1樓：盤高芬御娜
氨氣極易溶於水，通常1體積水中能溶解700體積的氨氣，所以不能用排水法收集，氨氣和空氣中的氧氣在常溫下不反應，可用排空氣發收集，氨氣的密度小於空氣，所以需用向下排空氣法收集；
實驗室製取氨氣，通常採用氯化銨和氫氧化鈣發生複分解反頌中應，生成氯化鈣、氨氣和水製得氨氣，化學激豎反應方程式為ca（oh）
2nhclcacl
2ho+2nh3，故答案為：向下明櫻大排空氣法；ca（oh）2nh
clcacl
2ho+2nh
2樓：仰鴻煊依獻
實驗室差李製備氨氣：
加熱。2nh4cl+ca(oh)2===cacl2+2nh3+2h2o
工業合成氨：
催化劑。n2+3h2===2nh3
高溫。以罩纖上是最常用的，其實還有其他方法的：
銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用nh4cl與ca（oh）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
nh3+h2o
nh3·h2o
nh4++oh-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
加熱濃氨水，加快氨水揮發。
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化學實驗室制氨氣有哪三種方法啊?
3樓：戶如樂
1.實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備： 2nh4cl（固態） +ca(oh)2（固態）==2nh3↑+ cacl2 + 2h2o
2. li3n + 3h2o ==3lioh + nh3↑實驗室快速製得氨氣的方法。
3.加熱濃氨水)
4.用濃氨水加固體naoh
如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
4樓：我是乙個麻瓜啊
（1）2nh4cl+ca（oh）2=加熱=cacl2+2nh3↑+2h2o
2）向下排空氣法。
3）鹼石灰。
4）使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。
5）氨氣逸出，汙染環境。
實驗室用氯化銨和鹼石灰反應制取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2nh4cl+ca（oh）2=加熱=cacl2+2nh3↑+2h2o。
應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使溼潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，汙染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
5樓：喬叔總攻
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應制取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2nh4 cl+ca（oh）2
cacl2 +2nh3
2h2 o．
故答案為：2nh4 cl+ca（oh）2
cacl2 +2nh3 ↑+2h2 o；
應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣．故答案為：向下排空氣法；
反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應．故答案為：鹼石灰；
檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使溼潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」．
故答案為：使溼潤的紅色石蕊試紙變藍（合理答案均可）；
在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，汙染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口，故答案為：氨氣逸出，汙染環境．
6樓：網友
①氯化銨和氫氧化鈣加熱。
2nh4cl+ca（oh）2=△=2nh3↑+2h2o+cacl
向上排空氣法收集氨氣。
實驗室中要快速製取氨氣下列選擇可以的是
7樓：白痴風行者
第三個錯了 應為試管加熱固體要使試管略微傾斜向下，防止空氣中的水蒸氣冷凝成液態水，倒流向試管底部導致試管區域性受熱不均而**。
8樓：網友
第乙個第二個太猛 第三 第四都有水汽。
下面是實驗室製取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ） a．①②b．②③c．③④d．①
9樓：陳且好喵8擴
實驗室製備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱製取，化學方程式為2nh4cl+ca（oh）2
2nh3↑+2h2o+cacl2，nh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當溫度降低時，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl，氣體進入乾燥管的機會不多，故①錯誤；
向cao中滴加濃氨水，cao遇水生成ca（oh）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故②正確；
固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱製取氨氣需試管口應略向下傾斜，故③錯誤；
濃氨水易揮發，用濃氨水加熱製取nh3的方法是正確的，氨氣是鹼性氣體，可用鹼石灰乾燥，故④正確；
故選d．
實驗室中製取氨氣的化學方程式為
10樓：邸傅香亢丁
2nh4no3+caco3=ca(no3)2+nh3(氣體符號)+h2o
所有含氨根離子的鹽，例如上面所舉的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氫銨。硫酸氨。氯化銨等）都可以和熟石灰反應，生成氨氣，因此都可以用來制氨氣，只要注意寫化學式時的生成物和配平即可。
11樓：斯恭蠻君
1、實驗室一般不用熟石灰（）ca(oh)2，而用氫氧化鈉naoh。
即氫氧化鈉與銨鹽(如硫酸銨，其它銨鹽類似)反應：
nh4）2so4+2naoh
na2so4+
h2o+nh3
2、用碳酸氫銨直接加熱產生氨氣：
nh4hco3
co2+h2o+nh3
實驗室製取氨氣有幾種方法，（1）當用nh4cl
12樓：111尚屬首次
共有三種。
1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用nh4cl與ca（oh）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。
實驗室製取氨氣有幾種方法，（1）當用nh4cl和ca（oh）2來製取氨氣時應選用裝置是______，其反應的化學方
13樓：南傅香仝水
（1）反應物是固體和固體加熱製備氣體的反應，選用大試管加熱製備氨氣，選則裝置a，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2nh4cl+ca（oh）2
cacl2+2nh3↑+2h2o；
故答案為：a，2nh4cl+ca（oh）2△ .
cacl2+2nh3↑+2h2o；
2）氨氣密度比空氣輕，易溶於水，用向下排空氣法收集；
故答案：向下排氣集氣；
3）檢驗氨氣是否已經收集滿的方法，用一張溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍說明已收集滿；
故答案為：用一張溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍說明已收集滿；
4）乾燥氨氣需要選擇鹼性乾燥劑；
a、鹼石灰 是鹼性乾燥劑可以乾燥氨氣，故a符合；
b、濃h2so4 和氨氣反應，不能用來乾燥氨氣，故b不符合；
c、無水cacl2和氨氣反應生成絡合物，不能幹燥氨氣，故c不符合；
d、p2o5和水反應生成磷酸可以吸收氨氣，不能幹燥氨氣，故d不符合；
故選：a．
14樓：隆讓欒春
(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度公升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
實驗室製備氨氣，下列方法中，適宜選用的是
15樓：廖熙
a不選，生成有兩種氣體是分不開的。b，反映太過激烈。c可以。d由於這個反映是乙個吸熱反映不好控制！
實驗室製取氧氣一般採用什麼方法收集
排水法和向上排空氣法 雙氧水加熱在催化劑的作用下分解成氧氣和水.2.高錳酸鉀加熱生成二氧化錳,氧氣和錳酸甲3.氯酸甲加熱生成氯化鉀,氧氣.製取氧氣 1 排水法 因為氧氣不溶於水 2 向上排空氣法 密度大於空氣 製氧氣 1 分解過氧化氫 需要催化劑 二氧化錳 其實也可以不要 因為過氧化氫 氧的化合價 ...
實驗室製取co2藥品 原理 裝置 步驟 收集 檢驗 驗滿及注
實驗藥品和實驗原理 藥品 石灰石或大理石和稀鹽酸 反應原理 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 二 實驗裝置 發生裝置 固液不加熱型 收集裝置 向上排空氣法 三 實驗步驟 1 組裝儀器，檢查裝置的氣密性 2 加藥品 先固體後液體 3 收集氣體 四 檢驗方法 將氣體通入澄清石灰水中，若澄...
化學實驗室建設環境有什麼要求,化學實驗室通風一般有哪些要求呢
1.實驗室應選擇在清潔安靜的場所,遠離生活區,鍋爐房與交通要道 2.實驗室應選擇在光線 回充足,答 通風良好的場所,要與生產加工車間有一定距離 3.實驗室應選擇在方便扦樣與檢驗,距離車間較近的工作場所。以上為喜格 化學實驗室建設環境選擇要求。1 使用面積 bai 96m2du 間。2通風 採zhi用...