1樓:風紀社
(1)0.2mol nh3氣體中含的nh3分子數是0.2mol×na mol-1 =0.2na,一個氨氣分子含有3個氫原
62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337373536子,氫原子數為3×0.2na=0.6na,一個氨氣分子含10個電子,物質的量為0.
2mol×10=2mol,
故答案為:0.2na;0.6na;2mol;
(2)1摩爾ba(oh)2固體含有1molba2+,因此ba2+的個數是na,全部電離可電離出氫氧根離子2mol,根據co2+2oh-=co3
2-+h2o可知,2moloh-消耗1mol的co2,
故答案為:na;2;1;
(3)h2so4的相對分子質量為98,其摩爾質量為98g/mol,49gh2so4的物質的量為49g
98g/mol
=0.5mol,含有氧原子為0.5mol×4=2mol,氫原子為0.
5mol×2=1mol,1molh的質量為1mol×1g/mol=1g,根據h2so4 +2naoh=na2so4+2h2o可知,0.5mol硫酸可以中和1molnaoh,同時生成1molh2o,1molh2o的質量為1mol×18g/mol=18g,
故答案為:98g/mol;2;1g;1;18;
(4)6.02×1023個氧原子,即氧原子的物質的量是1mol,所以h**o4的物質的量是0.25mol,
故答案為:0.25mol;
(5)標準狀況下vlco2的物質的量為vl
22.4l/mol
=v22.4
mol,氧原子的物質的量等於二氧化碳的2倍,氧原子物質的量為v
22.4
mol×2=v
11.2
mol,含有相等氧原子的水的物質的量為v
11.2
mol,故水的質量為v
11.2
mol×18g/mol=45v
28g,
故答案為:45v
28g;
(6)令稀釋後氫氧化鈉溶液的濃度為c,根據稀釋定律,稀釋前後溶質的質量不變,則:
c×1l×40g/mol=4g,解得:c=0.1mol/l.
故答案為:0.1mol/l;
(7)一定溫度和壓強下,1體積x2氣體與3體積y2氣體化合生成2體積氣體化合物,設該化合物為z,由氣體的體積之比等於物質的量之比,等於化學計量數之比,
則x2+3y2═2z,由原子守恆可知,z為xy3,
故答案為:xy3.
「催化劑在化學反應前後,質量、性質不變」是對還是錯
2樓:匿名使用者
「催化劑在化學反應前後,質量、性質不變」是錯的。
從催化劑的定義來看:在化學反應裡能改變反應物化學反應速率(提高或降低)而不改變化學平衡,且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑。可以看出催化劑在化學反應前後,質量、化學性質不變。
然而題幹在說的是性質不變,性質包括物理性質和化學性質,催化劑是化學性質在化學反應前後都沒有發生改變,它的物理性質並不能保證不變,所以「催化劑在化學反應前後,質量、性質不變」是錯的。
3樓:匿名使用者
催化劑本身和反應物一起參加了化學反應,降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」,分解時催化劑恢復了原來的化學組成,原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用,吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。
活性中心的區域越大或越多,催化劑的活性就越強。反應物裡如有雜質,可能使催化劑的活性減弱或失去,這種現象叫做催化劑的中毒。
例如o3=o2+o,no+o3=no2+o2 no2+o=no+o2
no2 作為中間產物 但反應前後總量不變,性質不變 加快了化學反應速度,所以是催化劑
4樓:手機使用者
錯了。催化劑在化學反應前後的質量和化學性質不變,物理性質還是發生變化的。
5樓:匿名使用者
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑
書上的定義就是這麼寫的
6樓:匿名使用者
不對,應改為「催化劑在化學反應前後,質量、性質化學不變」
7樓:冥戀
事實上,催化劑是參加反應的,只不過在反應過後,催化劑會恢復成為反應前的狀態。因此,在反應過程中,催化劑的物理性質有可能變化(比如晶體變粉末之類的),所以應該說為——
8樓:匿名使用者
是正確的
如果發生生疏變化,那就不叫催化劑了
9樓:匿名使用者
對的,但這並不意味著催化劑不參加反應。
10樓:
對啊...........
如何學好化學?
