1樓：晏秀愛修橋
檢驗這兩個離子是通過分別加入銀離子、鋇離子生成氯化銀和硫酸鋇這兩種不溶於硝酸的特徵沉澱來實現的。
如果溶液中本來有co32-等離子，則也會與銀離子、鋇離子生成白色沉澱，干擾實驗結果；加硝酸，則其它離子形成的沉澱可以溶解，干擾被排除；
若纖襪先加hno3酸化，則可以使co32-生成co2離開體系，排除干擾桐棚；並且在含有足量hno3的體系中生成的沉澱一定是氯化銀或者硫酸鋇了，直接可以得出結論。
但是這樣做有乙個局豎則缺點：如果體系中原來存在so32-離子，則會因硝酸的氧化性而被氧化為硫酸根，這就無法說明檢驗出的硫酸根到底是原來存在的還是人為生成的。
所以標準方法是先加鹽酸酸化，然後加沉澱劑（銀離子或鋇離子），最後加硝酸驗證，儘管步驟多了，但是結果更可靠。
2樓：開萱由琬
先加氯化鋇。
是要其則喚中的鋇離子和so4沉澱出來。
以檢測到so4離子的存在，有且只有鋇離子能與so4生成沉澱。
再加稀硝酸。
是為了消除和避免是氯化鋇中的。
氯負離子和so4離子溶談盯鏈液中其他雜陽離子生成沉澱。
稀硝酸。為強酸，可以溶解氯負離子與雜質陽跡浮管簧攮毫歸桐害昆離子形成的可見的沉澱！
補充如下，這應該是個初中化學。對初中學生而言。
知道能鋇離子、硫酸根之間的沉澱是檢測方法就ok了。。。
本人是師範化學含孫畢業~化學老師！！西西~~~
3樓：郭蘭環戌
檢驗cl離子用agno3溶液檢驗so4用ba(oh）2，產生沉澱。前備冊因為agcl
agco3baso4
baco3均為沉澱，agco3
baco3可以與hno3反應是沉澱消失，所以滾搏要加。
hno3。慧巨集。
關於檢驗cl離子
4樓：邛英彥焉周
檢驗cl-和so42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去co32-等雜質離子的干擾。因為co32-與agno3或bacl2溶液接觸時，也有白色沉澱ag2co3,baco3生成，但這些沉澱都溶於稀硝酸。如。
baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2oag2co3+2hno3=2agno3+co2↑+h2o而agcl和baso4則不溶於稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，才能確認有cl-或so42-.
疑難解答。
so4離子檢驗 cl離子的 檢驗 co3離子檢驗 要詳細實驗步奏
5樓：諸葛晶瀅雷錦
檢驗so4(2-)：往溶液中加入bacl2或ba(no3)2，再加入稀硝酸，若產生沉澱且不溶解，說明有硫酸根離子。
檢驗cl(-)往溶液中加入agno3，再加入稀硝酸，若產生沉澱且不溶解涪埂帝忌郜渙佃惟頂隸，說明有氯離子。
檢驗co3(2-)：1)往溶液中加入酸（hcl、h2so4均可，但不可以是碳酸），若產生氣泡，且氣體能使成清石灰水變渾濁，則溶液中含有碳酸根離子。
2)往溶液中加入ca(oh)2，若產生白色沉澱，則說明溶液中有碳酸根離子。
6樓：駒欣彤褒螺
so4離子檢驗。
先加hcl排除。so3co3ag
等離子干擾。
往溶液中加入bacl2或ba(no3)2
若產生沉澱。
說明有硫酸根離子。
cl離子的。
檢驗。往溶液中加入agno3，再加入稀硝酸，若產生沉澱且不溶解，說明有氯離子。
檢驗co3(2-)：1)往溶液中加入酸（hcl、h2so4均可，但不可以是碳酸），若產生氣泡，且氣體能使成清石灰水變渾濁，而不使品紅褪色。
2)往溶液中加入cacl2，若產生白色沉澱，則說明溶液中有碳酸根離子。
檢驗cl,so3,so4離子
7樓：gl愛_此生不換
硫酸根離子：硝酸鋇產生白色沉澱後加入稀硝酸不溶，證明是硫酸根。
氯離子：加入硝酸銀產生白色沉澱加入稀硝酸不溶（不能用hcl，不能引入氯離子）。證明是氯離子。
亞硫酸根：1.硝酸鋇溶液和稀硝酸。
加入硝酸鋇後生成沉澱可能是鋇鹽的不溶物，鋇鹽的不溶物中只有硫酸鋇不溶於稀硝酸，就可以排除是其他的不溶物，所以如果沉澱不溶解說明有硫酸根。
2.先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。
