1樓：繆遐思菅淑
化學平衡中有氫離子與氫氧根離子濃度積在恆溫環境下為定值，水是弱電解質，會有極少許的水產生電離，電離出氫氧根離子與氫離子，常溫下積約為10^⑴4,中性表示兩種離子濃度相等，都為10^⑺mol/l，呈酸性或呈鹼性就是有1種離子濃度更大，在鹼性性溶液中，氫氧根離子濃度大於10^⑺mol/l，氫離子則小於10^⑺mol/l,中性時ph為7，是根據氫離子濃度而來的，在鹼液中，氫離子濃度是10^-nmol/l,n7,ph為n，大於7
2樓：血dè死亡騎士
100°c時 中性水的ph是6 具體解釋還是查高中課本吧 大概就是溫度公升高了 h+ oh-兩者的濃度都上公升了 乘積也變大了 所以100度時 中性水的離子積是10^-12
3樓：網友
在一定溫度下。
水中[h+]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數。
這個常數叫做水的離子積。
ph值是[h+]的負的lg值。
25℃的時候中性溶液的kw = h+][oh-]=1×10^-7 × 1×10^-7 = 1×10^-14
中性溶液的ph=-lg（1×10^-7）=7而100℃的時候中性溶液的kw = h+][oh-]=1×10^-6 × 1×10^-6 = 1×10^-12
中性溶液的ph=-lg（1×10^-6）=6而此時ph=7的溶液也就是[h+]=1×10^-7 [oh-]=1×10^-5
這當然就是鹼性溶液了。
ph值大於7一定是鹼溶液嗎
4樓：遊心青春
ph大於7的溶液不一定是鹼性溶液。因為ph跟溫度有關係。
而鹼溶液僅僅是鹼形成的溶液，而比如na2co3這種鹽形成的溶液也呈鹼性，但不是鹼溶液，而是鹼性溶液。
如果你是高中水平的話，我們知道25°是水的離子積常數是10^-14,所以ph=7時顯中性。
但如果不是25°,比如100°,水的離子積常數是10^-12,所以此時ph=6時才是中性，低於25°的話，就是ph＞7時為中性了，望採納。
5樓：網友
你的意思是不是ph>7一定是鹼性的嗎？
通常狀況下ph>7的水溶液是鹼性的。但是溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h+]和[oh-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[h+]>oh-]時呈酸性，[h+]=[oh-]時呈中性，[h+]ph是相對的，裡面的h+濃度和oh-離子濃度才是本質。
6樓：網友
不一定還有一部分鹽溶液。
如碳酸鈉水解成鹼性。
7樓：網友
不一定，在25度時，中性溶液的ph為7，但當溫度大於25度，比如溫度是100 度時，中性溶液的ph為6，樓主可以看看有關水解方面的資料，高三化學書上就有，上面有詳細的說明。
8樓：快樂小子
ph值大於7一定是鹼性溶液，它可能是鹼的溶液，或者是一些鹽的溶液。例如：碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液等等。
9樓：幕漾
ph值大於7只能說是該溶液顯鹼性，但並不一定是鹼溶液。可以是強鹼弱酸鹽，如：碳酸鈉。
為什麼100℃時ph=7的純水溶液呈鹼性，請詳細點
10樓：笨笨卡卡地
在一定溫度下。
水中[h+]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數這個常數叫做水的離子積。
ph值是[h+]的負的lg值。
25℃的時候中性溶液的kw = [h+][oh-]=1×10^-7 × 1×10^-7 = 1×10^-14
中性溶液的ph=-lg（1×10^-7）=7而100℃的時候中性溶液的kw = [h+][oh-]=1×10^-6 × 1×10^-6 = 1×10^-12
中性溶液的ph=-lg（1×10^-6）=6而此時ph=7的溶液也就是[h+]=1×10^-7 [oh-]=1×10^-5
這當然就是鹼性溶液了。
為什麼酸性溶液的ph小於7 鹼性溶液的ph大於
11樓：最笨哲人
ph值表示溶液中的氫離子摩爾濃度。中性的純水中氫離子摩爾濃度為10的負7次方摩爾/公升。酸性溶液的氫離子濃度比水中的高，氫離子高10倍就是10的負6，高百倍就是 負5。
