1樓：忘水寒
第四節 鹵族元素。
1、 原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從f――i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力仿基依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）
物理性質的遞變規律：從f2→i2，顏色由淺到耐彎深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與h2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
暗 光 h2＋f2===2hf h2+cl2===2hcl
加熱 持加熱。
h2+br2===2hbr h2+i2===2hi
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次滷酸（氟除外）
2f2＋2h2o＝＝4hf＋o2
x2+h2o===hx+hxo (x表示cl br i)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，hf＞hcl＞hbr＞hi,無氧酸的酸性不同，hi＞hbr＞hcl＞hf.。與水反應的程度不同，從f2 → i2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念。
1、 在溴水備畝謹中加入四氯碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色。
2、 在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
滷離子的鑑別：加入hno3酸化的硝酸銀溶液，cl-：得白色沉澱。
ag+ +cl- =agcl↓ br-：得淡黃色沉澱。
ag+ +br- =agbr↓ i： 得黃色沉澱。
ag+ +i- =agi↓
2樓：網友
br2 紅 熔點度雹李 沸點度 微尺褲溶於水。
cl2 黃綠 熔點度 沸點度 微溶於水。
f2 淺黃 熔點度 沸點度 與水反應。
i2 藍黑 熔點度 沸點度 微溶於水 溶於源困遲苯，ccl4，cs2，氯仿，乙醇。
鹵素單質、水溶液及在有機溶劑裡的顏色
3樓：信必鑫服務平臺
1、氟（f）：氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。單一鹵素的均為白色，在水溶液中透明無色。氟、氟化氫（氫氟酸）薯逗對玻璃都有較強的腐蝕性。
2、氯（cl）：氯氣常溫下為黃綠色氣體。水溶液（溶解度為20℃的資料）：
氯水為黃綠色。與四氯化碳溶液為黃綠色，在苯溶液中為黃綠色，agcl白色，難溶於水。氯化銅溶液藍色(形成絡合物呈墨綠色)、氯化鐵溶液為黃色、氯化亞鐵溶液為淺綠色。
3、溴（br）：液溴，在常溫下為深紅棕色液體。在水溶液：
溴水橙色，溶解度由於濃度不同在題中可能會出現如下顏色：黃色，棕紅（紅棕）色）。ccl4溶液橙紅色、苯溶液橙紅色、酒精溶液橙紅色。
溴化鋇溶液：無色、敗念溴化銅固體：黑色結晶或結晶性粉末、溴化鎂溶液：
無色。4、碘（i）：碘在常溫下為紫黑色固體。水溶液（溶解度為20℃的資料）：
碘水：棕黃色，溶解度由於濃度不同，在題中可能會出現如下顏色：棕黃色，紫（紅）色，褐色）。
在四氯化碳溶液紫色、苯溶液紫色、酒精溶液褐色。
鹵素單質的熔沸點是怎麼排列的？
4樓：一嘆
氟、氯、溴、碘分子的熔沸點是依次公升高的，即氟分子的熔沸點《氯分子的熔沸點《溴分子的熔沸點《碘舉虧分子的熔沸點正老神。
理由：因為氟、氯、溴、碘分子都是鹵素單質，而且它們在固態形態時都是分子晶體，所以它們的相對分子質量是逐漸的增大，然後分子間的作用力——範得華力增強，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸點熔沸點依次公升高。
5樓：網友
鹵素單質的熔沸點是怎麼排含陵列的？
熔沸點按鹵素單質的原子序數排列：氟化物》氯化物》硫化物》氨基酸》氫氧化物中薯》硝酸鹽》碳酸鹽。
如果覺得可以的話給我個點個談培戚贊！謝謝！
鹵素單質、水溶液及在有機溶劑裡的顏色
6樓：科創
溴單質、碘單質在不同溶劑中的顏色。
溴單質、碘單質在不孫汪同溶劑中的顏色不同，即使在同一溶劑中濃度不同顏色也不同。溴單質的水溶液濃度不同可能呈黃色、橙色、橙紅色等，碘單質的水溶液濃度不同可能呈黃色、棕色、棕紅色等。同樣，溴單質、滑並碘單質的四氯化碳也存在這種則讓仔情況。
一般說溴單質的水溶液為橙色，碘單質的水溶液為棕色；溴單質的四氯化碳為橙紅色，碘單質的四氯化碳為紫紅色。但是濃度不同顏色也就不同，調節濃度溴單質的水溶液與碘單質的水溶液可能相同。
鹵素單質 水溶液 溶於有機溶液 分別是什麼顏色
