1樓：網友
設反應後體積為1，則空滑鍵生成nh3 ，還剩n2和，(because + =
反應消耗了n2和h2體積鬥巧，(in the reactionn2+3h2=2nh3
production of two volumes of nh3 needs 1 volume of n2 和 3 volumes of h20, so for nh3,消讓檔耗了n2和h2體積= + =
所以原來總體積為，消耗了n2和h2體積 + 還剩n2和h20體積 = + =
縮小了，百分比為：
2樓：譚銀光
測得衝槐神混合氣體中氨氣的體積分數為20%，若設反應後體積為1，則生成nh3為，然後利用三步法明敗。
n2 + 3h2 = 2nh3
起始 0轉化。
平衡可知損失還餘，即原來有，平衡時有1，體積縮散虧小陳。
密度為0.75克每公升的氨氣和甲烷組成的混合氣體中,氨氣的體積分數�
3樓：機器
密度為則平均相對分子質量 = =
nh3相對分子質量=17
ch4相對分子質量=16
由十字交叉法得，nh3與ch4物質的量之比 = :(=4:1所以nh3體積分數 = 物質的量分數 = 4/(4+1) =80%
在20和101.3條件下,若混合氣體中氨的體積分數為9.2%,在1水中最多可溶解32.9。
4樓：
摘要。 (3/17)/(100/18+3/17)=0. 03在20和條件下，若混合氣體中氨的體積分數為，在1水中最多可溶解。
在20和條激顫運件下，若混合氣體中氨的體積分數為，在1水中洞團最多可溶解。試求在該操作條件下溶解於水中的亨利係數明梁e和相平衡常數m。
您按照這個來計算就行。
首先把摩爾分數計算出來，代入以上模板即可。
那麼它的摩爾分數應該怎麼求呢。
3/17)/(100/18+3/17)=0. 03也是。
一定條件下，合成氨達到反應平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，與反應前的體積相比，反應後----
5樓：網友
設反應前n2和h2混合氣體的體積為v，參加反應的混合氣體體積為v'生成氨氣的體積為x，平衡時氣體體積為y
n2+3h2===2nh3--
v』--xx==v'/2
平衡時氣體總體積為：y===v-v'+x==v-v'+v'念洞迅/2=v-v'/2
又：x/y=20%.即：(v'/顫昌2)/(v-v'/2)==20%,得3v'=v
y==v-v'/2=v-v/6=5v/6
反應後混合氣仔此體體積縮小的百分率為：(v-y)/v=(v-5v/6)/v=1/6×100%≈
一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為25%，若反應前後條件保持不變，則
6樓：神聖的大嬸
由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分擾歷源數為，設平衡時氣體總體積為100l，則氨氣為100l×25%=25l，氣體縮小的體積為x，則。n23h2
2nh3 v
1 3 2 爛遲 2
緩態 25l x25l
x解得x=25l，原混合氣體的體積為100l+25l=125l，則反應後縮小的氣體體積與反應前的體積比值為25
故選a．
一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應後體
7樓：網友
a 設反應掉的氮氣為xmol 則有2x/陸孝坦原氣體的總物質的量=20% 可得原氣體的物質的量為12x 而還剩下10xmol的氣體 所以縮小的百分率為12x-10x/12x= 思路很簡單合成氨氣的反應是可逆慎裂反應 所以氮早桐氣和氫氣不會反應完全。
一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，與反應前的體積相比，反應後體
8樓：網友
合成氨反應是乙個氣體分子數減少的反應，在溫度、壓強一定的條件下，分子數的減少等於體積的減少。本題可利用體積差量法求解。設反應後的體積為100l（或1l），則其中有氨20l
n2+3h2==2nh3 體積減少。
20l 20l
故反應前的體積為(100+20）l。與反應前相比縮小了20l ，縮小的百分率=20/120=。
答案選a
一定條件下，合成氨反應達到平衡，混合氣體中氨的體積分數為25%，條件不變，求縮小的體積與原反應物體...
9樓：網友
---n2+3h2=2nh3
起始 a 3a 0
轉化 x 3x 2x
平衡飢液顫a-x 3a-3x 2x
平衡時物質的量＝埋行a-x ＋ 3a-3x ＋ 2x＝4a-2x混合氣體中氨的體積分數=2x/(4a-2x)=25%x=a/
縮小的物質的量＝4a-(4a-2x)=2x=2a/縮小的體積與原反應物體積之爛敗比=(2a/:5
在一定條件下,可用HTS作為化學反應方向的判據,H為
a.根據 抄g h t?s 0時,反應能自發進行判斷,當熵變大於零,如 h 0,且 h t?s 0時,不能自發進行,故a錯誤 b.焓變小於零的反應,當熵變小於零時,反應不一定能自發進行,故b錯誤 c.焓變大於零的反應,如熵變大於零,且反應在較高溫度下滿足 h t?s 0時,反應可自發進行,故c錯誤 ...
固態，液態，氣態在一定條件下可以相互轉化 物質以什麼狀態存在跟物體的有關
物質的三態可以通過溫度和壓力來達到相互轉化的目的。物質的三態與外界的溫度 壓力有關。物質，以什麼狀態存在，主要是依靠，所處環境條件來定 固態，液態，氣態在一定條件下可以相互轉化.物質以什麼狀態存在跟物體的 所在外界條件 有關 物質有三種狀態，它們分別是 和 在一定條件下可以相互轉化 物質有固態 液態...
已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態水時放出熱量
1 反應抄放熱，則生成物的總能襲量小於反應物的總能量，故答案為 大於 2 1mol水含2molo h鍵，生成含1molo h鍵的水有0.5mol，2mol氫氣燃燒生成2mol水時放熱572kj，生成0.5mol水放熱143kj 2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出570kj的熱量，但液態水變為氣態水要...