1樓：網友
假設體積都1l koh就是 所以原混合溶液中al3+ 就是後來溶液中有k+ alo2- so42- 因為攜銀是等體積混合，體積信稿為原來2倍，濃度減半。
所以alo2- 濃度 so42-
根據電辯坦宴荷守恆 k+=2so42-+alo2-=2*
2樓：密碼圓
為了做題方便，設原溶液體積是10l。
so42-的物質的量就是4mol，加入的氫氧化鉀的物質的量就是4mol。
鋁離子恰好完全生成偏鋁酸根離子，則鋁離子的物質的量局談為氫氧根離子的四分之一，即1mol。
根據溶液中各離子所帶電荷總數代數和為零得知姿：n(k+)*1+1*3-4*2=0，n(k+)=5mol。
則反應後溶液中鉀離子的物質的量為：4mol+5mol=9mol。
忽略混合後溶液體積的變化，則混合後溶液體積為原體積的2倍，即20l，那麼鉀離子的物質的桐猛碰量濃度就是：9mol/20l=。
3樓：劉一刀劉一刀
反應後的溶液中的溶質是k2so4 kalo2.假設溶液的體積都是1l則原有，因為生成沉澱與沉澱溶解al3+ koh物質的量之比為1：4，故原有al3+即最後所得溶液中有。
所以k+的總物質的量為。
所以k+的濃度為：
so42-的濃度為。
alo2-的濃度為。
在硫酸鋁,硫酸鉀和明礬的混合溶液中,如果c(so42-)=0.2mol/l，
4樓：來自天生橋花見花開的忍者神龜
4個氫氧化鉀和乙個鋁離子完全反應。
所以鋁離子是，即四分之一的氫氧化鉀濃度（因為體積相等）所以鋁離子對應的與之成鹽硫酸根離子的物質的量濃度是所以鉀離子的對應的硫酸根是。
鉀離子是。lz答案正確，在此證明完畢。
估計網上的和你的不是一道題。
快速證明網上的答案不靠譜：由鉀離子推出與鋁離子成鹽的硫酸根離子是折算成鋁離子是非整數，這也就算了。
關鍵是推出來的鉀離子的濃度是帶7這個因數的這樣的答案即使是競賽也很少見。
嚴重不靠譜。
5樓：網友
先列出化學方程式來：al3++4oh-=alo2-+2h2o
根據氫氧化鉀的濃度是，得出鋁離子的濃度是，根據電荷守恆的原則，鉀離子的電荷量加上鋁離子的電荷量就是硫酸根離子的電荷量，這樣就鉀離子的濃度就是。
6樓：網友
koh的濃度應該要告訴你吧。
答案對不上，是由於求的內容不一樣，一種是求原來的，一種是求反應後的。
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果so42-（硫酸根離子）濃度為0.2mol/l,當加入等體積0.2mol/lkoh。
7樓：網友
al3+ +4oh- =alo2- +2h2o悄跡l
原溶液中 al3+的濃度為。
由電荷守恆： 3 c(al3+)+c( k+)=2 c（so42-）褲簡 則c( k+)=胡運褲l
混合後溶液中c( k+)= 2=
硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混合溶液中，當so42-的濃度為0.20mol/l時，加入等體積的0.20mol/l的k
8樓：鳨曆sov椑味鼂
硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液實際為硫酸鋁、硫酸鉀的混合溶液．加入等體積等so4
2-濃度 koh溶液時，生成的沉澱恰好完全溶解，發生總反應al3++4oh-=alo2
2h2o，根據方程式可知，n（al3+）=1
4n（oh-），所以原溶液中c（al3+）=1
4c（oh-）=1
4×，根據溶液呈電中性可知，原混合溶液中3c（al3+）+c（k+）=2c（so4
2-），所以原溶液中c（k+）=2c（so4
2-）-3c（al3+）=2×，令混合溶液與氫氧化鉀溶液的體積都是1l，則混合後溶液中n（k+）=1l×（，故反應後的溶液中k+的濃度為。
1l+1l，故選：c．
在硫酸鋁 硫酸鉀和明礬的混合溶液中,如果so42-（硫酸根離子）濃度為0.3mol/l,
9樓：教授王
設1l溶液，使得沉澱恰好溶解，說明al3+是；則原來的k+有，c(k+)=(c。
10樓：氵壽
c.因為消耗摩oh-按al3+變成alo2-物質量之比一比四關係推出有摩al3+又有摩so2-電荷受衡推出摩k+鹼液中又有摩k+加起來就有摩k+又因為溶液體積變為兩倍，除二就是c
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬三種物質組成的混合溶液中，so4離子濃度為0.2mol/l。再向其中加入等體積的0.2mol/
11樓：向厹
在al2(so4)3、k2so4、kal(so4)2的混合溶液中，存在三種離子al3+、k+、so4 2-
設溶液總體積為1l，其中c(so4 2-)=，那麼n(so4 2-)=
若加入等體積的的koh溶液，即加入 koh，根據生成的白色沉澱恰好溶解，可得n(al3+)=1/4n(koh)=【根據al3+ +4oh- ====alo2- +2h2o，沉澱恰好溶解時兩者物質的量之比為1：4】
根據電荷守恆：n(k+) 3×
解得：n(k+)=，c(k+)=
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬 [kal(so4)2·12h2o]的混合溶液中，so4(2-)的濃度為0.4mol/l，當加入等體積
12樓：26點3的緣
al3+ +3oh- =al(oh)3 沉澱 al(oh)3 沉澱+oh- =alo2)- 沉澱溶解。
al3+ :4oh-
x 1:4=
al3+ 濃度。
so4(2-)的濃度為 即負離子濃度。
減去鋁離子的。
即鉀離子。
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(so42－)＝0.2mol/l，當加入等體積一定濃度的koh溶液時，恰好使
13樓：焦錫茂
解：設原溶液的體積為vl，則加入氫氧化鉀溶液的體積也為vl根據題意坦耐可知：加入koh恰好使溶液al3+沉澱讓虛春完全，則所譽液得溶液中的溶質應為k2so4
n(so42-）=
所得溶液中c(so42-)=
所得溶液中k+的物質的量濃度=2c(so42-)=2*
14樓：網友
原溶謹皮液中由電荷守恆得 【鋁離子】+【鉀離子】=2【硫酸根】設【鉀離子】=x ,則 ( x ..
設原溶液體積為1）
當鋁離子恰好沉澱時，有 1鋁離子+3氫氧化鉀=1氫氧化鋁+3鉀離子。
可看做所得溶仔乎液中新增的鉀離子的電荷量與原溶液中鋁離子電荷量相等，且所得溶液中陽離子僅為鉀離子，陰離子僅為硫酸根，又是等體積混合所以硫酸根濃度除以2。即已知硫酸鉀溶液念晌悉中硫酸根濃度為，求鉀離子濃度。所以可得鉀離子濃度為 .
15樓：網友
樓遊搜上兩位說的都很對。
乙個是最終溶液法：這種方棚山法很簡單，不必考慮中間過程，直觀，易於理解。
乙個是電荷守恆： 這種推理比較複雜，不鏈磨中過很通用。
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