1樓：網友
答案是d，因為zn比鐵活潑，所以在反應中應該zn失去電子，電子轉移到fe上，然後由cu2+得到，變為cu，答案a也是zn失去電子，但是溶液是h2so4，所以反應為zn + 2h+ =zn2+ +h2,答案b由於mg比zn活潑，所以失去電子的是mg，且mg應該是負極，所以b是錯的，答案c中zn比cu活潑，所以zn應該是負極，在化學電池中總是活潑的失去電子，然後活潑的是負極。
2樓：小子真瘋狂
如果是用稀h2so4做電解質溶液的話，則總反應方程式如下：
zn+h2so4==znso4+h2(氣)負極：zn-2e-==zn2+
正極：2h++2e-==h2(氣)
正負極電極方程式相加，即得到總反應的離子方程式：
zn+2h+==zn2++h2(氣)
答案選a 電解質溶液為稀硫酸。
答案b不能用鎂，都是陽級了！都是正極。
答案c電解質溶液裡有zn2+
答案d電解質溶液和物質都反應了。
3樓：網友
d由於離子式，鋅做負極，比鋅不活潑的為正極，電解質含銅離子。
4樓：毛庭峰
選d吧！準正確，a的話，鋅和硫酸反應生成氫氣。b是鎂和硫酸銅反應生成銅，c不反應吧！
電池反應 zn+cu2+→cu+zn2+。若只增加 zn電極的表面積，電池的電動勢 e 將？
5樓：
摘要。電池反應 zn+cu2+→cu+zn2+。若只增加 zn電極的表面積，電池的電動勢 e 將增大哦。
電池反應 zn+cu2+→cu+zn2+。若只增加 zn電極的表面積，電池的電動勢 e 將？
電池反應 zn+cu2+→cu+zn2+。若只增加 zn電極的表面積，電池的電動勢 e 將？
電池反應 zn+cu2+→cu+zn2+。若只增加 zn電極的表面積，電池的電動勢 e 將增大哦。
當接觸面積小，那麼，無論是氧化反旅歲應還是還原反應，可以進行並雀清且完成的空間面積都比頃鎮前較小，在這個小的範圍內，在單位時間內，只能有比較少的離子可以參與反應，所以，產生的電荷比較少。
反之則增大。
但答案是不變。
我想想。噢噢，親親是不變的哦，原電池的電動勢與電極材料、離子濃度以及溫度有關。
增大表面積可以增加反應速率，提高電荷移動，電流會增加，但是當電荷移動結束後，兩邊的電勢差是一樣的。
也就是說，加表面積只能提高反應速率，但是不能提高電勢。
剛才忘塵禪伏記注意了，就是雖然說他的反應速率會增加，但是派攜他的電荷其實是不會變的。不變的話，離子的濃度也襲鬥不會變，最後整個原電池的電勢其實不變的。
好的呢。
已知電池反應為：cu2++4nh3→[cu(nh3)4]2+,試設計電池．
6樓：機器
題給反應是cu2+和nh3的絡合反應，有關的零價物質是cu,反應前後加上零價cu後。反應式為：
cu+cu2+ +4nh3—→[cu(nh3)4]2+ +cu氧化電極反應為：
cu+4nh3—→[cu(nh3)4]2+ +2e對應的電極為l cu|nh3,[cu(nh3)4]2+還原電極反應為：cu2++2e—→cu
對應的電極為：cu2+|cu
所以，題給電池反應對應的電池為，cu[nh3,[cu(nh3）4]2+||cu2+|cu
已知電池反應為：cu2++4nh3→[cu(nh3)4]2+,試設計電池．
7樓：戶如樂
題給反應是cu2+和nh3的絡合反應，有關的零價物質是cu,反應前後加上零嫌做價cu後。反應式為：
cu+cu2+ +4nh3—→[cu(nh3)4]2+ +cu塌巨集 氧化電極反應為：
cu+4nh3—→[cu(nh3)4]2+ +2e對應的電極為l cu|nh3,[cu(nh3)4]2+還原電極團者冊反應為：cu2++2e—→cu對應的電極為：cu2+|cu
所以，題給電池反應對應的電池為，cu[nh3,[cu(nh3）4]2+||cu2+|cu
向銅鋅原電池的cuso4溶液中加入氨水，電池電動勢減小，若向znso4中加氨水電池電動勢將變大，為
8樓：網友
向銅鋅原電池的cuso4溶液中加入氨水，生成銅氨絡離子，使銅離子濃度減小，氧化電對的氧化態的離子濃度減小，電池電動勢減小；若向znso4中加氨水，zn2+離子濃度減小，還原電對的氧化態離子濃度減小，電池電動勢將變大。
9樓：冰潔翼天使
根據原電池的能斯特方程。
e=e0-(
向cuso4溶液中加入氨水，[cu2+]減小，lg([zn2+]/[cu2+])增大，e減小。
向znso4溶液中加入氨水，[zn2+]減小，lg([zn2+]/[cu2+])減小，e增大。
zn-cu構成原電池，電解液是稀硫酸，若兩電極的總質量為60g，工作一段時間後，取出zn片和cu片洗淨乾燥後稱
10樓：網友
此原電池電極反應式：
負極：zn -2e- =zn2+
正極：2h+ +2e- =h2
zn電極有變化，cu電極無變化。
減少的量不是氫氣的質量，是zn的質量）
反應的鋅的質量為m(zn)=60g - 47g = 13g原電池中正負極得失電子守恆。
zn---h2
65g13g
或寫成：n(zn) =13g / 65gmol-1 =zn---h2
1mol 1mol
氫氣的體積（標準狀況下）v(h2) = * =
11樓：長虹長劍
電極質量檢驗60減到47,是鋅反應溶解，跟氫氣沒關係。
高一化學。假設原電池的正極為cu，負極為zn，電解質為cuso4。則正極反應式為cu2++2e-=
12樓：合長順莘嬋
根據fe+cu2+═fe2++cu知，負極上fe失電子發生氧化反應，正極上銅離子得電子發生還原反應，所以fe作原電池負極，不如fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極如cu、ag、碳棒，電解質溶液為含有銅離子的可溶性鹽如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等，所以符合題意的為c選項；
故選c．
13樓：申素枝孟雨
因為電解質是cu2+
正極得電子所以是cu2++2e-==cu
因為酒精不能電解成離子而硝酸銀可以。
蔗糖也不能電解。
硫酸在水中電解成離子。
就是看能不能在水中電解成離子。
某原電池的總反應是zn+cu2+====zn2++c...
14樓：壬端桐光濟
答案】c答案解析】試題分析：由原電池的總反應是zn+cu2+=zn2++cu,可知：該原電池負極是zn,正極是c或活動性比zn弱的金屬，電解質溶液是含有cu2+的溶液，則符合題意的選項是c。
考點：考查原電池飛構成及判斷的知識。
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