1樓：匿名使用者
3xef2+2nh3=n2+6hf+3xe(xef2是蠢陵氧化劑被還原，還原產物是是還原劑被氧化，氧化產物是n2).3mol...2mol...
3mol...3molxe2+..3molxe(0)..
得到。6mol電子在一定條件下，xe可與f2發生反應，生成三種穩定的xe的氟化物。xef2、xef4和xef6：
xe＋nf2→xef2n(n） 其中xef4在鹼性溶液中迅速分解。 6xef4＋12h2o→2xeo3＋4xe＋24hf＋3o2 xef6不完全水解，產公升碰物為xeof4 xef6＋3h2o→xefo4＋6hf xe的含氧化物除了xeo3，xeof4外帶笑戚還有xef4，hxeo4-和（xeo6）4-等 xeo3＋oh- →hxeo4- 2hxeo4-＋2oh-→（xeo6）4-＋xe＋o2＋2h2o
2樓：匿名使用者
3xef2+2nh3=n2+6hf+3xexe本來就是已經達到最外層8電子的穩定結構，在形成化合物時滲亂它強烈地想變回原來的最外層8電子的穩定結構，所以xe的化合物例如xef2、xef4、xef6、xeo3等具有強氧化性，xeo3還可以把氯離子氧化成氯氣，而xe不為+2價，虧手是與o、f等形成共價銷喊嫌鍵。
h2so4+2nh3=(nh4)2so4,是可逆反應麼?
3樓：機器
分類： 理工學科。
問題描述：h2so4+2nh3=(nh4)2so4,是可逆反應麼？
解析： 不是。
可逆反應是在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應。
氨氣與硫酸反耐芹應，只是將氨氣昌咐畢通入到硫酸溶液即可。
而硫酸銨生成氨氣簡飢和硫酸，是加熱硫酸銨固體。
前者沒有條件，後者則需要加熱。
寫出下列變化的化學方程式,如果是氧化還原反應,請示出電子轉移的方向和數目 n2 > nh3 > no > no2 >hno
4樓：葉_曼曼
n2+3h2=2nh3(可逆，高溫高壓催化劑）n2>nh3(得6e-） h2>nh3(失6e-)
4nh3+5o2=4no+6h2o （催化劑液薯，△旦埋肆） nh3>no(失20e-) o2>no和h2o（得20e-）
2no+o2=2no2 no>模轎no2 （失4e-) o2>no2（得4e-)
3no2+h20=2hno3+no no2>hno3(失2e-) no2>no (得2e-）
試寫出下列轉化的化學方程式，說出反應的型別。 h2o2-----> h20----->o2 ----> fe3o
5樓：冷月華空
mno22h2o2===2h20+o2上公升符號 分解反應。
電解。2h2o===2h2+o2上公升符號 分解反應。
點燃。2o2+3fe===fe3o4 化合反應。
根據反應①2fecl3+2ki═2fecl2+2kcl+i2，②2fecl2+cl2=2fecl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，
6樓：蓮似浩條憩之
根據①反應可知氧化劑為fecl3
還原劑為ki、還原產物為fecl2
氧化產物為i2
所以圓尺手氧化性：fecl3＞
i2還原性為：
ki＞fecl2
根據②可知困派，氧化劑cl2
氧化產物為fecl3
還原劑fecl2
還原產物為2fecl3
所以氧化性：cl2
fecl3還原性為：fecl2
2fecl3
故氧化性順序為：橘嫌：
cl2fecl3＞
i2，即。cl2
fe3+i2
故選d．
f2和xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的xef2、xef4和xef6三種化合物．如xef4與水可發生如下反應
7樓：茉紛
a、xef2中xe的化合價的絕對值2+其最外層電子數8=10，所以該化合物中xe未達到8電子結構，故a錯誤；
b、xef6分子中f是化合價是-1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0，所以xe的化合價為+6價，故b正確；
c、6xef4+12h2o═2xeo3+4xe↑+24hf+3o2↑，該反應中，生成氙氣的xef4作氧化劑，生成xeo3的xef4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應中4xef4（氧化劑）+2xef4（還原劑）+6h2o（還原劑）+6h2o═2xeo3+4xe↑+24hf+3o2↑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：（2+6）=1：2，故c正確；
