1樓：支翊史龍
金屬離子在溶液中沉澱的過程與溶液的ph值有關。常見金屬離子開始沉澱的ph值通常取決於其溶解度積。溶解度積是指在飽和溶液中金屬離子的濃度乘以與之配位的陰離橋賀鄭子濃度的乘積。
當溶液中金屬離子的濃度乘以與之配位的陰離子濃度大於溶解度積時，金屬離子就會開始沉澱。
具體的金屬離子的沉澱ph值取決於不同的金屬離子及其與配位陰離子的配位關係。不同金屬離子的溶解度積可以在溶解度規律表中找到。一般來說，大多數金屬離拍舉子的溶解度在中性或弱鹼性條件下較低，當溶液的ph值接近或超過其溶解度積時，金屬離子就會開始沉澱。
需要注意的是，不同金屬離子的溶解度和沉澱ph值也可能受到其他因素的影響，如溫度、其他存在的溶質等。因此，在具體實驗敏頌操作中還需要考慮這些因素來確定金屬離子的沉澱ph值。
2樓：折清禕
要確定金屬的沉澱ph，需要考慮金屬溶解度積（ksp）和溶液中金屬離子的濃度。
1. 確定金屬的溶解度積（ksp）：金屬的溶解度積是乙個與該金屬在水中的溶解度相關的常數。可以通過查詢參考資料或化學手冊獲得特定金屬的溶解度積值。
2. 確定金屬離子的濃度：在特定的溶液中，金屬以離子的形式存在。要確定金屬離子的濃度，可以根據溶液中金屬的初始濃度和反應條件（如酸度、溫度等）考慮溶解度平衡和配位平衡。
3. 進行計算：根據金屬離子的濃度和溶解度積，可以使用襲公升溶解度積公式來計算金屬的沉澱ph。具體計算方法根據所研究的備猜金屬和溶液體系的不同而仿禪型有所不同。
需要注意的是，在實際實驗或計算中，還需考慮其他因素，如共存離子、絡合反應等。因此，確定金屬的沉澱ph可能需要更復雜的實驗設計和計算過程。在進行此類研究時，最好參考相關文獻、諮詢專業領域的專家或採用適當的計算軟體進行準確的計算和分析。
鐵離子沉澱ph的範圍
3樓：泡泡的可可
鐵離子沉澱ph的範圍是，鐵離子是金屬陽離子，離子符號fe3+。是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。
當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4，往往被看成feo·fe2o3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的fe為+2價，另2/3為+3價。
為什麼常見的金屬離子的沉澱ph值不同？
4樓：匿名使用者
金屬離子的沉澱ph值不同，是由於不同金屬離子的溶解度產生的影響。溶解度是指溶液中某種物質在一定溫度下可以溶解的最大量。
當金屬離子的溶解度（溶解能力）較低時，它們在較高的ph值下會以沉澱的形式析出。具體來說，某些金屬離子在高ph值（鹼性條件）下形成可溶性的氫氧化物沉澱。這是因為高ph值會促使氫氧化物離子（oh-）濃度增加，進而與金屬離子形成沉澱。
相反，當金屬離子的溶解度較高時，它們在較低的ph值下會以沉澱的形式析出。這是因為低ph值（酸性條鏈納件）會促使溶液中氫離子（h+）濃度增加，進而與金屬離子形成沉澱。
因此，不同金屬離子的溶解度和在不同ph值下析出的能力不同，導致它們的沉澱ph值也不同。敬轎這是一種與金屬離子的化亮喚肆學特性和其它化學反應有關的現象。
銅離子開始沉澱和完全沉澱的ph分別是多少
ph4.4 6.4，銅離子開始沉澱的ph4.4，到ph6.4就完全沉澱。需要設定銅離子濃度為1.0 摩爾 升，經查氫氧化銅的溶度積常數為2.2x10 20 當氫氧化銅開始沉澱時，銅離子的濃度與氫氧根濃度的平方的乘積應大於2.2x10 20 所以銅離子開始沉澱時，氫氧根離子的濃度等於1.48x10 1...
調節溶液PH出沉澱的問題怎麼解呢
次氯酸鈉是吧二價鐵氧化為三價鐵,這樣ph在3.7的時候鐵離子即可完全沉澱。有關於調節ph除雜法的問題 通常想法是加入naoh,想想如果加入naoh則銅離子和三價鐵離子都生成沉澱,就達不到分離的目的,這時侯要用沉澱溶解平衡中學到的ksp,通過調節溶液的ph值來達到分步沉澱。實際銅離子和三價鐵離子在水溶...
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