1樓：網友
鄙人認為：首先構成si3n4晶體的最小粒子是原子，晶體內不含任何分子和離子，這決定了它是原子晶體。 看到這你可能會問為什麼構成它的是原子或者我怎麼知道構成它的就是原子呢？
1：將該晶體熔融，發現此時的晶體不能導電，則排除它是由離子構成的，若為離子構成的熔融狀態下可導電，因為離子發生了定向移動形成了絕鋒電流，這是離子晶體所特有的巨集啟性質；2：由於熔融可發現其熔點較高，則排除它是分子晶體，即不是有分子構成的，因為分之晶體熔點相對較低，例如干蔽巨集如冰融化所需要的溫度，你可以它為標杆比較並確定si3n4熔融所需的溫度是高是低；3：
si和n都是非金屬元素，根本提不到屬於金屬晶體；（構成物質的粒子只有三中，分子、原子、離子，由此以斷定由原子構成）最後，它與sio2相似，n和o同週期且相臨，無外乎把o 原子換成了n原子，所以仍是原子晶體。一般於si有關的化合物所形成的晶體一般都是原子晶體。例如sic等。
2樓：汲萱蔚壬
答案a導解：耐高溫耐磨材料必是原子晶體．
氮化矽是一種耐高溫的新型陶瓷材料，氮化矽中氮元素的化合價為-3，矽元素化合價為+4，氮化矽的化學式為（
3樓：手機使用者
假設氮化矽的化學式為sixny，根據在化合物中正負化合價代數和為零，氮化矽中氮元素的化合價為-3，矽元素化合價為+4，可得 （+4）x+（-3）y=0，則x：y=3：4，由此推斷氮化矽的化學式為si3n4；
故選d．
4樓：聚千新材
氮化矽中氮元素的化合價為-3，矽元素化合價為+4，氮化矽的化學式為：si3n4
氮化矽（si3n4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業...
5樓：尹安聲餘妍
答案】a答案解析】試題分析：根據氮化矽（si3n4）是一種新型的耐高溫耐磨材料可知，該化合物應該是一種原子晶體，腔雀空答案選a。
考點：考查物質晶體型別的判斷。
點評：該題是高考中的常見考點，屬於基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確各種晶體的含義，特別是晶體的性質，然後結合題意靈活運用歲慶即伍瞎可，有利於培養學生的邏輯推理。
氮化矽是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩定，工業上普遍採用高純矽與純氮在1 300 ℃反應
6樓：鬱亭晚曾月
（1）氮化矽是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，故屬於原子晶體，故答案為：原子；
2）氮化矽的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且n原子和n原子、si原子和si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩定結構，故n的化合價為-3價，矽的化合價為+4價，故氮化矽的化學式為：si3n4，故答案為：si3n4；
3）四氯化矽和氮氣在氫氣保護下加強熱反應，可得到較高純度的氮化矽，方程式為：3sicl4+2n2+6h2
si3n4+12hcl；
故答案為：3sicl4+2n2+6h2
si3n4+12hcl．
7樓：有竹菅媼
(1)acd (2)si3
n4(3)si3n
4＋12hf=3sif
4↑＋4nh3↑
4)3sicl
4＋2n2＋6h
2 si3n
4＋12hcl
氮化矽是一種高溫陶瓷材料，具有硬度大，熔點高、化學性質穩定等優良性質，可用於製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件，n元素位於元素週期表第二週期第ⅴa族，si元素則在第三週期第ⅳa族，非金屬性應是n元素比si元素強，其化學式可寫為：si3n
4，氮化矽可被氫氟酸腐蝕，由si3n
4和hf的性質分析，可推知該反應不可能是乙個氧化還原反應，其產物只能是sif
4和nh2、h2加強熱時反應產物之一是si3n
4，可知n2作為氧化劑參與反應，那麼還原劑只能是h2，h2的氧化產物只能是hcl。
氮化矽是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫．可用於製造業、航天業等領域.請推測其化學式
8樓：信緣不信分
由氮原子的結構示意伏拍圖，可以看出最外層電子碰乎數為5，容易得到3個電子，則n元素的化合價笑廳悉為-3價；由矽原子的結構示意圖，可以看出最外層電子數為4，一般不容易失去也不容易得到電子，但可以與其它元素以共用電子對形成化合物，則元素的化合價為+4價，化合價不能約分可直接交叉，使化合物中正負化合價的代數和為0，得化學式為si3n4，
氮化矽是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用於製造業、航天業等領域．已知氮、矽的原子結構示
9樓：蔥頭
，可以看出最外層電子數為4，一般不容易失去也不容易得到電子，但可以與其它元素以共用電子對形成化合物，則元素的化合價為+4價，則+4
si -3n，化合價不能約分可直接交叉，使化合物中正負化合價的代數和為0，得化學式為si3 n4 ，故選a．
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