1樓:00如沐長風
淺黃色或褐色抄的無定形粉末。為不bai純的鉍酸鈉,一般是du
含鉍酸鈉約90%(相當於活zhi性氧5.7%)和一些可變的dao組分。稍吸溼。
加沸水分解,遇酸則迅速分解。在空氣中逐漸分解生成氧化鉍和氫氧化鈉並放出氧,在有潮氣和較高溫度時能加速分解.鉍酸鈉是檢驗鈉離子的產物,由於鈉鹽一般是可溶的,而鉍酸鈉是為數不多的鈉鹽沉澱之一
為什麼鉍酸鈉難溶於水
2樓:mr許可佳
那隻侷限於初中的認知水平,一個物質的溶解度與它在水中的溶度積(ksp)有關。
這樣的例子有很多,反比如說高氯酸鉀,六氟合矽酸鈉,硫酸銀,氯化鉛等微溶;六羥基合銻酸鈉,重鈾酸氨,硫酸鍶難溶。如果把有機酸根算進來那就更多了。
3樓:李夏璇鈕浩
鉍酸鈉不溶於冷水,
它是為數不多的鈉鹽沉澱之一,在大學分析化學中可利用這個性質來檢驗鈉離子,是na+的檢驗產物。鉍酸鈉加沸水分解,遇酸則迅速分解。在空氣中逐漸分解生成氧化鉍和氫氧化鈉並放出氧,在有潮氣和較高溫度時能加速分解。
溶於鹽酸放出氯氣。
鉍酸鈉nabio3受熱分解產生氧氣?方程式是什麼?
4樓:沉洋艦
分析化學上,這是一個定性檢定溶液中有無mn2+離子的重要反應。離子方程式:
2mn2+ + 5bio3- + 14h+ = 2mno4- + 5bi3+ + 7h2o
鉍酸鈉會分解:2nabio3 + h2o = bi2o3 + 2naoh + o2↑
5樓:翠振英尾培
根據題中所給資訊3o2=2o3,可知有新物質生成.同時分析o2和o3的組成可知雖然都是由氧原子構成的,但是它們的每個分子中含有的氧原子個數不同,結構也不同,所以氧氣和臭氧屬於不同物質.
所以反應是化學變化,氧氣和臭氧是同一種元素組成的不同單質.即24說法是正確的.故選d
鉍酸鈉如何轉化為硝酸鉍
6樓:匿名使用者
以酸處copy理鉍酸鈉則得紅棕色的五氧化二鉍,它極不穩定很快分解為三氧化二鉍和氧氣
2nabio3+2hcl=bi2o3+2nacl+o2+h2obi2o3 是鹼性氧化物只溶於酸生成相應的鉍鹽bi2o3+6hno3=2bi(no3)3+3h2o
鉍酸鈉和硫酸錳在硝酸酸化條件下反應的現象是什麼?
7樓:匿名使用者
溶液先出現紫色,而後紫色又消失,這是由於錳離子被鉍酸鈉氧化成高錳酸根離子,而後其在酸性條件下,所以高錳酸根離子被還原成二氧化錳還有氧氣具體方程式(4mno4+4h ==4mno2+3o2+2h2o)不怎麼規範,請諒解
8樓:小萌娃娃菜群
先產生紫紅色是生成了高錳酸根,酸化後高錳酸根被氯離子還原了。 5nabio3 2mncl2 7h2o= 2namno4 14/3bi(oh)3 3nacl 1/3bicl3 酸化後高錳酸根在酸性環境氧化氯離子應該不陌生
鉍酸鈉在酸性介質中可以把二價Mn離子氧化成MnO4 在調節
應該acd都可以，b不行，因為鉍酸鈉在酸性條件下有強氧化性，要把鹽酸氧化成氯氣。但是一般調節鉍酸鈉所在的酸性條件的酸度用得都是稀硝酸。鉍酸鈉在酸性溶液中可以把二價mn離子氧化成高錳酸根離子，在調節該溶液酸性時，不應選用的酸是？鉍酸鈉能 在酸性溶液中可以把mn2 氧化成mno4 說明鉍酸鈉在酸性溶液中...
用鉍酸鈉鑑定二價錳例子的完整化學方程式（不要離子方程式）
4mnso4 10nabio3 14h2so4 4namno4 5bi2 so4 3 3na2so4 14h2o nabio3中的 5價鉍具有強氧化性，生成的還原產物是 3價的bi 3 但是離子方程式更簡便並且能夠反映真實過程。1.2摩爾二價錳離子和多少摩爾鉍酸根反應生成三價鉍離子和高錳酸根離子？寫...
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性，為什麼碳酸鈉的水溶液呈鹼性？
許多鹽類的水 溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解內反應所致。容 鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h 離子或oh 離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh 離子或h 離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水...