1樓：網友
因為藻體死後碘顆粒變小，易溶解於水或酸性溶液，而減少其產量。所以不能水洗。
2樓：網友
海帶的碘以無機和有機判銷態存在，當海帶曬乾後，大量物質存在海帶表面，用水洗很容易將碘洗掉，搏敏從而基衝枝降低碘的提取。
3樓：匿名使用者
你好。這兩者應該是相到起化學反應的。
碘是人體生長發育不可缺少的微量元素，它在人體中含量不多僅有20—50毫克，但是發揮的作用卻不容小覷，碘在人體內用於合成甲狀腺素，調節新陳代謝，如果人體內碘攝入量不足，則會患上地方性甲狀腺腫，即俗曰的「大脖子病」。
智利硝石中含有 碘酸鈉，智利硝石在提取硝酸鈉以後，其母液爛手或中約含3％薯基碘酸鈉。②海水中碘的濃度儘管很低，只有一億分之五，但總量卻很大。特別是某些海藻（例如海帶）能吸收碘，使碘相對地富集起來（每100克海帶中飢伍含碘達24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料。
工業上常用離子交換法，空氣吹出法，活性炭吸附法，碘化亞銅沉澱法等方法提取單質碘。
海帶提碘流程及方程式
4樓：洋蔥學園
燒灰、浸泡、過濾、加氯化劑、蒸餾。2i-+cl2=2cl-+i2。
海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液。通過過濾，得到不溶的殘渣。濾液為含碘離子的溶液。
加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質。再通過蒸餾提取出碘單質。方程式：
氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2i-+cl2=2cl-+i2。
實驗原理：把幹海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素。
以碘離子的形式存在。加入去離子水。
並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液ph為中性。蒸乾濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀。
混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會公升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。
從海帶中提取碘為什麼不是運用氧化還原反應
5樓：
摘要。從海帶中提取碘，先是將海帶曬乾灼燒，將有機碘轉化成碘離子的懸濁液通過過濾轉化為含碘離子的溶液，用氯氣氧化生成碘的單質。生成碘單之後使用四氯化碳或苯進行萃取就可以得到碘。
其中運用氧化還原反應的，就是使用氯氣通入含碘離子的溶液，進行氧化還原反應得到碘單質。
從海帶中提取碘滑絕，先是將海帶曬乾灼燒，將有機碘轉化成碘離子的懸濁液通過過濾轉化為含碘離子的溶液，用腔衫氯氣氧化生成碘的單質。生成碘單之後使用四氯化碳或苯進行萃取就可以得信圓姿到碘。其中運用氧化還原反應的，就是使用氯氣通入含碘離子的溶液，進行氧化還原反應得到碘單質。
您能補充下嗎，我有點不太理解。
氧化還原反應是cl2+2i-==2cl-+i2
海帶提取碘現象結論
6樓：闢密鈕悅
1）分離固體和液體用過濾；用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液裡提取出來用萃取，故答案為：過濾；萃取；分液；
2）酸性條件下，二氧化錳。
可以將碘離子氧化為單質碘：mno2
2i-4h+
mn2+i2
2h2o，mn元素化合價。
降低，mno2
是氧化劑，i元素的化合價橘穗公升高，所以i2
是氧化產物，氧化劑與氧化產物的物質的量。
之比圓遲卜為是1：1，故答案為：mno2i2
3）根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度。
比在另一種大的多，故答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；
4）根據澱粉遇碘變藍色檢驗碘單質的存在，實驗操作為取少量提取碘後的水溶液於試管中，加入幾滴澱粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘），故答案為：取少量提取碘後的水溶液於試管中，滴加澱粉溶液，若溶液顯藍色，則說明該水溶液中含有碘單質（若溶液不顯藍色，則說明該水溶液中不含有碘單質）．
5）蒸餾時需在蒸餾燒瓶中加熱，用冷凝管。
冷卻，冷凝管冷凝水。
的流向是下進上出，為防止水揮發，應控制溫度在左右，使用溫度計，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管旦漏口處測量酒精的沸點，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片或沸石。
所以用到的儀器和用品有酒精燈、石棉網、尾接管、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、碎瓷片等，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管．
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