d、由6xef4+12h2o═2xeo3+4xe↑+24hf+3o2↑可知，每生成4molxe，轉移電子為4mol×（4-0）=16mol，故d錯誤．
故選bc．
寫出下列反應的化學方程式，並在括號裡註明反應的基本型別：（1）過氧化氫與二氧化錳混合製氧氣______，_
8樓：小費
1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2h2o2mno
2h2o+o2
該反應符合「一變多」的特徵，屬於分解反應．
2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3fe+2o2
點燃 fe3
o4該反應符合「多變一」的並公升州特徵，屬絕蔽於化合反應．
3）鋁絲浸入硫酸銅溶液中生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2al+3cuso4
al2so4
3cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬於置換反應．
4）碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：c+2cuo高溫。
2cu+co2
5）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：co2
ca（oh）2
caco3+h2
o．故答案為：（1）2h2o2mno
2h2o+o2
分笑凳解；（2）3fe+2o2
點燃 fe3
o4化合；（3）2al+3cuso4
al2so4
3cu；置換；（4）c+2cuo高溫。
2cu+co2
5）co2ca（oh）2
caco3+h2o．
9樓：教授王
f元素呀。
n2呀得到。
6mol電子。
10樓：一抹紅茶木漏日
3xef2+2nh3===n2+3xe+6hf如果xe為0價，那麼f元素髮生了還原反應。
如果xe為＋2價，那麼xef2是氧化劑得6mol電子氧化劑總是會得電子的。
11樓：大熊
xe為0價，氟元素髮生還原反應；xe為正二價，氧化產物為n2f4，氧化劑得10mol電子。
12樓：匿名使用者
3xef2+2nh3=n2+6hf+3xe(xef2是氧化劑被還原，還原產物是是還原劑被氧化，氧化產物是n2)
3mol...2mol...3mol...
3molxe2+..3molxe(0)..得到。6mol電子。
在一定條件下，xe可與f2發生反應，生成三種穩定的xe的氟化物。xef2、xef4和xef6：
xe＋nf2→xef2n(n）
其中xef4在鹼性溶液中迅速分解。
6xef4＋12h2o→2xeo3＋4xe＋24hf＋3o2
xef6不完全水解，產物為xeof4
xef6＋3h2o→xefo4＋6hf
xe的含氧化物除了xeo3，xeof4外還有xef4，hxeo4-和（xeo6）4-等。
xeo3＋oh- →hxeo4-
2hxeo4-＋2oh-→（xeo6）4-＋xe＋o2＋2h2o
f2與naoh溶液反應的產物之一是of2，該反應的化學方程式是？
13樓：飛天小貓的魔方
您好：2f2+2naoh=of2+2naf+h2o
這個方程式不太難，只要根據所給條件寫出反應物和生成物即可。關鍵在於，生成物沒有完全給出，還有h2o是需要我們根據質量守恆定律來新增的。方法就是：
先把f原子的個數調平，然後就能看出需要h2o了。這種給定部分生成物或反應物的題容易出現在奧賽的題裡，很有意思！
希望能對您有所幫助，謝謝！
14樓：寂寞明雪
氟氣先和水反應，生成氧氣和氫氟酸。
氫氟酸在和氫氧化鈉反應。
15樓：厙飛龍
先根據得失電子守恆。
氧公升高4價（-2到+2）
則f2係數為2（降低4價）
2f2+oh-=of2+2f-（根據氟原子守恆確定f-係數）然後根據電荷守恆，確定oh-係數為2（左右各2個負電荷）最後根據氫原子守恆，確定右側加水，係數為122f2+2oh-=of2+2f-+h2o
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a 氯氣可以只做bai 氧化劑,也可以自身du氧化還原反應zhi,十氯氣dao和水反應生成鹽酸和專 次氯酸,故屬a錯誤 b 不同的核素,最外層電子數相同,物理性質不同,化學性質相同,故b錯誤 c 濃鹽酸和足量二氧化錳反應隨濃度減小變稀後不能繼續反應生成氯氣,標準狀況7得到c它2體積小於2.24它,故...