甚至更高千倍則達到10的負4，取這些值的負對數叫ph值，就是ph值分別為6、 5、 4 。
反之，鹼性溶液中氫氧離子濃度高，氫離子濃度比水中的少。氫離子濃度低10倍就是10的負8次方，低百倍就是10的負9次方。更低千倍則為10的負10次方。
取這些值的負對數，則ph值分別為8、 9、 10 。
12樓：taylover羽
人們規定某溫度下溶液中氫離子的濃度以10為底對數值為ph值，因為常溫下中性的純水中氫離子濃度為10^-7，所以常溫下中性溶液ph=7，酸性溶液中氫離子濃度大於10^-7所以ph＜7同理鹼溶液中氫離子濃度小於10^-7所以ph＞7
13樓：相信
首先這是在25攝氏度下才能下的結論，因為ph的定義就是溶液中氫離子濃度的負對數，中性溶液ph=7，即因為c（h+）=10-7,而酸性溶液中c(h+)>10-7,所以ph<7，鹼性溶液反過來就是了。
25℃時ph=8的強鹼溶液溫度公升高到100℃，ph應該為多少啊？求解釋原理
14樓：網友
這道題只需利用公式計算即可。
h2o ⇋ h+ +oh-
25℃ ph=8時，[h+]=10-8mol/l，[oh-]=10-6mol/l
公升高溫度至100℃，水的離子積kw變大為10-12
溶液中的h+完全由水解離得到，而oh-來自兩部分：(1)水解離；(2)強鹼電離(10-6mol/l)
由水解離得到的[h+]和由水解離得到的[oh-]相等，設為x，則溶液中的總的[oh-]=x+10-6
將各量代人式[h+][oh-]=kw中，得x(x+10-6)=10-12，解得x=
ph=-lg[h+]=-lgx=
注：改變溫度，h+和oh-的濃度都會發生變化，因為水的解離常數（即離子積kw）發生變化，水的解離程度也就隨之發生變化。
15樓：一心向西
呵呵，離開化學很久了，我試試啊，25攝氏度的時候水的ph紙是10的﹣14，當溫度公升高時，水就越容易電離，但h+與oh-都曾多，且同等增多，所以離子濃度不變，所以ph值不變啊，希望能幫助你。好好學習，天天向上啊。
16樓：網友
查離子積的表：
100℃時，水的離子積為水的離子積kw變大為10-12.
設此時h+濃度為x,則水電離出的oh-為x所以：x（x+10-6）=10-12
x=所以：ph=-lg[h+]=-lgx=-lg（
17樓：網友
我是做儀器銷售的，不能給你精確的計算值。從理論上講ph值是跟溫度成線性曲線關係，但是實際中是沒有什麼改變的，基本上可以忽略不計。也就是說ph至隨溫度的變化很小！
ph小於7一定是酸溶液ph大於7一定是鹼溶液為什麼
18樓：湖海散人
因為【酸溶液是ph小於7的溶液】，【鹼溶液是ph大於7的溶液】，乙個東西的定義同時也是「是否是這個東西」的判斷條件。
為什麼酸性溶液的ph小於7 鹼性溶液的ph大於
19樓：網友
ph值是氫離子濃度的負對數。水是中性即氫離濃度與氫氧根離子濃度相等。都是10-7，即ph值是7。
其離子積是10-14酸溶液氫離子濃度大於10-7其負對數就小於7。而鹼溶液中氫離子濃度小於10-7,所以其ph值大於7。
溶於水為什麼呈強鹼性哦.還有鹼性物質的ph大於7等
20樓：匿名使用者
溶於水為什麼呈強鹼性哦。還有鹼性物質的ph大於7等鹼性溶液的ph大於7,硫化鈉是強鹼。
如果是高中階段，你就記住，硫化氫溶於水形成的氫硫酸是乙個極弱的酸，所以硫化鈉在水溶液中幾乎完全水解，得到硫化氫和氫氧化鈉。硫化鈉很難得到理論上的飽和溶液，因為水解過於徹底，往往形成氫硫化鈉（nahs）並放出硫化氫氣體。
如果是大學的元素化學，就要結合氧的性質解釋。氧和硫位於同一主族，由於氧化鈉是很強鹼性氧化物，硫化鈉就是很強的鹼性硫化物。或者根據酸鹼質子理論，硫化氫是乙個弱酸，它所對應的螯合鹼（s²-和hs-）就是強鹼。
ph>7的溶液一定是鹼的溶液嗎
21樓：俟塵況蘭芳
a、ph＞7的溶液不一定檔型是鹼的溶液，例如碳酸鈉溶液，襲粗錯誤；
b、鹽的溶液不一定是中性，例如碳酸鈉拍蠢鎮溶液呈鹼性，錯誤；
c、純鹼屬於鹽類物質，錯誤；
d、硝酸鉀是易溶於水的物質，正確．
故選d．
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