1樓：星遐思篤申
硫酸滴到碳酸鈉。
分兩步：爛羨漏2na2co3+h2so4=2nahco3+na2so4
2nahco3+h2so4=na2so4+2co2+2h2o
碳酸鈉加入到硫酸中，一步：
na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o
第一種情況的現象是剛開始沒氣泡，之後有氣泡，第二種情況是加入後即有氣泡。
這只是理想狀況，並且僅限於稀溶液，並且在不斷攪拌下進行，保證全過程體系是均一穩定的情況。
實際上這種情況很難達到，如果溶液過濃，也許就看不到硫酸滴到碳酸鈉分兩步的現象，一滴下去就有氣泡，原因是區域性硫酸過濃造成擴散不及時。如果用碳酸鈉加到濃硫酸。
中，還有可能生成硫酸氫鈉。
因此要說現象還是一定要強調條件，比方溫度，濃度等，像這種二元酸。
與二元弱酸鹽反應，條件不同，反應也不同，決不只是有兩種現象飢爛，可能有很多反應，現象也都不相同。不過若是在稀溶液（基本在以下）並且派滾是在強烈攪拌的前提下緩慢滴加，硫酸滴到碳酸鈉分兩步的現象可以看到，而反過來加入的話，有可能因為co2的溶解度。
的關係而得到相同的現象（剛開始因為co2量少而溶於水中沒有氣泡），因此較濃的溶液（1mol左右）會得到理想的實驗現象。
2樓：掌秀榮藩緞
碳酸鈉滴到硫酸時，開物兄始罩頃襲時，硫酸濃度大（除非你一把就把一燒杯na2co3全倒進去），產生氣泡不明顯；硫酸滴到碳酸鈉時，na2co3濃度大，把乎旦硫酸一滴進去就立刻產生氣泡，且反應現象明顯。這是濃度問題啊～～
都是na2co3+h2so4==na2so4+co2（氣體）+h2o
是濃度問題，方程式是一樣的。
3樓：麥興有孫辰
h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2↑拿櫻。
它符合複分解隱羨反應的條件。
因為生成的碳酸容易分解成水和灶敏拍氣體。
希望我的對你有幫助。
不懂的hi我。
4樓：侍合英海衣
硫酸滴到碳酸鈉上，雹謹很明顯，硫酸量少，所以不會產生氣泡，而生成碳酸氫鈉。
nahco3),而碳酸鈉好缺滴到硫友肆辯酸中就產生氣泡了。
h2so4+2na2co3=2nahco3+na2so4another
h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2
na2so3與濃硫酸反應的化學方程式是什麼?
5樓：生活裡的公仔
na2so3與濃硫酸反應的化學方程式：na2so3+h2so4 (濃)═na2so4+so2↑+h2o。
在該反應中，s元素＋4和＋6價是相鄰價態，因此不發生氧化還原反應。而是發生了複分解反應，根據強酸制弱酸，強酸h2so4制弱酸h2so3，h2so3不穩定，分解生成了so2和h2o。濃硫酸只表現了酸性。
亞硫酸鈉作用與用途：
1、用於碲和鈮的微量分析測定和顯影液的配製，還用作還原劑；
2、用於人造纖維穩定劑、織物漂白劑、照相顯影劑、染漂脫氧劑、香料和染料還原劑、造紙木質素脫除劑等；
3、用作普通分析試劑和光敏電阻材料；
4、食品工業用作漂白劑、防腐劑、疏鬆劑、抗氧化劑。也用於醫藥合成，生產脫水蔬菜時用作還原劑；
5、用於製備亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等，還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等；
6、實驗室用於製備二氧化硫。
亞硫酸與硫化鈉的反應（h2so3 +na2s=?
6樓：
摘要。h2so3+na2s=s↓+na2so3 實質為h2so3酸性強於h2s,故先生成h2s.然後h2s再與h2so3發生氧化還原反應。
亞硫酸與硫化鈉的反應（h2so3 +na2s=?
h2so3+na2s=s↓+na2so3 實質為h2so3酸性強於h2s,故先生成h2s.然後h2s再與h2so3發生氧化還原反應。
麻煩您寫完整。
方程式中生成物沒有氫。
問一問自定義訊息】
問一問自定義訊息】
h2so3+na2s=s↓+na2so3實質為h2so3酸性強於h2s,故先生成h2s.然後h2s再與h2so3發生氧化還原反應。
h2s再與h2so3發生氧化還原反應。的方程式呢。
問一問自定義訊息】
這類氧化還原問題，考慮兩點：第一，考慮氧化性的強弱，強氧化性可以製得弱氧化性，弱氧化性不能製得強氧化性。這道題目裡，h2o2的氧化性是最強的，可以製得s,s2+,s3+第二，在考慮氧化性順序的基礎上，生成物的價態決定因素在於兩種反應物物質的量之比h2o2和h2s的問題，以下三種反應都有可能發生：
h2o2+h2s=s+2h2o2h2o2+h2s=h2so3+h2o3h2o2+h2s=h2so4+2h2o當h2o2:h2s>3:1，只發生第三種當3:
1>h2o2:h2s>2:1，同時發生第三種和第二種當2:
1>h2o2:h2s>1:1，同時發生第二種和第一種當1:
1>h2o2:h2s，只發生第一種根據不同的物質之比，可能發生不同的組合，你可以根據題目給出的兩種物質的量來寫出方程式比如題目給出h2o2:h2s=3:
2，同時發生第一第二種反應方程式就是3h2o2+2h2s=s+h2so3+3h2o
我只想知道完整方程式。
裡面有啊親。
na2so3與濃硫酸反應的化學方程式是什麼?
