1樓：匿名使用者
應該acd都可以，b不行，因為鉍酸鈉在酸性條件下有強氧化性，要把鹽酸氧化成氯氣。但是一般調節鉍酸鈉所在的酸性條件的酸度用得都是稀硝酸。
鉍酸鈉在酸性溶液中可以把二價mn離子氧化成高錳酸根離子，在調節該溶液酸性時，不應選用的酸是？
2樓：會飄的喵兒
鉍酸鈉能
在酸性溶液中可以把mn2+氧化成mno4-，說明鉍酸鈉在酸性溶液中的氧化性比mno4-強，是一種強氧化劑。因此用於調節酸性的酸不能被鉍酸鈉氧化，發生反應。稀硫酸與稀硝酸中的硫元素（+6價）和氮元素（+5價）已達最**態，無法被氧化；而在鹽酸中，無論濃或稀，氯元素（-1價）均可被氧化至更**態。
所以不應選用濃鹽酸和稀鹽酸。
3樓：匿名使用者
b、d均含有cl(-)離子。鉍酸鈉在酸性溶液中可以把mn(2+)氧化成mno4(-)，酸性kmno4溶液可將cl(-)氧化成cl2，可見鉍酸鈉在酸性溶液中可將cl(-)氧化成cl2
c，no3(-)在酸性溶液中具有氧化性，容易導致副反應
a，so4(2-)在稀溶液中非常穩定，幾乎不發生反應
4樓：匿名使用者
鹽酸中的氯的化合人價可以升高，防礙mn離子氧化成高錳酸根離子，而稀硫酸 稀硝酸中的s n的化合價不會升高
高中簡單化學題
5樓：匿名使用者
四價以上的錳離copy
子能夠氧化cl離子生
bai成氯氣du顯然不能用鹽酸
硝酸高zhi氯酸具有氧化dao性，會影響原來氧化物的氧化反映高氯酸成本太高，而且危險比稀硫酸要大
第二條中碳酸氫銨分解生成氨氣和二氧化碳水汽各一摩爾，而硝酸銅反映後生成氧化銅，n以氣態存在，最多就一摩爾體積當然比碳酸氫銨少
已知鉍酸鈉（nabio3）在酸性條件下可以將mn2+氧化成mno4-，則下列溶液中不能用於酸化鉍酸鈉溶液的是（
6樓：手機使用者
解a、因hcl中cl元素的化合價為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化，則不能用於酸化鉍酸鈉溶液，故a正確；
b、因hno3中n元素為最**，具有氧化性，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故b錯誤；
c、因h2so4中s元素為最**，不能再被氧化，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故c錯誤；
d、因nahso4相當於一元強酸，且s元素為最**，不會與鉍酸鈉在酸性條件下發生反應，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故d錯誤；
故選a．
酸性鉍酸鈉能不能把銀氧化到正二價？
7樓：匿名使用者
鉍酸鈉估計困難，酸度過高容易分解，稀酸下氧化電位低於二價銀的。不過五氟化鉍就可以，氧化能力超過臭氧。
8樓：匿名使用者
不能。 因為在化合物中，銀只有正一價一種化合價
在酸性介質中，往mnso 4 溶液裡滴加（nh 4 ） 2 s 2 o 8 溶液會發生如下離子反應：mn 2+ +s 2 o +h 2 o
9樓：春光澹沱秦東亭
d由於mno4
－ 在溶液bai中顯紫紅色，du
zhi所以可以利用該反應dao檢驗mn2+ ，a正確；根據方程回式可知，mn元素的化合價從＋2價升答
高到＋7價，失去5個電子；s元素的化合價從＋7價降低到＋6價，得到1個電子，所以根據電子的得失守恆可知，b正確，d不正確；酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應的介質不能用鹽酸，c正確，答案選d。
為什麼鉍酸鈉能氧化二價錳離子與濃硝酸卻不能
10樓：匿名使用者
解析：與反應的電極電位有關，在酸性條件下：
φ（- / 2+） = 1.51 v
φ（- / 3+） = 1.60 v
φ（- / no2） = 0.8 v
顯然，φ（- / 3+）＞ φ（- / 2+） ，反應可以自發發生φ（- / no2）＜ φ（- / 2+） = 1.51 v，反應不可自發發生
三個關於化學陰陽離子分離與鑑定的題目，誰會做 急急急 有重獎 要很詳細的步驟哦
11樓：胡曉麗
第一組：配置成飽和溶液，然後加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾，得到白色沉版澱的是cl-,淺黃色權沉澱是br-,黃色沉澱是i-
再剩餘溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉澱的是so₄²-,剩餘的是po₄³-
第二組：co²﹢：加入s**-反應生成藍綠色的[co(s**)4]2-配離子
pb²﹢：原理是pbcro4能溶於稀鹼溶液中，酸化後又析出黃色沉澱。用稀醋酸調到中性或弱酸性，滴加10%k2cro4溶液幾滴，產生黃色沉澱，證明有pb2+存在。
mn²﹢：鉍酸鈉能將mn2+氧化為紫色的mno4-，這是鑑定二價錳離子的特徵反應：2mn2+ ＋ 14h+ ＋ 5bio3- ＝ 2mno4- ＋ 5bi3+ ＋ 7h2o。
hg²﹢：hg2+在中性或酸性介質中可被氯化亞錫還原成白色氯化亞汞沉澱，過量sn2+存在時，可被進一步還原成黑色的金屬汞
或者：先用硫化鈉沉澱，之後加硝酸
只有hgs沉澱不溶於硝酸
之後硫酸根沉澱鉛離子，加入過量氨水，鈷生成配合物溶解，錳不溶
第三組：
已知實驗室檢驗mn 2+ 的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應，其離子方程式為：2mn 2+ +5nabio 3 +14
12樓：血刺滷蛋98葐
a、離子方程式中書寫可知nabio3
是可溶性的鹽，但不可完全電離，故a錯誤；
b、錳元素化合價升高，做還原劑被氧化為mno4- ，故b正確；
c、依據離子方程式中的原子守恆，口內粒子為bi3+ ，化合價從+5價降低為+3價，是還原產物，故c正確；
d、根據化合價的變化可知鉍元素化合價降低做氧化劑，nabio3 在酸性環境下具有強氧化性，故d正確；
故選a．
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