1樓：析綠柳來丙
可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等）在高熱條件下發生的反應。
鋁熱反應常用於冶鄭鏈煉高熔點的金屬，並且它是乙個放熱反應。
實驗反應化學方程式：
氧化鐵：2al+fe2o3=al2o3+2fe四氧化三鐵圓老：
8al+3fe3o4=4al2o3+9fe二氧化錳：4al+3mno2=2al2o3+3mn反應條件都為高溫)
鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如8al+3fe3o4=4al2o3+9fe中，可取fe3o4和al2o3中氧的最小公倍數12，則fe3o4前喊腔孫應為3al2o3前應為4，底下便可得到al為4，fe為9）
2樓：滕雲德曾鸞
al在被氧化時產生巨大的熱能，將金屬還原，並融化，可以以此製得過渡金如衫兆屬。
可以用於融化保塌祥險箱。
2al+fe2o3=al2o3+2fe
高溫焊渣租接鐵軌。
3樓：戊佑平湛俏
fe2o3+2al=al2o3+2fe(條件為高溫）
原理：鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物，當用引燃劑點燃，反應渣寬談猛烈進行，得到氧如碰化鋁和單質鐵並放出大量的熱，溫度可到3000℃，能使生成的鐵熔巧銷化。
鋁熱反應中高溫引發反應的機理有哪些？
4樓：網友
鋁熱反應前，所有反應物都是固態，固體顆粒之間接觸不充分，而且常溫下能量相對於這個反應的能壘太高，故可認為固相接觸不反應。
第一種是類似火炸藥內部的「區域性熱點」。區域性熱點的產生，需要外界做功，比如：撞擊、摩擦、雷射和雷管。
而區域性熱點的維持，需要反應物越過活化能觸發了化學反應且這個反應能夠維持。常溫下，鋁熱中物料的導熱能力強，顆粒密度大，整體假密度大，顆粒之間空隙多，不利於維持溫度。因此，用鎂帶插入點燃，使足夠大的範圍溫度夠高，使得剛開始的反應得以維持，產生足夠多的熱輻射與熱質以向四周點燃更多反應物。
此時的熱質，可以有金屬蒸汽和高溫空氣通過顆粒間縫隙由**高溫做體積功向四周滲透。氧化銅和鋁粉的反應中，這種過程可能佔上風。
第二種是利用鎂帶高溫使得接觸位置熔化，熔融物下滲，維持區域性溫度，阻斷（或者說抵消）了熱傳遞，靠熔融物所受重力作為熱質滲透的動力使反應繼續。三氧化二鐵、二氧化錳、三氧化二鉻與鋁粉的反應中，這種可能佔上風。
5樓：雙子小黑嘿
使用鎂帶可以增加溫度，可以讓溫度維持在一定的範圍內，就可以產生足夠多的熱輻射，可以發生燃燒反應，讓這種反應更加的穩定，可以達到理想的效果。
鋁熱反應特點
6樓：科技鑑賞官
1、鋁熱反應十分激烈，所以點燃後難以熄滅。若在鋼等其他金屬物上點燃，還會熔穿金屬物，加劇反應。故常被用於製作穿甲彈可以熔穿裝甲。
2、鋁熱反應過程中放出的熱可以使高熔點金屬熔化並流出，故鋁襲鎮孫熱法廣泛運用於焊接搶險工程之中。
3、鋁熱法也是冶煉釩、鉻、錳等高熔點金屬的重要手段。鋁熱反應的原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。由於氧化鋁的生成焓(-1645kj/mol)極低，故反拍鏈應會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態出現。
另一方面，反應放出大量熱使鋁熔化，旅神反應在液相中進行使反應速率極快，短時間放出極大量的熱。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據估計，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內燃燒殆盡。
鋁熱反應現象
7樓：華源網路
鋁熱反應以鋁粉和金屬氧化物反應獲得金屬單質的反應，反應劇烈放熱。當溫度超過1250℃時，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應的溫度可達3000℃以上。
鋁熱反應非常迅速，作用時間短。
鋁熱反應加入矽鐵粉時，可使作用緩和，利於延長作用的時間。為用於澆注溫度1000~1100℃左右的銅合金鑄件，可再加少量強氧化劑，如硝酸鈉、硝酸鉀等；還可加入鎂作為點火劑，使其在較低溫度起化學反應。
鋁熱反應危險性極大，由於氧化鋁的`生成焓低，必然造成大量高溫熔融物噴濺，造成燒傷等嚴重後果。而且由於噴濺，有使其他人受傷的可能。特別注意，不得使用氧化銅配置鋁熱劑，氧化銅與鋁粉反應時的溫度可以使銅變為氣態，這是極其危險的。
鋁熱劑如果用鐵氧化物時，建議使用四氧化三鐵，而不是氧化鐵。氧化鐵高溫分解為四氧化三鐵和氧氣。遊離氧同樣十分危險由於以上種種危險性，建議一般人不要做此實驗。
鋁熱反應的應用
8樓：科技打工人
利用鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質，工業上常用鋁粉來還原一些難熔性氧化物，這類反應被稱為鋁熱反應。。
應用：1、在焊接鐵軌時，人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃，由改察銀於反應放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態形式流出。讓熔融的鐵流入鐵軌的裂核宴縫，冷卻後就將鐵軌牢牢的黏結在一起；
2、鋁熱反應可以表示鋁元素置換其他金屬元素，如錳等的沒或氧化物置換出該金屬元素。
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