1樓：網友
什麼隱御納叫雜化軌道的選擇性，只知道能量相近的軌道能行成雜化。呵呵 看看最權威的解答 我從書上找來的哦。價鍵理論成功地闡明瞭共價鍵的形成過程及本質，但在空間結構方面遇到了一些困難。
比如，我們知道甲烷是正四面體，c位於四面體中心，4個h位於4個頂點，形成4個穩定的c-h鍵，鍵角為左右，4個c-h鍵強度相同 鍵能為411。但是根據價鍵法，c電子結構為1s2，2s2，2px1,2py1,只有2個未成對電子，所以他只能於2個h形成2個鍵，如果考慮把c上的1個2s電子激發到2p上去，則有4個單電子，可以和4個h的1s電子配對形成四個c-h鍵，但是由於4個c的2s電子與2p電子能量不同，那麼4個c-h鍵是不等同的，於實驗不符合，價鍵理論不能解釋。所以提出了雜化理論。
形成雜化需要灶沒滿足的條件，1，原子軌道的雜化只有在形成分子過程才發生，孤立的原子不可能發生的。2，只有能量相近的原子軌道如2s，2p等，才能發生。而1s與2p由於能量相差太大是不能雜化的。
3，雜化軌道成鍵是要滿足最大軌道重疊原則，就是說原子軌道重疊越多，鍵越穩定。4，雜化成鍵時，要滿足化學鍵間最小排拆旦斥原理，鍵與鍵排斥力的大小決定於鍵的方向，就是軌道的夾角，由於鍵角越大斥力小，比如，sp雜化，當鍵角為180度時，鍵角最大 斥力最小，所以sp雜化是直線型。同樣sp2， 鍵角為120度是最小 所以為平面三角形。
2樓：網友
我是化學專業的--所以請允許我給予你專業畝或配的。
電子總是傾向能量高的團空軌道。
希望我的能然讓你滿意迅指，有不明白的可以繼續和我**。
什麼是雜化軌道？
3樓：願熙
原子在成鍵時受到其他原子的作用，原有一些能量較近的原子軌道重新組合成新的原子軌道，使軌道發揮更高的成鍵效能，這叫做軌道雜化。形成的新原子軌道叫做雜化軌道。軌道雜化概念，是由美國化學家鮑林在1931年首先提扒鉛出的，經過不斷深化和完善，現已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。
雜化軌道的成鍵能力比原軌道的成鍵能力大大提高。因此由雜化軌道成鍵時給體系帶來的穩定能，遠遠超過凱友雜化時需要的能量。由n個原子軌道參加雜化而形成n個能量相等、成分和形狀完全相同，僅空間方位不同的雜化軌道，這樣的雜化方式叫等性雜化。
不同的等性雜化方式會形成不同幾何構型的分子結構。例如，1個s軌道，3個p軌道發生sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，這樣形成的分子呈正四面體構型。由sp2雜化形成的分子呈平面三角形，由sp雜化形成的分子呈線型。
過渡元素常有d軌道參與雜化，如由d2sp3雜化形成的正八面體分子，由dsp2雜化形成的平面正方形分子，由dsp3雜化形成的三角雙錐分子。當原有能量較近的原子軌道沒有全部參加雜化時，如sp2、sp雜化，就會有多餘的p軌道留下來進行側面重疊，形成π型軌道或多中心離域大π軌道。如果原有的價電子層上有富餘的價電子（如n、o、cl等），則常形成不完全等同的雜化軌道。
這些軌道除了空間方位不同外，能量、成分、形狀都不完全相同。其中有的用以成鍵，有的被自己的孤對電子佔用，如h2o、nh3分子等。h2o分子中氧原子採取不等性sp3雜化，形成四個不完全等同的雜化軌道，其中兩兩等價，分別和兩個氫原子成鍵及被氧原子的兩對孤對電子春孫好佔有。
雜化軌道的型別？
4樓：網友
通過成鍵電子對睜鬥櫻數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
價電子對總數即兩者之銷亮和，如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體），而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。
擴充套件資料：雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵悉叢能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。
只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層的兩個電子不參與反應。
雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分佈圖的形狀發生了變化（形狀是一頭大，一頭小）。
雜化軌道型別有哪些型別？
5樓：生活小達人
雜化型別的計算公式如下：含信n為中心嫌老叢原子周圍的粒子數，例如so2中，n=2、so3中n=3。
m為：（中心原子最外層電子數（價電子數）周圍粒子可成隊電子總數）/2。
算出來後求出m+n的值，判斷理想空間構型和雜化型別。
m+n=2 sp 直線型。
m+n=3 sp2 平面三角形。
m+n=4 sp3(中心原子是主族元素）正四面體 dsp2（副族） 四稜錐。
m+n=5 sp3d 三角雙錐。
m+n=6 sp3d2 正八面體。
雜化的型別：
等性雜化：全部由成單電子的芹櫻軌道參與的雜化叫做等性雜化。
不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化。
雜化軌道的型別取決於原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等。
雜化軌道理論的基本要點是什麼？
6樓：神仙女孩就是我
能量相近的原子軌道才能參與雜化。
雜化後的軌道一頭大，一頭小，電子雲密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊，形成σ鍵；由於雜化後原子軌道重疊更手蠢大，形成的共價鍵比原有原子軌道形成的共價鍵穩定。
雜化軌道能量相同，成分相同，如：每個sp3雜化軌道佔有1個s軌道、3個p軌道。
雜化軌道襲穗總數等於參與雜化的拍薯卜原子軌道數目之和。
2)s、p雜化軌道和簡單分子幾何構型的關係。
3)雜化軌道的應用範圍：雜化軌道只應用於形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。
4)中心原子雜化方式的判斷方法：看中心原子有沒有形成雙鍵或叄鍵，如果有1個叄鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp 2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp 3雜化。
雜化軌道理論是一種科學理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道。
什麼是雜化軌道，什麼是原子雜化軌道？為什麼要雜化？
雜化軌道理論 hybrid orbital theory 是1931年由鮑林 pauling l 等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力 分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道 ...
什麼是等性雜化，什麼叫等性雜化與不等性雜化？
準確地說，兩個雜化軌道如果雜化指數相同，它們就是等性雜化軌道 反之，是不等性雜化軌道。雜化指數是雜化軌道中p軌道成分和s軌道成分的比值。簡單地說，如果兩個雜化軌道成鍵情況一樣，就是等性雜化。如甲基正離子的碳原子的三個sp2雜化軌道完全相同，它們是等性雜化軌道。水分子中氧原子四個雜化軌道，兩個和氫結合...
鮑林的雜化軌道理論是什麼，什麼是雜化軌道理論 求詳解
雜化軌道 一種現代價鍵理論 鮑林的雜化軌道理論是什麼？電子運動不僅具有粒子性，同時還有波動性。而波又是可以疊加的。所以鮑林認為，碳原子和周圍口個氫原子成鍵時，所使用的軌道不是原來的s軌道或p軌道，而是二者經混雜 疊加而成的 雜化軌道 這種雜化軌道在能量和方向上的分配是對稱均衡的。雜化軌道理論認為，在...