1樓：匿名使用者
有一些金屬鹽溶液，也可以顯酸性。但是，卻不是酸。
反過來，酸溶液。是要看條件的。一些條件下。還真的不一定顯酸性的。
但是，一般是成立的。
所以，酸的溶液不一定是酸溶液。
酸溶液，一般由酸組成。可以是單一的，也可以是多種酸。
至於，如果是一些特殊條件就難說的。一般不會達到那種特殊條件。
酸性溶液一定是酸溶液嗎?
2樓：遊戲人生說遊戲
酸性溶液不一定是酸溶液。
強酸酸式鹽電離呈強酸性。如硫酸氫鈉，化學式nahso4，它是鹽，又是強電解質，在水溶液中全部電離，會電離出氫離子， 此溶液呈酸性，相當於一元強酸。強酸弱鹼鹽水解呈酸性，如氯化銨，化學式nh4cl，它是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性。
酸的性質
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。
較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布朗斯特(j. m. bronsted)-勞裡(t.
m. lowry)酸。此理論為酸鹼質子理論。
含氧酸的命名對於分子中只含乙個成酸元素的簡單含氧酸。將其較為常見的一種稱某酸。
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
哪些溶液是酸性溶液而不是酸溶液
3樓：黑科技
這樣的溶液有兩大類：
第一類就是酸式鹽的水溶液，前提是這種酸還必須是二元以上的強酸或中強酸，比如說nahso4,nahso3,nah2po4等酸式鹽，它們在水溶液中能電離出h+,使溶液顯酸性，但溶液本身是鹽溶液，而不是酸。
第二類是強酸弱鹼鹽的水溶液，比如cuso4,fecl3,nh4cl,nh4no3,alcl3,cu(no3)2等都是強酸弱鹼鹽，因為它們對應的酸分別是h2so4,hcl,hcl,hno3,hcl,hno3,都是強酸，而它們對應的鹼分別是cu(oh)2,fe(oh)3,,,al(oh)3,cu(oh)2,都是弱鹼；由於這些弱鹼對應的金屬離子或銨離子在水溶液中要部分地與水發生水解反應，與水電離出的oh-結合生成相應的弱鹼，從而使溶液中剩下了由水電離出的h+,因而使溶液顯酸性，但他卻不是酸溶液，而是鹽溶液，即強酸弱鹼鹽溶液。強酸弱鹼鹽也屬於正鹽的一種。
望！謝謝！
酸性溶液一定是酸溶液嗎
4樓：大沈他次蘋
酸性溶液不一定是酸溶液。酸溶液是指裡面的溶質一定要是酸，酸性溶液則是指溶液的ph值小於7，呈酸性。酸性溶液的「主體」不明確，即不必要給出其氫離子的**。
例如：酸性緩衝溶液，沒有說主體是什麼。
酸性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供氫離子的能力。25℃下，當ph<7時，溶液呈酸性。
一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的ph值在7以下時都呈酸性反應。ph值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
酸溶液一定是酸性溶液 但是酸性溶液不一定是酸溶液 我說的對嗎
5樓：機器
可以這麼說。
酸溶液是指裡面的溶質一定要是酸（比如硫酸、硝酸）酸性溶液則是指溶液的ph值小於7,呈酸性，至於溶質是不是酸它不管（比如硝酸銨溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液）.
附：鹼溶液是鹼類物質的溶液。鹼性溶液是說溶液呈鹼性，不一定是鹼溶液。
例如有些強鹼若酸鹽溶液也呈鹼性，可以成為鹼性溶液，但不是鹼溶液。例如naoh溶液是鹼溶液，碳酸氫鈉就是鹼性溶液，但它屬於鹽類。
溶液一定是均一穩定的嗎，溶液一定是均一穩定透明的液體對嗎
溶液是均一穩定的，你舉的海水不是溶液，或者說它只是一個 準溶液 也就是說海水還沒有混合均勻 當然永遠也不可能 就像在配製溶液的時候，溶質還沒有完全溶解，那麼在接近固體溶質的地方溶質的濃度就要高一些，但是一旦完全溶解那麼由於粒子的不斷運動，如果溶液很少，很快溶液就變得均一穩定了，如果溶液較多，這個過程...
酸與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液是不是都是中性
en前提是酸與鹼反應是指h 與oh 完全反應還是指物質的量相等 如果兩者都是強酸與強鹼那就是中性 如果是強酸弱鹼那就是酸性 如果強鹼弱酸那就是鹼性 不是,弱酸強鹼反應就顯鹼性,比如氫氧化鈉和碳酸2比1反應生成碳酸鈉就顯強鹼性。強酸弱鹼反應就顯酸性,比如鹽酸和氫氧化鐵3比1反應生成氯化鐵就顯酸性 你問...
溶液是不是一定要飽和才結晶
是的。但是過飽和也有可能。當然，達到了溶解限度。這是一定的，沒有任何疑問。為什麼有晶體析出後的溶液一定是飽和溶液 因為飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量 溶解度 的溶液。即飽和溶液不能再溶解溶質，有晶體析出時即代表溶液不能再繼續溶解該溶質，即飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方式...