滴加稀鹽酸如果沒有生成沉澱說明沒有銀離子，因為氯鹽中只有氯化銀不溶，再加入氯化鋇生成的沉澱就只可能是硫酸鋇了，因為初中化學上就只認為氯化銀和硫酸鋇這兩種鹽不溶於酸，因為它本來就有鹽酸再生成沉澱 又不溶解就只可能是硫酸鋇了，從而檢驗出硫酸根。
不懂追問。。。
8樓：翩翩邪少
首先加入硝酸鋇，這樣若有so4離子則生成硫酸鋇沉澱，再加入硝酸銀，若有cl離子則生成白色沉澱，加入hno3,會把so3離子氧化為so4離子，再加硝酸鋇，若有so3離子則會生成硫酸鋇沉澱。
9樓：夏末落花雨
加入用硝酸酸化了的硝酸銀。出現白色沉澱。為氯化銀 結論：該溶液中含有氯離子。
然後加入溴水 若退色 則含有亞硫酸根。
最後加入硝酸鋇 出現白色沉澱 為硫酸鋇 結論：該溶液中含有硫酸根。
10樓：網友
將溶液分成倆份，第乙份可以檢驗cl-和so4^2-，第二份單獨檢驗so3^2-，如果將三種離子放在一起檢驗，檢驗完cl-或so4^2-，會生成硝酸，將so3^2-氧化成so4^2-，so3^2-就檢驗不成了。
1、檢驗cl-,先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，離子方程式：cl- +ag+=agcl↓，看到白色沉澱，說明是cl-，加入硝酸鋇，產生白色沉澱，反應式ba2+ +so4^2- =baso4↓，說明是so4^2-，加硝酸酸化的目的是排除co3^2-的可能。
2、檢驗so3^2-，加入溴水，溴水由橙黃色變為無色，反應式：so3^2- +br2→so4^2- +2br-，溴水被還原成br-，so3^2-做還原劑，說明so3^2-使溴水變為無色。
如何檢驗co3-離子
11樓：w別y雲j間
檢驗方法如下：未知液加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱；再滴入稀鹽酸，白色沉澱完全溶解，並釋放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有碳酸根離子。
碳酸根的化學式為co₃（離子co₃²﹣相對分子質量60。雖然含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。
碳酸根作用：碳酸根對於調節人體酸鹼平衡、維持人體內環境穩態有重要作用。碳酸鈉和碳酸氫鈉混合而成的酸性緩衝劑，可以維持人體胃ph相對穩定；碳酸氫鈉為弱鹼性物質，當胃酸(主要是鹽酸)過多時，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，可以增高ph；當胃酸較少，胃環境ph較高時，碳酸氫鈉又可與強鹼性物質反應生成碳酸鈉，碳酸鈉呈弱鹼性，因此可以降低胃環境的ph，達到雙向調節作用，以保持胃環境ph相對穩定。
12樓：納蝶溥衣
是檢驗碳酸根離子（co32-）吧？
檢驗碳酸根離子不能僅僅使用一種試劑，需要做組合檢驗。
1）先在溶液中加入cacl2溶液，可生成白色沉澱；
2）過濾得到白色沉澱，加入鹽酸，溶解併產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
結合（1）（2）兩個組合現象才能確定溶液中含有碳酸根離子。
如果是分別用cacl2和鹽酸來做簡單判斷的，不能排除如下情況：
溶液中含有na2so4和nahco3.
13樓：網友
加少量氫氧化鈣產生白色沉澱，即有co3離子存在。
14樓：卿蕙道冷珍
取少量樣品，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
15樓：梁浩堂之
co32－
能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。
16樓：中囡黃涵煦
加上hcl，把生成的氣體通進澄清的石灰水中，產生白色沉澱。
17樓：寶燕伍依霜
加入hcl
放出氣體使石灰水變渾濁，同時不能使高錳酸鉀溶液退色（排除so3（2-）離子）
18樓：薄嬌令德運
加鹽酸生的氣體能讓澄清石灰水變渾濁。
再加氯化鋇。
生成白色沉澱。
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