1樓：隱遠翠綢
函式的平移問題本質上是根據平移前後兩個函式的位置關係，來求解平移後新函式的解析式。（一定要明確平移前後的影象是兩個不同的函式）。下面看個例子：
將函式:y=x+1，向上平移一個單位，那麼平移後新函式的解析式是什麼呢？通過觀察我們發現，新函式和原函式座標之間有這樣的關係：
設原函式座標（x,y),新函式座標為（x',y'),則有x=x',y=y'-1，這樣我們將（x',y'-1)代人原函式方程可得y'-1=x'+1.所以新函式的解析式為y=x+2.
左加右減沒錯，但是上加下減就有點牽強。這也是我們經常疑惑的地方：為什麼上移，y變大了，而右移x不是變大卻是變小？
其實不管是左右移動，還是上下移動，都是針對變數的改變。如上移原來的y-》y'-1，如果將y與y'-1看著相等的話，y'自然剛好比y大1。
最後改變下你的公式，左加右減，上減下增，這樣x和y的改變就統一了起來，即影象朝那方向移動，對應的自變或因變數朝相反方向走。注意這種走法是在不化簡的前提下。
2樓：南門蘭聲卯
轉化率就是利用率，計算方法很簡單。任何一個反應都是不能完全進行的。所以反應物肯定有沒有被反應掉的。如果你知道未反應的量也就是剩餘的量為x,總量為z
公式應該為：
轉化率=(z-x)/z
如果你知道反應了的量y，那麼公式為：
轉化率=y/z
文字表達為反應的量除以總量。
因為是一個百分數，所以單位無所謂。但是x,y,z他們三個得用同一單位啊。mol,ml,kg等等都可以，哪個方便用哪個。
再說下產率。很多有機反應都有副產物。所以你應該先計算出所有反應物全生成你所要的產物時，能生成產物的量，記為x。再測量你實驗製得的量y。
產率=y/x
文字表達就是實際產量除以理論產量。
同樣單位無所謂。
化學反應物的轉化率，利用率，產率分別怎麼計算
3樓：匿名使用者
轉化率就是利用率，計算方法很簡單。任何一個反應都是不能完全進行的。所以反應物肯定有沒有被反應掉的。如果你知道未反應的量也就是剩餘的量為x,總量為z
公式應該為：
轉化率=(z-x)/z
如果你知道反應了的量y，那麼公式為：
轉化率=y/z
文字表達為反應的量除以總量。
因為是一個百分數，所以單位無所謂。但是x,y,z他們三個得用同一單位啊。mol,ml,kg等等都可以，哪個方便用哪個。
再說下產率。很多有機反應都有副產物。所以你應該先計算出所有反應物全生成你所要的產物時，能生成產物的量，記為x。再測量你實驗製得的量y。
產率=y/x
文字表達就是實際產量除以理論產量。
同樣單位無所謂。
化學反應工程的選擇性、轉化率、收率、產率如何計算？比如原料中有a、b、c產物中有a、d、e、f等.
4樓：冰點℃藍
選擇性s%=（目的產copy物的產率/轉化bai率）*100%
轉化率ca%=反應物a轉化掉du的量/流經催化床層進料中反應物a的總zhi量
產率=選擇dao性*轉化率
產率=實際產量/理論產量
收率=（目的產物生成量/關鍵組分起始量）×100%
化學中，轉化率和產率分別是什麼？有說明區別？
5樓：成就卓越
轉化率：可逆反應到達平衡時，某反應物的轉化濃度(等於某反應物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應進行的程度。
轉化率公式：（初始濃度-平衡濃度）/初始濃度 平衡正向移動,反應物轉化率增大,生成物轉化率減小.相反亦然.
若增大某一反應物濃度,其轉化率減小,另一種反應物轉化率增大.相反亦然
產率：在化學反應中（尤其在可逆反應當中），產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。 選礦產率的簡稱。
在選礦工藝流程中，某一產品的質量佔入選原礦質量的百分比，即為此種產品的產率。 如精礦產率，即精礦的質量與入選原礦質量的百分比：精礦質量 / 原礦質量×100％ 產率是選礦過程中的一項重要技術經濟指標。
選礦產物的重量與原礦重量之比值，通常用百分數來表示。 精礦產率=精礦質量/給礦質量×100% 尾礦產率=（1－精礦產率）×100% 計算公式：產率=原礦入選品位*選礦**率/精礦品位*100%
化學中，轉化率和產率分別是什麼？有說明區別？
6樓：竹華勤若雁
轉化率：可逆反應到達平衡時，某反應物的轉化濃度(等於某反應物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應進行的程度。
轉化率公式：（初始濃度-平衡濃度）/初始濃度平衡正向移動,反應物轉化率增大,生成物轉化率減小.相反亦然.
若增大某一反應物濃度,其轉化率減小,另一種反應物轉化率增大.相反亦然產率：在化學反應中（尤其在可逆反應當中），產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。
選礦產率的簡稱。在選礦工藝流程中，某一產品的質量佔入選原礦質量的百分比，即為此種產品的產率。
如精礦產率，即精礦的質量與入選原礦質量的百分比：精礦質量/原礦質量×100％
產率是選礦過程中的一項重要技術經濟指標。
選礦產物的重量與原礦重量之比值，通常用百分數來表示。
精礦產率=精礦質量/給礦質量×100%
尾礦產率=（1－精礦產率）×100%
計算公式：產率=原礦入選品位*選礦**率/精礦品位*100%
舉例說明什麼是轉化率、選擇性和產率？三者之間有何關係？
7樓：賓秋芹捷戌
轉化率是指原料反應的程度,產率是指目標產物得到的收率,轉化率高並不意味著產率就高,因為產物中除了目標產物之外還包括副產物!
選擇性和對映選擇性這兩個概念是包含和被包含的關係:選擇性是一個很籠統的說法,一般包括區域選擇性(反應得到的異構體為位置異構體)和立體選擇性,(反應得到的異構體為旋光異構體或構象異構體),所以說對映選擇性只是立體選擇性的一種情況.
轉化率是在化學反應中某一反應物質參與反應的量與實際量的比率；選擇性是同一原料經幾種不同反應可生成不同產物時，可用消耗的原料中轉變為特定產物的分率；收率指按反應物進行量計算，生成目的產物的百分數；產能利用率
(capacity
utilization)
,也叫裝置利用率,是工業總產出對生產裝置的比率,簡單的理解,就是實際生產能力到底有多少在運**揮生產作用。
關於可逆反應的反應物轉化率，在可逆反應中如何提高反應物的轉化率
可逆反應的反應物轉化率 某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件 如將反應物置於封閉環境中 高溫...
某化學反應的反應物和產物如下 KMnO4 KI H2SO
1 kmno4 ki h2so4 mnso4 i2 kio3 k2so4 h2o反應中，錳元素化合價由 7價降低為 2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，故答案為 kmno4 2 如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2 5 1 0 5 ...
碘酒和澱粉的化學反應，碘酒與澱粉中的什麼物質起到化學反應
澱粉是一種高分子化合物。澱粉與碘酒反應的本質是生成了一種包合物 碘分子被包在了澱粉分子的螺旋結構中了 這種新的物質改變了吸收光的效能而變了色。天然的澱粉組成成分可以分為兩類 直鏈澱粉和支鏈澱粉。直鏈澱粉約佔10 30 分子量較小，在50000左右，可溶於熱水 70 80 形成膠體溶液。直鏈澱粉與碘酒...