1樓：網友
當有電流李跡通過時，由於電化學反應進行的遲緩性造成電極帶電程度與可逆情況時不同，從而導致電極電勢偏離的現象，稱為電化學極化（electro-chemical polarization）。其特點是；在電流流出端的電極表面積累過量的電子，即電極電位趨負值，電流流入端則相反。由電化學極化作用引起的電動勢叫做活化過電勢。
通常把在—定電流密度作用下的電極電位與相對平衡的電極電位的差值，稱為電極極化。常見的有電極極化有電化學極化和濃差極化。
乙個電極，在可逆情況下，電極上有一定的帶電程度，建立了相應的電極電勢 j 。當有電流通過電極時，若電極一溶液介面處的電極反應進行得不夠快，導致電極帶電程度的改變，也可使電極電勢偏離 j 。以電極(pt)h(g)|h 為例，作為陰極發生還原作用時，由於h 變成h的速率不夠快，則有電流通過時到達陰極的電子不能被及時消耗掉，致使電極比可逆情況下帶有更多的負電，從而使電極電勢變得比 j 低，這一較低的電勢能促使反應物活化，即加速h 轉化成h。
當(pt)h(g)|h 作為陽極發生氧化作用時，由於h變成h 的敏擾磨速率不夠快，電極上因有電流通過而缺電子的程度較可逆情況時橋鬥更為嚴重，致使電極帶有更多的正電，從而電極電勢變得比 j 高。這一較高的電勢有利於促進反應物活化，加速使h變為h 。將此推廣到所有電極，可得具有普遍意義的結論：
當有電流通過時，由於電化學反應進行的遲緩性造成電極帶電程度與可逆情況時不同，從而導致電極電勢偏離 j 的現象，稱為電化學極化。
2樓：
由於難溶化合物或配合物的生成使氧化態的離子濃度減小時，電極電勢值變小，還原態的還原性加大，穩定性減小；氧化態的氧化性減小，穩定性加大。若難溶化合物或汪凳配合物的生成使還原型的離子濃度減小時，結果則與上述正好相反。
這個結論表明，可以通過電極電勢變化來衡量由於生成配合物或難溶化合物各種氧化值的穩定程度，指導我們判斷化合物的氧化還原穩定性的變化和尋找穩定價態。
擴充套件資料：含有配位鍵碼陵掘的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。
配合物在溶液中的穩定性與中心原子的半徑、電荷及其在週期表中的位置有關，也就是該配合物的離子勢：φ=z/r
為離子勢。z為電荷數。
r為半徑。過渡金屬的核電荷高，半徑小，有空的d軌道和自由的d電子，它們容易接受配位體的電子對，又容易將d電子反饋給配位體。
因此，它們都能形成穩定的配合物。鹼金屬和鹼土金屬恰好與過渡金屬相反，它們的極化性低遲核，具有惰性氣體結構，形成配合物的能力較差，它們的配合物的穩定性也差。
3樓：網友
1)氧化型形成配巖衫碧合物，電極電勢變小！
2)能斯特方程e=e0 + lg[氧化塌飢型]/[還原粗舉型]
3)氧化型形成配合物，[氧化型] 減小，氧化型]/[還原型] <1
4樓：小百
根據能斯特公式，氧化型形成了此鬧配合物，還原型不變時，降低了氧化型的濃度，電極電勢減小。
e=e標準+ lg[氧祥扒兆化型謹租]/[還原型]
配合物的形成對電極電勢有何影響
5樓：惠企百科
由於難溶化合物或配合物的生成使氧化態舉運的離子濃度減小時，電極電勢值變小，還原態的還原性加大，穩定性減小；氧化態的氧化性減小，穩定性加大。若難溶化合物或配合物的生成使還原型的離子濃度減小時，結果則與上述正好相反。
這個結論表明，可以通過電極電勢變化來衡量由於生成配合物或難溶化合物各種氧化值的穩定程度，指導我們判斷化合物的氧化還原穩定性的變化和尋找穩雀答侍定價態。
如何從電極電勢角度解釋還原產物氧化性相較於氧化劑而言變低？
6樓：
摘要。如果要從電極電勢角度解決這個問題，主要看他電流的方向，電流的方向與失去電池的方向相反。
親，你這是一道中學化學知識。
答案是還原產物的氧化性低於氧化劑。
可以認為，氧化—還原反應 的動 力 ,**於該氧化一 還原 反應組成 的電池 電動勢差。
標準電極電勢越高，其氧化態的氧化性越強；反之，其還原態的還原性越強。
如果要從電極電勢角度解決這個問題，主要看他電流的方向，電流的方向與失去電池的方向相反。
失去電子的方向相反。
氧化劑得到電子。
氧化劑得到電子形成還原產物。
