1樓：___灬小帥
1、氨鹼法——索爾維制鹼法。
將飽和的食鹽溶液在冷卻時用氨飽和，後在加壓下通入co2(由caco3分解而來),由於nahco3溶解度較小而析出，將析出的nahco3晶體煅燒，即可製得碳酸鈉。母液中的氯化銨加消石灰**氨，以便迴圈利用。制氨鹽水先通入氨氣，再通二氧化碳。
因為氨氣的溶解度大，若先通二氧化碳則有大部分沒有溶解到海水中。 反應式：1）nh3+h2o+co2=nh4hco3 (2) nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓ （3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
然後2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+cacl2+h2o2、侯氏制鹼法。
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～10 ℃ 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
反應方程式。1）nh3+h2o+co2=nh4hco3 （2）nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓ （3）2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑ 即：①nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓ ②2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑
海水制鹼是化學還是物理變化？
2樓：網友
海水制鹼是利用食鹽。氨氣。二氧化碳和水四者反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，然後利用碳酸氫鈉在低溫下的溶解度遠低於氯化銨，所以採用結晶的法使碳酸氫鈉結晶析出。
對碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉，水和二氧化碳的過程，這個過程中有新物質生成。比如碳酸氫鈉，氯化銨和碳酸鈉所以她是乙個化學變化。
naci+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4ci
2nahco3=na2co3+co2十h2o
下圖是海水「制鹼」的部分簡單流程．步驟ⅲ、步驟ⅳ反應的化學方程式為：______、______．制氨鹽水的過程
3樓：鹹蛋超人
在步驟ⅲ中，二氧化碳與氯化鈉、水、氨氣反應生成了氯化銨和碳酸氫鈉，反應的方程式是：nacl+nh3
h2o+co2
nh4cl+nahco3
步驟ⅳ中碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式是：2nahco3
na2co3
h2o+co2
因為氨氣的水溶液是鹼性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
故答為：nacl+nh3
h2o+co2
nh4cl+nahco3
2nahco3
na2co3
h2o+co2
氨氣的水溶液是鹼性，更易吸收二氧化碳．
海水制鹼製鹽是哪一種物質,屬於什麼變化？
4樓：光陰的筆尖
海水制鹼是製備碳酸鈉，是化學變化。
海水製鹽，是從海水中提取氯化鈉，屬於物理變化。
5樓：
制鹼是小蘇打nahco3，侯氏制鹼法屬於化學變化。
製鹽是食鹽nacl，利用蒸發結晶所以屬於物理變化。
為什麼在海水制鹼的過程中nahco3會單獨析出？?
6樓：天涯孤劍獨誰投
lz您好。因為在nacl(飽和）+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓這步反應時，nahco3的溶解度小，所以單獨析出，但是還是有少量留在nh4cl中的。
用侯氏制鹼法制得的純鹼，侯氏制鹼法制備純鹼的原理是什麼
分析 固體混合物中只含有氯化鈉與碳酸鈉，其中碳酸鈉可以與鹽酸反應產生co,所以固體混合物與鹽酸反應後，得到的溶液的總質量會小於 固體與鹽酸的質量和 這裡質量的差別就是co的質量了。可以根據co的質量來計算參加反應的碳酸鈉的質量。解 設固體混合物中含x克碳酸鈉，反應後得到y克氯化鈉，則 naco hc...
侯氏制鹼法主要方程式是什麼,侯氏制鹼法方程式
來1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 不好意思,腳標不源方便打字,只能這樣了,不知bai你能否明白?du氨氣與zhi水和二氧化碳反應 dao生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱...
侯氏制鹼法的化學式
1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 不好意思bai，腳du 標不方便打字，只能這樣zhi了，dao不知你能否明白？氨氣與水和內二氧化容碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱...