1樓：仙劍迷
我補充一句，正如大家所說的那樣，中學化學教材很多概念並不嚴謹，它不如大學教材那樣。
很多概念去到大學就完巖談塌全不適用了，而且還能舉出很多反例。
就如大家說的，鹽在熔融狀態下能否電解，中侍猜學老師會說絕大粗圓部分可以。
但很多時候，這樣會很容易誤導學生，例如hgcl2的熔點是277℃，熔融狀態的hgcl2是不能導電的。
這些特殊的結構和在中學階段很少會接觸的化合物，對於中學生來說是比較難理解的。
2樓：網友
未必。有的鹽還沒有加熱到熔融態就分解了，例如caco3之類的，這些物質無法討論「熔彎態融電解」。
熔融態能夠電解埋並源是離子化合物的特徵，而鹽不一定是離子化合物蔽返。例如sncl4，熔點-34度（常溫下就是液態），壓根就是一共價化合物，不能電解。
3樓：快樂小子
是的；熔融狀態下導電，或者在水溶液中導電都州拆兆是電解質，與是否溶於水無關，例如：baso4不溶於水，但它在熔融全部電離，冊租所以是強電解質，是可以電解的。御襲。
4樓：
不能說的那麼絕對，中學裡面很多早譽內容都是簡化的，鹽也並不全是離子化合物，棚臘因陸和段此不是所有的鹽都能加熱到熔融狀態，更不會都導電了。
工業鹽溶於水後電解產生什麼？
5樓：太陽和珊瑚
工業鹽雜質固含量較大，水溶液電解可能會產生許多金屬離子雜質類似自來水。
易溶鹽可以用水溶解嗎
6樓：
摘要。易溶鹽可以溶於水，生成溶液，因為其在水中的溶解度較高。
易溶鹽可以溶於水，生成溶液，因為其在水中的溶解度較高。
你講得真棒！可否詳細說一下。
易溶鹽是指在常溫常壓下易於溶於水的鹽類，通常具有很好的溶解性，可以在水中或其他適當的溶劑中溶解。由於易溶鹽的溶解性非常大，因此它們在水中可以迅速地溶解，並形成透明的溶液。在水中溶解易溶鹽時需要注意溶質的量，不能過量加入，以免因過飽和而不能完全溶解，生成沉澱。
同時，在水中溶解易溶鹽時，需要注意水的溫度和攪拌均勻程度等因素，以保證易溶鹽能夠充分地溶解在水中，達到所需的效果。
易溶鹽可以用水溶解嗎
7樓：
摘要。易溶鹽是指在常溫下易於快速溶解於溶液中的鹽類。由於易溶鹽極易溶於溶劑，因此一般來說易溶鹽可以用水溶解。
但是，溶解的速度和溶解的量取決於易溶鹽本身的物理性質和實驗條件。一些易溶鹽（如氯化鉀、氯化鈉等）可以在室溫下迅速溶解於水中。但是，另一些易溶鹽（如硫酸鉀、硫酸銨等）可能在室溫下只能部分溶解，需要加熱才能完全溶解。
此外，在一些特殊的實驗條件下，易溶鹽可能會與溶液中其他的化合物發生反應，形成難溶物質，從而影響溶解效果。
易溶鹽是指在常溫下易於快速溶解於溶液中的鹽類。由於易溶鹽極易溶於溶劑，因此一般來說易溶鹽可以用水溶解。但是，溶解的速度和溶解的量取決於易溶鹽本身的物理性質和實驗條件。
一些易溶鹽（如氯化鉀、氯化鈉等）可以在室溫下迅速溶解於水中。但是，另一些易溶鹽（如硫酸鉀、硫酸銨等）可能在室溫下只能部分溶解，需要加熱才能完全溶解拿枯純。此敗明外，在一些特殊的實驗條件下，易溶鹽可能會與溶液中其他的化合物發生反應，形成難溶物質，從而消咐影響溶解效果。
能不能再講講？
因此，在實驗操作中，需要考慮易溶鹽物理性質，在合適的條件下進行溶解。同時，在操作過程中還需要注意易溶鹽的用量、速度、溫度等因素。如果您不確定易溶鹽在實驗條漏襲件下的溶解情況，可以參旦稿考相關的參考資料或者進行小規模的試驗模搜孝，以確定最佳的實驗操作方法。
可溶性的鹽為什麼不一定是強電解質?
