1樓：匿名使用者
我高一的，一般微溶物作為反應物時，當作可溶，可以與其他物質反應。如氫氧化鈣和碳酸鈉反應。生成物為微溶物時，一般作沉澱。
碳酸鎂和硫酸銅不廳公升灶反應，因為碳酸鎂溶解度太小，能與硫酸銅交換的可自由移動的離子太少。而且碳酸笑耐鎂和碳酸銅溶解度差不多，微溶的必須反應生成幾乎完全不溶的物質，該反應才會發生。2hcl+agso4=agcl↓+h2so4當生成了更難溶的物質（鹽酸和硫酸銀的反應），難電離的物質，氣體，反應就會發生。
注意！扮扮！醋酸鉛很特殊，它易溶於水，但極難電離，當它作為生成物時，複分解反應也會發生)pbso4+ch3coona=pb(ch3coo)2+na2so4 （ 硫酸鉛和醋酸鈉生成醋酸鉛和硫酸鈉） 這是高一的東西，用來應付中考肯定沒問題。
2樓：匿名使用者
微溶物質作為反應物時，當作可鉛老前溶，能與其他物含姿質反應微溶物質作為生成物時做為沉澱要箭頭鹽酸能與硫酸銀反應2hcl+agso4=agcl（箭頭）+h2so4判斷物質能否反應很不好說，一般有難電離的生成就能反應，如氣體，水，沉澱，槐清絡合物。
微溶的範圍
3樓：心的痕淚
微溶是指能在水中溶解0．01克~1克。根據物質在20℃時的溶解度。
的大小，把它們在水中的溶解性。
分為以下等級：溶解度10克以上易溶，1克~10克可溶，0．01克~1克微溶（如氫氧化鈣，0．01克以下難溶。電解質。
的溶解度在每100克水中為1克以下的，稱為微溶電解質。
1、溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在這裡要注意：
如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水裡的溶解度。
2、微溶不是沉澱，但量多了就沉澱 微溶也就是離子不能穩定存在。
3、微溶時，溶解的是溶質，未溶解的是沉澱，現階段通常用微溶的物質來出實驗題，判斷現象，區分物質。
哪些物質微溶或難溶於水
4樓：小王子與玫瑰
一。鹽的溶解性：
1、含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 。
2、含氯的化合物只有氯化銀不溶於水，其他都悔羨溶於水；。
3、含硫酸根的化合物只有硫酸鋇攜基不溶於水，其他都溶於水。
4、含碳酸根的物質只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，其他都不溶於水。
二。鹼碧隱拍的溶解性：
1、溶於水的鹼有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
2、難溶性鹼中氫氧化鐵是紅褐色沉澱，氫氧化銅是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。
化學中的微溶物,不溶物
5樓：新科技
一、中學階段常見的不溶物主譽中要有以下幾類：
1）碳酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂、碳酸銅、碳酸銀；
2）硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛；
3）氫氧化物：fe 3+、 fe2+、慶並山 cu 2+ 、al 3+、mg 2+對應的鹼；
4）鹵化物：氯化銀、溴化銀、碘化銀；
5）亞硫酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇；
6）磷酸鹽：磷酸鈣、磷酸鋇；蔽則。
7）硫化亞鐵、硫化鋅、硫化銅、硫化銀、硫化汞等；
二、中學階段常見的微溶物有氫氧化鈣、硫酸銀等等。
微溶的範圍
6樓：顧辰學長
微溶：大於0·1克/100克水，小於1克/100克水。
溶解度的劃分：易溶：大於10克/100克水。
100克水中溶解10克氣體）可溶：大於1克/100克水，小於10克/100克水。微溶：
大於0·1克/100克水，小於1克/100克水。難溶：大於0克/100克水，小於0·1克/100克水。
化學反應判斷中的應用：
當生成物為微溶物時，可視為不溶，即有沉澱產生。如：碳酸鈣與清蔽硫酸反應生成硫酸鈣（微溶），水和二氧化碳。
當反應物為微溶物時，可視為溶敬返，即參與反應。如：氫氧化鈣（微溶）與二氧化碳反應生成亮正飢碳酸鈣和水。<>
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（2019 丹東）甲 乙 丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示請回答 （1）圖中P點的意義是
1 p點時，三種物質的溶解度相交於一點，表示在10 時甲 乙 丙三種物質的溶解度相等，故填 在10 時甲 乙 丙三種物質的溶解度相等 2 甲的溶解度受溫度影響變化大，故甲中混有少量的乙，最好採用降溫結晶的方法提純甲，故填 冷卻熱飽和溶液 或降溫結晶 3 使30 接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液...