1樓：樊德文字鳥
而金元素，是5d10，6s1。實際上是6s排完排4f,再排5d,和xe相比，還多了乙個4f軌道，4f軌道沒排，所以你畫不出來。
追問：那我問個很簡單的問題：在同一手寬層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。那為什麼6s排完排4f,再排5d？詳細解釋下可以不？
在同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這句話本身就不對，違反了能量最低原理。你去看下原子核外電子排布順序，能量從低到高分別是1s,2s,2p,4s,3d……，因為3d軌道能量高於4s,所以4s排完才能去排3d,同樣6s排完排4f,再排5d的原因也是因為6s的能量是最低的。
追問：啊不會吧？各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高也錯了吵薯則？
可是s、p、d、f能容納的電子確實遞增啊！好吧，你能不能給些更詳細的資料給我？如：
3d軌道為什麼能量高於4s？
能容納的電子遞增這個是對的，高中化學物質結構部分有說到能級軌道順序，那張螺旋上公升的**。
4s電子，儘管它最常出現的球殼比3d電子最常出現的球殼要大，但同時4s電子又比3d電子更經常地深入內層（這稱為「軌道貫穿」，也可以認為3d電子的軌道更接近於圓軌道，而4s電子的軌道則是扁的橢圓，這樣它的遠核點更遠，而近核點又更近），於是4s電子總的來說受核的吸引更多，受內層公升棚其他電子向外的排斥更少，所以其能量較低。還有乙個因素是「原子實的極化」，也是由於4s電子相對來說更常靠近核，它使原子實（核與內層電子構成原子實）極化更嚴重，於是兩者的吸引也更多，這也使能量下降。這個是大學的知識，如果不懂的，可以細細講解。
追問：哦！我想起來嘞！所以我就少排了4f的電子額？那你寫下金的電子排布式好不？我會給你加分的。
2樓：匿名使用者
不是的，因為xe是5s2，5p6,但是在寫的時候，排完5s之後是4d,然後才是5p,即5s2,4d10,5p6
而含悔金元素，是5d10，6s1。實際上是6s排完排畢虧4f,再排5d,和xe相比，還多了乙個4f軌道，4f軌道沒排談數正，所以你畫不出來。
金的核外電子分層排布怎麼畫？
3樓：舞曲無戀
金一共有6個電子層。
分別是 2 8 18 32 18 1
4樓：網友
現畫個圓圈，裡頭寫個+79,前9層分別個8電子，第10層7個。
銠原子的電子排布,銠的電子排列是怎樣的
根據電子排布原理 最內層是2個.第二層是8個,第三層是18個.第四層8個,最外層是9個 銠 是45號元素1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d8 5s1這是基態的銠原子的核外電子排布,這是它的穩定結構。銠的電子排列是怎樣的 銠是45號元素。1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6...
求18位以後元素的核外電子排布
最外層電子 第一層除外 最多不超過個電子。.倒數第二層不超過個電子。.倒數第三層不超過個電子。如 號元素鋰li 號元素鈉na 號元素鉀k 號元素銣rb 號元素銫cs 諸如此類。號元素以前的要符合 .最外層電子 第一層除外 最多不超過個電子。.倒數第二層不超過個電子 這兩點。核外電子排布 號元素 要記...
關於元素週期表中各元素的電子排布規律
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