1樓：
氧化還原反應中氧化物得到的電子與還原物失去的電子相等（這裡不管有幾種氧化物或還原物都一樣。
舉個題目：1、取 kmno4固體加熱一段時間後，收集到a mol氣體，在反應後的殘留固體中再加入足量的濃鹽酸（適當加熱），又收集到b mol氣體，反應後錳元素以mn2+形式存在於溶液中，則⑴寫蔽棗出a與b的函式關係式。(2)a+b的最小值是多少？
3)當a+b=時，殘留固體的質量為多少？
傳統的做法是分別寫出幾個反應式，然後一步步做下來。（比如要考慮kmno4有沒有悄咐完全反應，中間產物k2mno4等）你有興趣可以做做看，是可以做出的。
但是我們用電子守恆就只要看最後的生成物就可以了。
kmno4完全轉化為mn2+，得到了電子。
生成a mol氧氣，失去4a mol電子；生成b mol氯氣，失去2b mol電子。
所以根據電子守啟並純恆，有。
2樓：網友
注意是電子轉移守恆逗攜純，失去的等隱伏于山咐得到的，比如張三給李四十元 十元錢就是電子，比如鈉燃燒鈉給出電子 氧氣等到電子。
化學中怎樣用電子守恆
3樓：胡老師談科技
電子守恆運掘畢用遵循以下3點：
1、最終轉移的電子數量守恆。
2、失去多少電子，對應的也應該得到相同數量的電子。
3、為了保持轉移電子數量相同，要找到最小公倍數，配平。
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得判姿芹電子總數等於還原劑失電子總冊攜數。
怎麼判斷質子守恆，電荷守恆？
4樓：帳號已登出
電荷守恆：c(nh4+) c(h+) c(oh-) c(cl-)物料守恆：c(nh4+) c( =c(cl-)質子守恆：c(h+) c( +c(oh-)例如：na2co3
電荷守恆cna+ +ch+=2cco32-+chco3-+coh-物判漏料守恆2cco32-+2chco3-+2ch2co3=cna+質子守恆ch+ +ch2co3=coh-+cco32-
電荷守恆和質子守恆如何理解？
5樓：段吉星柳晤
電荷守恆h++na+=oh-+ac-
物料守恆就是元素守恆，就是元素質量守恆。
ch3cooh，ch3coona
醋酸鈉和醋酸一比一等濃度混合，就說1mol醋酸和1mol的醋酸鈉固體混合。
那你可以直接說混合物中有，1molna，2mol的ch3coo-（或者說含2mol的c）
nc=2nna+
然後溶於水，不論怎麼電離水解，總之溶液中就是na+，ch3cooh，ch3coo-，h+。oh-
即使發生了化學反應，依舊是nc=2nna+
那含c的是ch3cooh，ch3coo-，所以nch3cooh+nch3coo-=2nna+
質子守恆守恆，從水的電離說，從水的電離方程式看，水電離出的nh+=noh-
所以質子守恆就是由水電離穗游出的h+和oh-的質量守恆。
h2o=h++oh-
nh+=noh-，此溶液，水電離出的oh-沒有去結合什麼而形成扮散什麼的氫氧化物，，而h+有猜缺銷一部分去結合醋酸根形成醋酸。所以nh++nch3cooh=noh-
電子守恆法怎麼用
6樓：信必鑫服務平臺
反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恆。利用守恆思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。
守恆法解題的思維流程。
1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。
2)找準乙個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。
3)根據題中物質的物質的量和得失電旦拿顫子守恆列出等式。模敗。
n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(**－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(**－低價)。
如何通過電荷守恆得出質子守恆？
7樓：我來跟你談談情
首先空森，寫出電荷守恆式，如例子：c(na+) c(h+) c(oh-) 2c（co3 2-）+c（hco3-）；
然後，寫出物料守恆式，如例子： c(na+)=2c（h2co3) +2c(hco3-) 2c(co3 2-);
最後，就可以根據電荷守恆式和物料守恆式得出質子守恆式，如例子：化簡得2c（h2co3)+c（hco3-） c(h+)=c(oh-)
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