1樓：匿名使用者
溶液的顏色會影響到變色的判斷。
與指示劑的反應只能是酸鹼反應，不能發生氧化還原反應破壞掉指示劑。
用量，因為指示劑本身也消耗酸鹼，用量多，會影響結果的準確度。
溶解的溶劑，會影響到變色範圍，一般要根據已經較正過的配方來配指示劑。
溫度也會影響到指示劑的電離常數，變色範圍也隨著改變。
酸鹼指示劑的理論變色範圍的ph=？理論變色點的ph=？
2樓：網友
酸鹼指示劑的理論變色範圍的ph=pka-1---pka+1
理論變色點的ph=pka
正式考試的時候題目應該會給你相關的資訊，比如指示劑的ka
指示劑變色的ph範圍：
1、變色原理：以hin表示指示劑。
hin =h+ +in-
酸式型體 鹼式型體。
ka為指示劑的解離常數。
溶液的顏色是由[in-]/[hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。
當[in-]/[hin]≤1/10 ph≤pka-1 酸式色。
當10>[in-]/[hin]>1/10 ph在pka±1之間 顏色逐漸變化的混合色。
當[in-]/[hin]≥10 ph≥pka+1 鹼式色。
2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。
3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/[hin]==1時，溶液的ph=pka ，稱為指示劑的理論變色點。
3樓：紫翼魔狼
酸鹼指示劑的理論變色範圍的ph=___0-14___
理論變色點的ph=___7___
酸鹼指示劑為什麼能變色?其選擇原則是什麼？
4樓：生熹
變色原理是：指示劑成分的電離狀態與未電離狀態的顏色是明顯不同的；酸、鹼的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。
在水溶液中，由於電離作用，一元弱酸/鹼總以一對共軛酸/鹼兩種型體存在。如不管是ch3cooh溶液還是ch3coona溶液，均存在ch3cooh與ch3coo-兩種醋酸存在型體。比如在硫酸或硫酸鹽的水溶液中，存在h2so4與(so4)2- 兩種型體。
石蕊在鹼性環境中為藍色，在中性環境中為紫色（紅藍同存），在酸性環境中為紅色，這就是一種物質的不同型體。此處石蕊有不同形體是因為在不同酸鹼環境下電離程度不同。因為石蕊分子顏色與其電離出的離子的顏色不同，所以會因電離程度不同而呈現不同的顏色。
指示劑就因為在不同酸鹼度環境中的型體不同而能指示酸鹼性。
石蕊是一種酸，可簡作hin（即以「in」簡記石蕊的酸根）。在水裡有可逆的電離：
hin → h+ +in-
h+ +in- →hin
hin分子為紅色、in-陰離子為藍色。
若加入酸，則大量摻入氫離子離子，由於氫離子與in-的濃度積是恆定的，電離程度就會立即劇減，幾乎沒有了離子、全部為hin分子，故顯現為紅色。反之亦然。若中性，則紅色與藍色均有，兩者疊加為紫色。
指示劑的變色臨界點不一定都是中性。石蕊由於本身就是一種酸，其變色臨界點是偏向酸性的。指示劑由於本身就是根據氫離子或氫氧根離子被「排斥」的情況來指示的，它本身就是一種弱酸或弱鹼，要參與反應，因此變色臨界點總要偏差。
下面是變色範圍：
石蕊 變色範圍 由紅色變為藍色 之間為紫色。
甲基橙 變色範圍 由紅色變為黃色 之間為橙色。
酚酞 變色範圍 由無色變為紅色。
甲基紅 變色範圍 由紅色變為黃色。
若要檢驗鹼性，則選擇變色臨界點偏向鹼性的指示劑。若要檢驗酸性，則選擇變色臨界點偏向酸性的指示劑。上面所列的指示劑中，酚酞應該主要用來檢驗鹼性，其它應該主要用來檢驗酸性。
5樓：網友
酸鹼指示劑選擇的依據是：滴定突躍範圍。
原則是：指示劑的變色範圍必須全部或一部分落在滴定突躍範圍之內。
6樓：網友
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同ph的溶液裡，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。
指示劑的顏色變化都是在一定的ph範圍內發生的，不同的指示劑發生顏色變化的ph範圍（指示劑的變色範圍）不同，選擇時按照滴定終點的ph一定要落在指示劑的變色範圍內，或者說選擇的指示劑變色範圍一定包括滴定終點的ph值。
酸鹼指示劑的變色範圍如何確定?對於乙個酸鹼反應，如何選擇指示劑？
7樓：雲和山的彼端
1.選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色範圍與恰好中和時的ph要吻合。
在酸鹼中和滴定的實驗中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊因變色ph（5-8）範圍寬及石蕊的「紅色→紫色」、「紫色→藍色」的顏色變化不夠明顯，不利於及時、準確地作出酸鹼是否恰好完全中和的判斷，一般不作滴定指示劑。
強酸強鹼相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。
酚酞：酸滴定鹼——顏色由紅色剛好褪色； 鹼滴定酸——顏色由無色到淺紅色。
甲基橙：酸滴定鹼——顏色由黃色到橙色； 鹼滴定酸——顏色由紅色到橙色。
2.強酸與弱鹼及強鹼與弱酸之間的滴定要求指示劑變色的ph範圍儘可能與生成鹽的水解得到溶液的ph吻合，以保證中和反應完全，指示劑指示準確。
強酸弱鹼相互滴定時，由於生成強酸弱鹼鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑。
強鹼弱酸相互滴定時，由於生成強鹼弱酸鹽，溶液顯鹼性，而應選用酚酞作指示劑。
