亞層中有三個以x,y,z軸為對稱軸的px，py，pz軌道。 當l=2時，m可有五個取值，即d電子雲在空間有五種取向，d亞層中有五個不同伸展方向的d軌道 表示軌道角動量方向量子數沿磁場的分量： μz=mh/2π m為磁量子數，取值為0,±1，±2,…,±l，共有2l+1個取值。n=2,l=0,m=0,表明只有一個軌道,即2s;n=2，l=1,m=0,±1,表示有三個空間取向不同的軌道,即2px、2py、2pz。無外加磁場時，三個軌道的能量相同；有外加磁場時，因三個軌道在磁場中的取向不同，表現出較小的能量差別，所以某些線狀光譜**成幾條。 自旋量子數用ms表示。除了量子力學直接給出的描寫原子軌道特徵的三個量子數n、l和m之外，還有一個描述軌道電子特徵的量子數，叫做電子的自旋量子數ms。原子中電子除了以極高速度在核外空間運動之外，也還有自旋運動。 電子有兩種不同方向的自旋，即順時針方向和逆時針方向的自旋。 通常用向上和向下的箭頭來代表，即↑代表正方向自旋電子，↓代表逆方向自旋電子。 決定電子自旋運動的角動量沿著磁場的分量： μs=msh/2π ms為自旋量子數,取值為±1/2，表明一個軌道上最多隻能容納自旋反向的兩個電子。 5樓：建泰清淦桀 1、主量子數n=1，2，3，……是決定軌道（或電子）能量的主要量子數。 對同一元素，軌道能量隨著n的增大而增加。有些元素會發生軌道能量「交錯」現象。 用電子層符號k、l、m、n、o、p對應於n=1，2，3，4，5，6等。 2、角量子數決定電子空間運動的角動量，以及原子軌道或電子雲的形狀，在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低。對於一定的n值，l可取0，1，2，3，4…n-1等共n個值，用光譜學上的符號相應表示為s，p，d，f，g等。角量子數l表示電子的亞層或能級。 3、m為磁量子數，取值為0,±1，±2,…,±l，共有2l+1個取值。n=2,l=0,m=0,表明只有一個軌道,即2s;n=2，l=1,m=0,±1,表示有三個空間取向不同的軌道,即2px、2py、2pz。 4、自旋量子數用ms表示。除了量子力學直接給出的描寫原子軌道特徵的三個量子數n、l和m之外，還有一個描述軌道電子特徵的量子數，叫做電子的自旋量子數ms。原子中電子除了以極高速度在核外空間運動之外，也還有自旋運動。 電子有兩種不同方向的自旋，即順時針方向和逆時針方向的自旋。 通常用向上和向下的箭頭來代表，即↑代表正方向自旋電子，↓代表逆方向自旋電子。 量子力學怎樣描述電子在原子中的運動狀態，一個原子軌道要用哪幾個量子數來描述？ 6樓：弛 1、軌道量子數，量子數是能量的本徵量子數，反應電子能量的大小角動量量子數是角動量的本徵量子數 2、角動量量子數，反映角動量的大小角量子數是角動量在z軸的投影 3、角量子數，反映這個投影的大小自旋量子數是電子的本徵量子數 4、自旋量子數，反映電子自旋的方向 你問的不好，量子物理不是隻描述原子世界的。它是描述整個微觀世界的。 波粒二象性，動量和位置具有不確定性，只能說某個粒子在某處出現的概率。量子力學所描述的原子世界是不連續的，是一份一份的。 這兩句都是對的。 現在我們考慮原子核（比如氫原子核）旁的一個電子。你想知道這個電子在哪麼？不可能知道，他只會以一定概率出現在原子核周圍的某處。 而該電子是具有能量的，能量能隨便取麼？不能。能量的取值是不連續的。 就如你可一取到1斤米，1.5斤米，1.55斤米，1. 556斤米……但你只能說一個人，兩個人，不能說半個人。 電子的4個量子數分別是什麼意思 7樓：匿名使用者 電子的4個量子數所代表的意思分別是：決定軌道或電子能量（主量子數）；決定電子空間運動的角動量（角量子數）；決定原子軌道的伸展方向（磁量子數）；描述軌道電子特徵（自旋量子數）。 1、主量子數：描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一，習慣用符號n表示。它的取值是正整數，主量子數是決定軌道（或電子）能量的主要量子數。 2、角量子數：角量子數l決定電子空間運動的角動量，以及原子軌道或電子雲的形狀，在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低。 3、磁量子數：磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。 4、自旋量子數：自旋量子數用ms表示，是描述軌道電子特徵的量子數。 8樓：匿名使用者 一、n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波. n可能的取值為所有正整數. 二、l是角動量量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響.l可能的取值為小於n的所有非負整數——l=0、1……n-2、n-1. 三、m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示.m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數——m=0、正負1、正負2、正負3.正負l 四、ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向——每個m都對應2個ms值正負1/2. 原子物理 f電子的總角動量量子數j 可能取值為 9樓：幸運的 選c。f電子軌道角量子數是3，自旋有+-1/2兩種。根據角動量的加法，總角動量從|l-s|到|l+s|，也就是從5/2到7/2 核磁中自旋量子數s怎麼計算？ 10樓：麥田的守望者 在原子核中，若質子數和中子數全是偶數，則s=0；若質子數和中子數全是奇數，則s的值為整數；若質子數和中子數具有不同的奇偶性，則s的值為半整數（如1/2）。 我是做核磁共振的。 11樓：啦啦 核的自旋量子數與核的種類有關，似乎並沒有確切的計算公式，很多是從實驗得來的。 l層,就是n 2 l 角量子數du 表示原子軌道zhi 或電子dao雲 的形狀 決定電子能量的次要因素。內取 值 0,1,2,3,n 1 等容光譜符號 s,p,d,f 等 所以是0,1 m 磁量子數 決定原子軌道或電子雲在空間的伸展方向。取值 0,1,2,l,m值受l值的限制,m可有 2l 1 種狀... 這個其實是很難描述的。目前的高中化學課本上將其介紹為向上與向下自旋 用方框和上下箭頭表示 電子自旋的兩種狀態分別是什麼？怎麼表示 電子自旋 電子的基本性質之一。電子內稟運動或電子內稟運動量子數的簡稱。1925年g.e.烏倫貝克和s.a.古茲密特受到泡利不相容原理的啟發，分析原子光譜的一些實驗結果，提... 量子力學在抄推導原子中電子襲的運動狀況時會出現四個量子數.n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的 平均距離 的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數 繞核一週有n個波長的電子的物質波.n可能的取值為所有正整數.l是軌道量子數,...在原子的L殼層中,電子可能具有的量子數n,l,m1,M
電子自旋的兩種狀態分別是什麼？怎麼表示
原子內電子的量子態由量子數來表徵，當一定時，不同的量子態數目是多少