你就知道電子的方向。
從而相反得出電流的方向。
電流的方向只有代表著氧化性的高低。
明白了，感謝指教。
嗯，必須贊。
額，我還想問一下，電子是從氧化性低的那一方擾擾轉移到高的那一側，那麼遲消電流方向也就是由氧化性較高的陰極轉移到緩旦旦氧化性較低的陽極吧。
這是一箇中學物理知識，電子轉移方向與電流方向相反。
所以你說的是對的。
如何從電極電勢角度解釋還原產物氧化性相較於氧化劑而言變低？
7樓：
摘要。您還通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。從電極電勢的數值來看，當氧化劑電對的電勢大於還原劑電對的電勢時，反應才可以進行。
反應以「高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型」的方向進行。。陰極保護的基本原理。
一、腐蝕電位或自然電位，二、參比電極，三、陰極保護(1、犧牲陽極陰極保護2、外加電流陰極保護)有些電極反應會受到酸鹼性的影響，所以會表現出酸鹼條件下不同的氧化性，歧化方向通常根據元素電勢圖右邊的標準電極電勢大於左邊即可歧化！你可以看一下高等教育出版社出的無機及分析化學上面說的很好相關擴充套件還原產物是在氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原後的產物，與氧化產物相對應。氧化性是指物質得電子的能力。
處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
如何從電極電勢角度解釋還原產物氧化性相較於氧化劑而言變低？
您還通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。從電極電勢的數值來看，當氧化劑電對的電勢大於還原劑電對的電勢時，反應才可以進行。反應以「高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型」的方向進行。。
陰極保護的基本原理。
一、腐蝕電位或自然電位，二、參比電極，三、陰極保護(1、犧牲陽極陰高腔極保護2、外加電流陰極保護)有些電極反應會受到酸鹼性的影響，所以會表現出酸鹼條件下困念廳不同的氧化性，歧化方向通常根據元素電勢圖右邊的標準電極電勢大於左邊即可歧化！你可以看一下高等教育出版社出的無機汪隱及分析化學上面說的很好相關擴充套件還原產物是在氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原後的產物，與氧化產物相對應。氧化性是指物質得電子的能力。
處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
好的，謝謝您。
無機化學 配合物的形成對電極電勢的影響 請問【解】的那個式子怎麼列出來的 求詳解
8樓：網友
hgi42- +2e-=hg + 4i-
1mol/l 1mol/l
它的本質：hg2+ +2e-=hg
cmol/l
顯然e0(hgi42-/hg)=e(hg2+/hg)
hg2+ +4 i- = hgi42-
c 1mol/l 1mol/l
k穩=[hgi42-]/ [i-]^4*[hg2+]=1/[hg2+]
因此c =1/k穩。
根據能斯特方程。
e(hg2+/hg)=e0(hg2+/hg)+ /2 *lg[hg2+]
e0(hg2+/hg)+ /2 *lg(1/k穩)
e0(hg2+/hg)- /2 *lg(k穩)
因此e0(hgi42-/hg)=e(hg2+/hg)
e0(hg2+/hg)- /2 *lg(k穩)
也可以設計電池。
正極： hg2+ +2e-=hg
負極： hgi42- +2e-=hg + 4i-
總反應，即為正極減去負極。
hg2+ +4 i- = hgi42-
總反應的平衡常數即為k穩定。
因此 lgk穩=2*e0/ =2*[ e0(hg2+/hg)-e0(hgi42-/hg)]/
化簡即可。
9樓：天崖
好難做，我才五年級啊。
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