7樓：阿可的生活日記
亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，其反應的化學方程式為：na2so3+h2so4（濃）═na2so4+h2o+so2↑。
亞硫酸鈉在氣體極易風化層並空氣氧化為硫酸鈉。在150℃時喪失結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的化合物。
沒有水物的相對密度。比水合物空氣氧化遲緩得多，在乾躁空氣中無轉變。受分解反應而轉化成硫化鈉和硫酸鈉，與強鹼觸碰轉化成相對的酸鹽而釋放二氧化硫。
亞硫酸鈉的作用
1、用於碲和鈮的微量分析測定和顯影液的配製，還用作還原劑。
2、用於人造纖維穩定劑、織物漂白劑、照相顯影劑、染漂脫氧劑、香料和染料還原劑、造紙木質素脫除劑等。
3、用作普通分析試劑和光敏電阻材料。
4、還原性漂白劑，對食品有漂白作用和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。我國規定可用於蜜餞，最大使用量為。
以上內容參考 百科-na2so3
na2so3與濃硫酸反應的化學方程式是什麼?
8樓：經濟特區
na2so3與濃硫酸反應的化學方程式：na2so3+h2so4（濃）═na2so4+h2o+so2↑。兩個反應若na2so3是溶液時是一樣的，都相當於跟稀硫酸反應，就是發生複分解反應。
但是當na2so3是粉末的時候，跟濃硫酸是不反應的，因為同種元素的不同化合價，當兩個化合價是該元素「相鄰的」時候，不能發生氧化還原，如硫的＋4和＋6價是不可以的。只能發生複分解反應。
na2so3與濃硫酸反應的原理
因從溶液中反應生成氣體中混有水蒸氣，所以產生的氣體首先經過乾燥裝置ⅴ，然後再進行二氧化硫氣體的催化氧化即經過裝置ⅱ，然後是收集s03，s03的熔點是，沸點是。
所以選擇裝置ⅳ進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最後在ⅲ中吸收未反應的so2。甲可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致；反應在加熱條件下進行，為保證充分反應，應先加熱。
為保證產生的二氧化硫儘可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱v2o5，後緩緩滴入濃硫酸。
硫酸和氫氧化鈉溶液反應nacl和agno3溶液反應碳酸鈉和稀鹽酸反應cu(oh)2與h2so4反應氫氧化鋇與稀硫酸反應離子方程式寫出過程
9樓：
摘要。同學，您稍等一下哦。
硫酸數談和氫衫禪氧化鈉溶液反應nacl和agno3溶液反應碳酸鈉和稀鹽酸反應cu(oh)2與h2so4反應氫氧化鋇或畢塵與稀硫酸反應離子方程式寫出過程。
同學，您稍等一下哦。
寫出以下物質的電離方程式。
水 氨水 硝酸根 硫酸 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氯化鐵 硫酸鋁 碳酸氫鈉 硝酸鈣 硝酸銨。
同學，系統只允許乙個問題哦。
您只能再去諮詢其它人咯，親。
您可以問與第乙個問題相關的問題哦。
na2co3和少量h2so4溶液反應的化學方程式和離子方程式
10樓：張三**
少量h2so4溶液2na2co3+h2so4=na2so4+2nahco3離子方程式（co3）2- +h）= hco3-
h2so4是什麼化學,硫酸的化學式是什麼
h2so4 硫酸,有強腐蝕性,在實驗中常作為除水劑和反應物 硫酸的化學式是什麼?硫酸的化學式寫為h2so4。硫酸是一種重要的工業原料,可用於製造肥料 藥物 炸藥 顏料 洗滌劑 蓄電池等,也廣泛應用於淨化石油 金屬冶煉以及染料等工業中。硫酸的化學式是h2so4,純硫酸一般為無色油狀液體,密度1.84g...
CuO為什麼能與H2SO4反應？Cu並非活潑金屬啊！我糾結了。麻煩你幫我解決。而且為什麼是複分解反應
你鑽牛角了，只看部分是不行的 只認半邊 概念要熟哦 cu是金屬，cuo是鹼性氧化物，h2so4是強酸，強酸與鹼性氧化物的反應規律就是，金屬離子與硫酸根結合，生成新的硫酸根金屬鹽。而h 離子與0 2離子反應生成水。列出反應前後的物質，進行配比標上份數。化學式很有意思的，只要多做題,多多總結，就能找到規...
h2so4為什麼只有在水溶液中才導電
因為h so 是共價化合物，純硫酸不能發生電離，沒有自由移動的粒子，在水溶液中能夠發生電離，產生氫離子和硫酸根離子。所以硫酸只有在水溶液中才能導電。h so 是硫酸的化學式，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36 時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前...