11樓:我家有無花果
一、理解雙基,掌握化學用語
所謂雙基即指化學基本概念和基本理論,是化學基礎知識的重要組成部分,也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來,具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只侷限於熟記,要善於抓住其中的關鍵字、詞,準確無誤地去理解。
二、立足結構,瞭解物質性質
化學研究的物件是物質,物質的組成和結構決定了物質的性質,而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時,應抓住其結構來了解物質性質。
12樓:小痘痘
一、認真閱讀化學課本
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書,抓住課本,也就抓住了基礎知識,應該對課本中的主要原理,定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法,掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。
看化學書的程式一般分三步:
1.全面看 全面看一節教材,把握一節書的整體內容,在頭腦中形成一個初步整體印象,要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。
2.抓關鍵 在全面看的基礎上,抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看,認真反覆琢磨。
3.理思路 看書時要積極思考,重點知識要掌握,難點知識要逐步突破。
總之,看書的程式可概括為:「整體棗部分棗整體」,即整體感知,部分探索,整體理解。
二、注意化學的學習方法
學習方法是學生獲取知識、掌握知識及開發智力、培養能力的途徑與策略。
a、針對化學實驗的學習方法
(一)實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法,也是學習化學的重要手段。
(二)觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察,一般是按照「反應前→反應中→反應後」的順序,分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如:
在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時,要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體,而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考,把感性知識昇華,就會獲得較深的認識:鋅的活動性比氫強,能將氫從酸中置換出來,而銅沒有氫活潑,故不能置換酸中的氫。
(三)化學實驗操作中的「
一、二、三」
1.實驗室取用固體粉末時,應「一斜、二送、三直立」。即使試管傾斜,把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部,然後將試管直立起來,讓藥品全部落到試管底部。
2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時,應「一橫、二放、三慢豎」。即先把容器橫放,把藥品或金屬顆粒放入容器口以後,再把容器慢慢地豎立起來,使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器。
3.在液體的過濾操作中,應注意「一貼、二低、三靠」。即濾紙緊貼漏斗的內壁,濾紙的邊緣應低於漏斗口,漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣,燒杯要緊靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊,漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
b、針對化學用語的學習
(一)化學用語是學習化學的工具 化學用語是化學學科所特有的,是研究化學的工具,也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語,學習化學就不能入門。所以,掌握它是很重要的。
(二)寫好記好化學式的方法
1.掌握單質化學式的寫法
2.掌握化合物化學式的寫法
(三)掌握寫好記好化學方程式的方法
1.抓住反應規律
2.聯絡實驗現象寫好記好化學方程式
三、抓住規律,學會聯想,簡化記憶
化學,相對於數學.物理來說,偏重記憶的東西較多,「反常」的知識多一些,規律性似科不是很強。如何把貌似零亂的知識系統起來,簡化記憶,這是學好化學必須解決的問題。
13樓:搞笑聯盟大作戰
從你的描述來看,我是學化學出身的,對於怎麼學好化學這門課我是最有發言權的。
如果你是剛學化學,我建議你把化學當成文科來看待,對於很多要記憶的東西一定要記住啊,這是前提。
另外對於一些比較有計算性的東西,建議你多做專項訓練,並且要多做題目。
14樓:呂孝貿衣
物理和化學都屬於理科,看似差不多,其實學習方法很不同。如果你條件允許的話可以使用一些教輔工具,比如說vcm**實驗,
可以有效地把你要掌握的知識通過**實驗做出來,讓學生做到學習,應用,複習一體化。
化學是理科裡偏文的一門學科,所以需要你多讀書多看多背,比如一種物質的物理和化學性質,看似簡單但是隨便提出一種,你能馬上說出它所有的性質嗎?複雜的題目,都是圍繞書上的基本性質來的。還有化學式,一定要背熟,越熟越好。
然後才有舉一反三的基礎!!
至於物理,遇到問題多想,不要武斷,想法要全面,必要時畫力學分析圖。像守恆一類的系統問題,根據定理。逐一確認符合條件,缺一不可!!否則一步錯了,後面的功夫就白費了。
其次的話要有一定的理解能力,不是光光認真聽老師講課就可以學好的,要經過大腦思考,老師講過的是老師的,講完了自己再想一遍才是自己的,才能記得牢。學習要靠主動,這是老師經常說的。但是如果短期之內要考試了,這時候就要簡單地把書看一次,在這看的過程中,必須得找出一些關鍵的知識點,這是最重要的,如是不是的話你這書就白看了,次要的話就把那些簡單的一些實驗搞懂,這裡是要簡單的搞懂,至於那些複雜的話就不需要了,因為那樣要花費你很多的時間,這時候已經來不及了,其次的話你要把你找出來的關鍵識知點搞懂,這就差不多了。
15樓:百里春其碧
化學是一門偏文的理科,重在記憶,如化學方程式,某種元素的所有價態,元素週期表中一些重要主族元素的分佈,某些物質的物理化學性質,有機物的一些官能團的特殊性質等等,要想學好這些首先肯定是多記多背,多總結,多做題,練習很重要。
高中的化學方程式的掌握,不是背得愈多愈好,而是將它們分類,撐握每一類的反應原理,由表及裡、由淺入深、由個別推移到一般,我這裡把它們歸類如下:(一)無機方面有(1)四大基本反應:化合、分解、置換、複分解(2)氧化-還原反應:
分子間的氧化-還原、分子內的氧化-還原、歧化反應、歸終反應,例如,鋅和稀鹽酸反應、加熱氯酸鉀製氧氣、通氯氣於氫氧化鈣溶液中制漂白粉、硫化氫和二氧化硫反應(按上面分類對應一個例子)(3)離子反應:離子與離子之間的反應,凡酸、鹼、鹽之間進行的複分解反應,一定要服從複分解進行到底的條件。離子和分子之間的反應;例如氯氣和碘離子之間的反應,硫化物和酸、鹼、鹽之間的反應。
離子和電子之間的反應,例如氫氧根離子在陽極失去電子。水溶液中的電解反應,例於電解氯化鈉水溶液制氫氣和氯氣。水溶液中的配合反應。
(4)鹽類的水解反應:強酸弱鹼鹽的水解、強鹼弱酸鹽的水解、弱酸弱鹼鹽的水解、雙水解反應等(5)可逆反應,及可逆平衡的移動(6)放熱反應和吸熱反應。(二)有機反應有(1)取代、加成、有機氧化還原、分子內脫水、分子間脫水、聚合(加聚、縮聚)、鹵化、磺化、硝化、裂化、裂解、消去、脫竣、水解、酯化、顯色、高溫乾餾、水化等等。
必須掌握每一種反應的原理、每一種物質的特性、每一種反應的條件、各種反應互相對此,研究它們之間的必然規律,我想你是能夠學好化學的,祝福你成功!
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