1樓：網友
有兩點要注意：
1） ms＝＋1/2, 即只有一種自旋方向。
2） ml＝＋l或－l， 即ml不能為零。
所以，當n=1 (＞0)時，l＋1=1（≤n）有ml= +1, ms=+1/2， 和ml= -1, ms=+1/2。故只能容納兩個電子。據此知：
原子核有兩個質子==〉原子序數應當是 2。
當n=2 (＞0)時，l＋1=2，1（≤n）有。
ml= +2, ms=+1/2，ml= +1, ms=+1/2。
ml= -2, ms=+1/2，ml= -1, ms=+1/2。
加上內層（n=1的兩個狀態）共有六個可允電子態。故原子序數為 6。
同理可推出第三個元素的原子序數來。
問得好。應該理解為：l 可以為零，但是ml不能為零（或者說在此星球上 l 的零磁場分量不存在）。
2樓：南汽績效
重排元素週期表，由於ms=+1/2,所以與地球上的不同，每一層排滿電子就是最穩定的也就是惰性氣體，電子減一就是鹵素。
n=1 l=0 ml=0 ms=1/2 ,所以第一層是1個元素，第乙個稀有是1
n=2 l=0,1 ml=-1,0,1 ms=1/2 ,所以第二層是3個元素，第二個稀有是4
n=3 l=0,1,2 ml=-2,-1,0,1,2 ms=1/2 ,所以第二層是5個元素，第三個稀有是9
所以答案是1，4，9和3，8,..
不知對否？這是我對你題目解出來的答案，你沒說是哪本書，科大無極一般用兩本書張祖德的書和武大的那本。
無機化學簡答題求解
3樓：神馬
一、酸度指ph值，酸的濃度指的是溶液含該酸的多少。
二、緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和內水時大大降低容ph變動幅度的溶液。有以下幾種1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）
2、弱鹼和它的鹽（nh3·h2o---nh4cl）3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成。
三、一是純度（質量分數）應≥；二是組成與它的化學式完全相符，如含有結晶水，其結晶水的含量均應符合化學式；三是性質穩定，一般情況下不易失水、吸水或變質，不與空氣中的氧氣及二氧化碳反應；四是參加反應時，應按反應式定量地進行，沒有副反應；五是要有較大的摩爾質量，以減小稱量時的相對誤差。
求...無機化學一道題目詳細解答。。
4樓：網友
要使zn2+沉澱，最少需要c(s2-)=ksp(zns)/c(zn2+)=
要使mn2+沉澱，最少需要c(s2-)=ksp(mns)/c(mn2+)=
可知zns先沉澱。
要使zns沉澱完全（c(zn2+)<1×10^(-5)），c(s2-)>ksp(zns)/c(zn2+)=，而同時不能讓mn2+沉澱，c(s2-)h2s = 2h+ +s2-，k=k1k2，h2s飽和時c(h2s)≈，c(h+)=[k1k2·c(h2s)/c(s2-)]1/2)
可以算出 大學無機化學習題 5樓：思伊馬噻 第二道的解題過程：設硫酸銀和氯化鋇的體積都為一公升。 算出各離子濃度。 銀離子濃度= 硫酸根離子的濃度= 鋇離子的濃度= 氯離子的濃度=2*10^-6mol/l 然後算出q比較q與溶度積常數的大小。 q>ksp，出現沉澱。 否則，則不出現。 相信你會計算的。 這是我的解題思路。 6樓：網友 打起來太煩了。可以向你老師或同班高手討教可是個很不錯的辦法。試試吧！ 由鹼性緩衝溶來液ph計算公式ph 14 pkb lg 鹼 鹽 可算 源出 鹼 鹽 1.122,bai而 鹽 0.3mol l,則 鹼 0.3366mol l即在du1l緩衝溶液當中有zhi 氨水n 0.3366mol l 1l 0.3366mol,由氨水原料和質dao量分數和密度可算出其濃度c 10... 選c。各種磷酸鹽溶液的ph值通常是 nah2po4，ph 4.2 4.6 na2hpo4，ph 8.8 9.4 na o4，ph 11,0 13,5 現反應後ph 10，說明溶液中的成分在 之間，所以溶液的成分很可能是大部分的磷酸氫二鈉，還有少量的磷酸鈉。無機化學問題 理論上是可行的，加入氯化鈉生成... 當然不是了。過渡元素裡內層d軌道很多都是不滿的，可以參與雜化 大學無機化學，急啊！首先，從1,2組能看出來，x和z濃度不變時，y濃度增加2 1 2倍時，速率增加了0.6 0.3倍，也是2倍，所以y的反應級數為2 2 1,再從2,3組可以看出，y和z濃度不變時，x濃度增加2 1 2倍時，速率增加了1....無機化學提,無機化學提
無機化學問題，無機化學的問題
大學無機化學急，大學無機化學，急啊！！