3.指示劑使用說明。
根據指示劑的變色判斷出的滴定終點，並不是酸和鹼完全反應的等當點，但沒有一種指示劑的變色恰好是酸鹼完全中和之點，因此把滴定終點看作等當點。
指示劑用量常用2—3滴，因指示劑本身也是弱酸或弱鹼。若用量過多，會使滴定時酸或鹼的消耗量增加。
酸鹼指示劑變色原理
8樓：匿名使用者
一、指示劑的作用原理。
1、酸鹼指示劑：一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分類：單色指示劑：在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞。
雙色指示劑：酸式或鹼式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。
二、指示劑變色的ph範圍：
1、變色原理：以hin表示指示劑。
hin = h+ +in-
酸式型體 鹼式型體。
ka為指示劑的解離常數。
溶液的顏色是由[in-]/hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。
當[in-]/hin]≤1/10 ph≤pka-1 酸式色。
當10>[in-]/hin]>1/10 ph在pka±1之間 顏色逐漸變化的混合色。
當[in-]/hin]≥10 ph≥pka+1 鹼式色。
2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。
3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/hin]==1時，溶液的ph = pka ，稱為指示劑的理論變色點。
三、影響指示劑變色範圍的因素：
1、指示劑的用量：
雙色指示劑：指示劑的變色範圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定的滴定劑，從而引入誤差。
單色指示劑：單色指示劑的用量增加，其變色範圍向ph減小的方向發生移動。
使用時其用量要合適。
2、溫度：溫度的變化會引起指示劑解離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。
3、中性電解質：
4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而一行指示劑的解離常數和變色範圍。
四：混合指示劑：
1、 混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色範圍，且在滴定終點由敏銳的顏色變化。
2、 配製方法：
1] 採用一種顏色不隨溶液中h 濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配製而成；
2] 選擇兩種(或多種)pk 值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。
9樓：匿名使用者
酸鹼指示劑 用於酸鹼滴定的指示劑，稱為酸鹼指示劑。（acid-base indicator)。這是一類結構較複雜的有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。
常用的酸鹼指示劑主要有以下四類：1 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。2 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。4 偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
酸鹼指示劑的變色與溶液的酸度有關具有一定的ph範圍的說法對嗎
10樓：房老師
2、那就是指示劑的ph變色範圍；
3、例如，酚酞指示劑的ph變色範圍是 - 小於8，是無色無；大於10，是 紅色。
11樓：勤勞的小蓓哥
對的，比如甲基橙的變色範圍是ph《的變紅，ph>的變黃，的呈橙色，是與溶液的酸度有關的。
希望你能採納我的答案~
酸鹼指示劑變色的ph範圍是什麼意思
12樓：糖糖又笑了
指示劑的變色範圍就是說當ph值處於這個值範圍內時，會處於乙個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑變色原理，酸鹼指示劑變色口訣
一 指示劑的作用原理 1 酸鹼指示劑 一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。2 分類 單色指示劑 在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞 雙...
什麼是酸鹼指示劑的理論變色點
酸鹼指示劑的理論變色點即酸鹼指示劑的變色範圍。石蕊遇酸變紅遇鹼變藍。酚酞遇酸不變色遇鹼變紅。指示劑的理論變色點是什麼？指示劑的理論變色點是上指示劑的電離平衡常數的負對數決定的。酸鹼指示劑的理論變色點即酸鹼指示劑的變色範圍。酸鹼指示劑，或稱ph指示劑 氫離子濃度指示劑，是用來測試ph值的化學試劑。它們...
甲基橙的變色原理是什麼，酸鹼指示劑變色原理
在中性或鹼性溶液中是以磺酸鈉鹽的形式存在，在酸性溶液中轉化為磺酸，這樣酸性的磺酸基就與分子內的鹼性二甲氨基形成對二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的內鹽型式 成對醌結構 成為一個含有對位醌式結構的共軛體系，所以顏色隨之改變。甲基橙的變色範圍是ph 3.1時變紅，3.1 4.4時呈橙色，ph 4.4時變黃。檢驗鹼...