7樓：張三**
cl2的水溶液黃綠色、cl2的有機溶液黃綠色。
br2的水溶液：黃→橙、br2的苯和汽油溶液：橙→橙紅、唯悄br2的四氯化碳溶液：橙→橙紅。
i2的水溶液：深黃→褐、i2的苯和汽油溶液：淺紫色→紫紅冊山蠢、i2的四氯化碳州陪溶液：紫→深紫。
鹵素單質的物理性質
8樓：原宛妙
鹵素單質的物理性質： 物理性質 f2 cl 2 br2 i2 顏色。狀態 淺黃綠色氣體 黃綠色氣體 紅棕色液體易揮發 紫黑色固體易昇華 密度 --遞增---熔沸點 --遞增---水中溶解性 (f2強烈反應)--遞減---有機溶劑中溶解性 --遞增---鹵素單質及其在不同溶劑中的顏色 常溫下 水中 c6h6 ccl4 汽油 f2 淺黃綠色 強烈反應 ＼ c12 黃綠色 淺黃綠色 黃綠色 黃綠色 黃綠色 br2 深紅棕色 黃 橙 橙 橙紅 橙 橙紅 橙 橙紅 i2 紫黑色 深黃 褐 淺紫 紫色 紫 深紫 淺紫紅 紫紅。
請點選輸入**描述。
大多數物質的昇華都只是分子間距離增大，屬於物理變化。但學習時切不可以偏概全，因為有的物質昇華時發生了化學變化，比如紅磷，它在隔絕空氣的情況下加熱到416℃就會公升華，直接變為p4分子，這些p4分子的蒸氣凝華即得白磷。紅磷與白磷互為同素異形體，大家公認同素異形體之間的轉化屬於化學變化，所以紅磷昇華時發生了化學變化(變為白磷的分子)，而非物理變化。
同樣道理，某些物質由液態變為氣態的過程中也未必只發生物理變化，比如硫單質在「固態一液態一蒸氣」的變化過程中，分子結構也是不斷發生變化的，固態的硫多為環狀結構的s8分子，硫在112℃即可熔化，初熔化時的液態硫流動性很好，但隨著溫度的公升高，液態硫變得黏稠起來，這是因為環狀的s8分子環被開啟，彼此之間連線形成長鏈狀分子，分子間作用力增大的緣故，繼續公升溫時，硫可以氣化為紅棕色的硫蒸氣，硫蒸氣中含有s2、s4等分子，所以，硫的三態變化也不是簡單的物理變化，而是發生了非常複雜的化學過程。
鹵素單質的熔沸點是多少
9樓：網友
氟單質熔點、沸點是。
氯單質熔點、沸點是。
溴單質熔點、沸點是。
碘單質熔點、沸點是 昇華無沸點。
砈單質熔點、沸點是 放射性，熔沸點無人測。
10樓：
f2 淺黃 熔點度 沸點度 與水反應。
cl2 黃綠 熔點度 沸點度 微溶於水br2 紅 熔點度 沸點度 微溶於水。
i2 藍黑 熔點度 沸點度。
鹵素單質的熔沸點由什麼決定
11樓：齊峰環境
影響分子間作用力（範德華力）最主要的是氫鍵和偶極矩，對鹵素單質而言這兩種都沒有。
鹵素單質分子間最主要的作用力是色散力，與分子大小成正比，因此鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸公升高。
至於什麼是色散力，可以想象一下，從f2到cl2,br2,i2,分子越來越大，分子外的電子雲也越來越大，可以視作是變得越來越「軟」（電子雲受束縛小，易變形）.變形的電子雲會不斷產生瞬間正負電荷中心不重疊的情況，也就使得分子之間相互吸引。越「軟」的分子（對鹵素是越靠下越軟）,變形越厲害，正負電荷中心越容易分離，分子間吸引力也就越大。
鹵素單質及其在不同溶液中的顏色 求回答
12樓：山山成川
單質：氟氣，淡黃色。水溶液（溶解度為20℃的資料）：與水劇烈反應。銀鹽：agf，白色，可溶於水。其他： 單一鹵素的均為白色，液體透明無色。
單質：氯氣：黃綠色。
水溶液（溶解度為20℃的資料）：氯水：黃綠色，溶解度。
四氯化碳溶液：黃綠色。苯溶液：
黃綠色。銀鹽：白色，難溶於水。
其他：氯化銅固體（無結晶水）：棕黃色 ；氯化銅溶液：
藍色(形成絡合物呈墨綠色)；氯化鐵溶液：黃色氯化亞鐵溶液：淺綠色。
單質：液溴：深紅棕色。
水溶液（溶解度為20℃的資料）：溴水：橙色，溶解度由於濃度不同在題中可能會出現如下顏色：
黃色，棕紅色）。四氯化碳溶液：橙紅色。
苯溶液：橙紅色。酒精溶液：
橙紅色。銀鹽：agbr：
淡黃色，難溶於水。
其他：溴化鋇溶液：無色；溴化銅固體：黑色結晶或結晶性粉末；溴化鎂溶液：無色。
單質：碘單質：紫黑色；碘蒸氣；紫色。
水溶液（溶解度為20℃的資料）：碘水：棕黃色，溶解度由於濃度不同，在題中可能會出現如下顏色：
棕黃色，紫（紅）色，褐色）四氯化碳溶液：紫色。苯溶液：
紫色。酒精溶液：褐色。
銀鹽：agi：黃色，難溶於水。
13樓：化學氧吧
氟氣為淺黃綠色氣體，與水劇烈反應得到氫氟酸和氧氣，在三種有機溶劑中可認為是黃綠色。
氯氣為黃綠色氣體，氯水為淺黃綠色，在有機溶劑中可認為是黃綠色。
溴為深紅棕色液體，溴水為橙色，在有機溶劑中為橙紅色。
碘為紫黑色固體，碘水為黃褐色，在有機溶劑中為紫紅色。
鹵素單質易溶於有機溶劑，所以一般認為在有機溶劑中顏色比在水中深。
14樓：霸王吳99號
氟無色，氯黃綠色，溴棕紅色，碘紫色。
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