鉛蓄電池電極反應式怎麼推出來的

1樓：捷列夫

鉛蓄電池中鉛做負極，失電子生成pb2+，會和電解質溶液中的硫酸反應，生成硫酸鉛，所以電極反應式為：pb-2e- +so4 2- =pbso4

正極反應跟負極反應類似。

鉛蓄電池電極方程式

2樓：海逸在路上

放電，為原電池，原電池正極得到電子，負極失去電子正極：pbo2+2e-+so42-+4h+= pbso4 + 2h2o 負極：pb-2e+so4 2-=pbso4 總反應pbo2+2 h2so4 + pb=2 pbso4+2h2o 充電，可以說是電解池。

陽極失去電子，陰極得到電子陰極：pbso4 +2e-=pb+so42- 陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-。

總反應2pbso4+2h2o=pbo2+2 h2so4 + pb

為什麼化學電源（如：鉛蓄電池）的電極反應式，總反應式都與原電池的不一樣？請詳解。

3樓：化學氧吧

化學電源與原電池反應原理相同，化學電源就是利用原電池原理製造出來的。二者的電極方程式可能在反應物生成物等方面千變萬化，但要注意乙個根本的相同點是：負極上的反應一定是失去電子的氧化反應，正極上的反應一定是得到電子的還原反應。

另外，電極方程式相當於離子方程式，要保證等號兩邊原子個數、電荷數相等，用電解液中含有的離子配平電荷，如酸性溶液中電極方程式出現氫離子，鹼性溶液中電極方程式出現氫氧根離子。

4樓：網友

陽極) (電解液) (陰極)

pbo2 + 2h2so4 + pb --pbso4 + 2h2o + pbso4 (放電反應)

過氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛)

陽極) (電解液) (陰極)

pbso4 + 2h2o + pbso4 --pbo2 + 2h2so4 + pb (充電反應)

硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)

鉛蓄電池電極反應式物質為什麼要加狀態

5樓：網友

課本上沒有的，應該不加。

6樓：楓之葉

這是寫**式電池式的規定：氣體必須標壓力（註明溫度），液體標濃度，固體標明狀態。

電極反應式怎麼寫啊，比如說鉛蓄電池給你總反應讓你寫正負極反應式，負極不就是鉛失去2個電子成為鉛離子

7樓：赤深舟

樓上這個複製得也太那個了吧……

樓主這個問題很大啊，讓人一下子無從。

首先，正極板柵腐蝕。這是鉛蓄在正常浮充使用情況下的失效的主要原因，作用機理是正極的板柵鉛鈣合金中的鉛會被氧化為氧化鉛。這個氧化是由浮充電流引起的，所以浮充電流越大，電池失效越快。

負極硫酸化，這個說法不對，要麼是硫酸鹽化，要麼是硫化，沒有說硫酸化的。它指的是負極的活性物質海綿狀金屬鉛在充放電過程中結成粗大的硫酸鉛晶體這一過程。它的原因是電池長期欠充，或者低dod下的迴圈使用。

如果要問為什麼會硫化，那就是鉛和硫酸鉛的轉化會帶來較大的體積變化，差乙個硫酸根呢，五個原子呢，體積變大變小過程中，如果轉化不充分，就會結晶。

為什麼鉛蓄電池的電極反應要標狀態

8樓：一下多會

標註是為了方便說明問題。其實電池的總反應式、電極反應式都不需要標註狀態。

在高中化學中需要標註狀態的有兩種反應式：沉澱-溶解平衡和熱化學方程式。