8樓：張三**
大部分的鹽都是強電解質。
在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質，部分電離的電解質叫做弱電解質。強酸、強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離，它們都是強電解質。弱酸、弱鹼在水溶液裡只能部分電離，它們都是弱電解質。
從化合物結構來看，有典型離子鍵的化合物（如強鹼和大部分鹽類）,以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化合物（如硫酸、硝酸、鹽酸等強酸）都屬於強電解質。
在水溶液裡部分由共價鍵結合的鹽類[如pb（ac）2、hgcl2、hg（cn）2]都屬於弱電解質。】
由強極性鍵形成的分子不一定都是強電解質。例如，氟化氫是弱電解質。氫氟酸是相當弱的酸，在稀溶液中僅發生部分電離。
電解質的強弱不是絕對的。溶劑的性質能影響電解質的強弱。例如，氯化鋰和碘化鉀都是離子型晶體，在水溶液中它們是強電解質，而在醋酸或丙酮中卻變成弱電解。
鈉也可以用電解熔融鹽的方法制取嗎？
9樓：桐魁毋晏
可以。鈉的製備方法。
戴維法戴維是通過電解法首先製得的金屬鈉，隨後幾十年內，工業上採用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣。
電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。
當斯法在食鹽(即氯化鈉)融熔液中加入氯化鈣，油浴加熱並電解，溫度為500℃，電壓6v，通過電解在陰極生成金屬鈉，在陽極生成氯氣。然後經過提純成型，用液體石蠟進行包裝。
化學方程式：
卡斯納法。以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器，熔化溫度320~330℃，以鎳為陽極，鐵為陰極，在電極之間設定鎳網隔膜，電解電壓4~，陰極析出金屬鈉，並放出氧氣。再將製得的金屬鈉精製，用液體石蠟包裝。
化學方程式：
在此實驗中由於熔融狀態的鈉的密度約為：，而熔融狀態下的氫氧化鈉的密度約為：
g/cm³，所以最終產生的熔融狀態的鈉單質會浮在熔融的氫氧化鈉上，與空氣中的氧氣快速化合發生危險，所以要在稀有氣體的保護下進行此實驗，否則會發生危險！）
是不是難溶的鹽在熔融狀態下都是電解質
10樓：教育小工匠老師
難溶的鹽在熔融狀態下都是電解質不對。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬於弱電解質。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是hg和cd容易被陰離子所極化，而cl、i等又是容易極化的陰離子，由於陽、陰離子間的相互極化作用，電子雲產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。實驗證明，hgcl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過。
這說明hgcl2在溶液裡主要是以分子形式存在的，只有少量的hgcl、hg和cl離子。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似情況。
11樓：初瓷萌妹
看定義 不能這麼籠統地說 融熔狀態下能電離出帶電粒子的就是 其水溶液能電離出帶電粒子就是 一般鹽都是由金屬和陰離子或原子團構成 (銨鹽除外) 融熔狀態下大多是能電離出帶電粒子的 (氯化鋁融熔狀態不導電 這是特例) 至於其他的你得具體分析。
12樓：枉生
只要是鹽就都是電解質，熔融狀態下只是表現，不熔融它們也是。
鈉也可以用電解熔融鹽的方法制取嗎？
13樓：捷列夫
製取鈉用電解深融的氯化鈉，製取鎂用電解熔融的氯化鎂，製取鋁用電解熔融的氧化鋁。
14樓：星月相隨
是啊，比如鈉常用電解熔融氯化鈉製得。
15樓：晨露映夕
可以，但是不經濟也不方便。
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