1樓：匿名使用者
反應中化合價變化的元素有na和h，其中，單質na由0價變為+1價，h由0價變為-1價。na2b4o7 na h2 sio2 nabh4 na2sio3
由於變價元素都在nabh4中碼纖頃，所以可以先設nabh4的化學計量數為1，則根據b元素守衡得na2b4o7的化學計量數為，根據h元素守衡得h2的化學計量數為2，再根據化合價規則，反應中4個h共降了4價，那麼，另一種變價豎簡元素na應該公升4價，這樣，單質na的化學計量數為4。
再根據遲陸na元素守衡，na2sio3的化學計量數為，最後根據o元素守衡得sio2的化學計量數為。這樣就得到：
4na + 2h2 + sio2===nabh4 + 再乘4得：
na2b4o7 + 16na + 8h2 + 7 sio2===4nabh4 + 7na2sio3這就平了！
2樓：匿名使用者
答案。na2b4o7+16na+8h2+7sio2=4nabh4+7na2sio3
分析。根據電鍵段頌子守稿鄭恆 h2中h顯0價 而nabh4中的h顯-1價 故0價的na必然燃尺生成+1價的化合物。
再通過觀察 根據元素守恆 配平方程式 可得以上答案。
naclo+h2co3=nacl+na2co3+h2o 求配平,
3樓：溫嶼
2naclo+h2co3=na2co3+2hclo2hclo=2hcl+o2
合併兩個反應得到的是。
2naclo=2nacl+o2
所以二氧化只是催化劑。
而你給出的反應式不符合氧化還原反應的電子得失守恆，所以不會存在那樣的反應，反應不能配平。
na2s2o3+cl2=h2so4+nacl+hcl配平,
4樓：亞浩科技
按照氧化還原反應得失電子數守恆規律配平 將兩個硫原子看成平均+2價 這樣1分子na2s2o3需要公升高8價從而轉化為2分子硫酸；乙份子cl2降低2價 故兩者分野逗子數之比為1:4.根據這個比頌塌賣例 na2s2o3+4cl2 確定硫酸的計量數為2；共生成8分子cl 所以後兩種物質計量比之和為8 鈉離子數為2 所以兩種物質計量數分別為2和6 不足的氫氧原子衫好由水提供 用水補齊後 得方程式 na2s2o3+4cl2+5h2o=2h2so4+2nacl+6hcl.
na2o2+co2=naco3+o2,怎麼配平
5樓：瀕危物種
2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑na2o2自己當氧化劑和還原劑 na2o2中乙個o是-1價公升0價氧氣 另乙個o降為-2價。
反應中生成1mol o2.那麼反應物中就有2個o從-1價公升0價（所以配2）.另外o和co2結合。
希望答案對你有所幫助，請予以好評和右上角的。
化學方程式配平 na2sx+naclo+naoh====na2so4+nacl+h2o 請配平.
6樓：張三**
帶未知數的氧化還原方程式的配友棚平――把未知數看成乙個常數進行配平例12,na2sx+naclo+naoh——na2so4+nacl+h2oxs:↑(6x+2)×1 cl:+1→-1 ↓2×(3x+1)填寫化學計量數好差則和結論如慶謹下：
1na2sx+(3x+1)naclo+(2x-2)naoh=xna2so4...
為什麼nah2po4和na2hpo4溶液有緩衝作用
他們是隻差一個氫離子的共軛酸鹼對。相比較,前者是弱酸,後者是弱鹼,能夠組成緩衝體系。試以nah2po4 na2hpo4緩衝溶液為例,說明為何加少量的強酸或強鹼對其溶液的ph值基本保持不變 1.當外來少量h 時 hpo42 與h 反應,消耗h hpo42 h h2po4 2.當外來少量oh 時,h2p...
關於Na2O2的計算問題，關於Na2O2的問題
4個選項燃燒後得二氧化碳和水兩種物質 通過過氧化鈉後均放出氧氣 比較前後方程式可以知道,比如h2,一mol的h2消耗1 2mol的氧氣,得到1mol的水,通過過氧化鈉後又放出1 2mol的氧氣，也就是說增加了原來h2的質量 所以原來10g,過了過氧化鈉後增加10g,那麼原來物質肯定符合 h2 a c...
關於na2o和na2o2的一些方程式，謝謝！
鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉 氧氣濃度較低 na o 點燃 nao 氧化鈉 氧氣濃度較高 na o 點燃 nao 過氧化鈉 過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為 nao co naco o nao hcl nacl ho o ho 與水反應，置換出...